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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

上海市奉贤区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可向水里加入少量H₂SO₄（已知通电时H₂SO₄不发生变化）。若水电解装置中盛有4.91%的H₂SO₄溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了1.8g。

①计算生成O₂的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

②此时溶液中溶质H₂SO₄的质量分数为多少？

举一反三

碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO₃270℃Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑．现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）

质量相同的下列四组物质完全分解（括号内为条件），制得氧气质量最多的是（）

为了测定某碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生设计了图13装置：称取1.5g此样品于图13的试管中，滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，观察到量气管装有油层的液面从400.0mL降到70.1mL。

【标况下 ρ （CO₂）≈2.0g/L 反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑】

在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算：

实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝片。同学们为测定铝单质的含量，进行了实验，取10g该铝片样品于烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸（稀硫酸过量），完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为109.4 g。请计算：

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