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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )

A、t₃时，正反应速率大于逆反应速率 B、反应的化学方程式为：2M

N C、t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡 D、t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

举一反三

工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H₂的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示

下列说法可充分说明P（g）+Q（g）⇌S（g）+R（g），在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（）

下列叙述表示可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃一定处于平衡状态的是（）

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) △H

已知：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^－¹。在恒容密闭容器内，投入2mol N₂和6mol H₂发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（）

合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题：

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