- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

山西省晋中市榆次区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入 $\text{[math]}$ 溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。

（1）、 $\text{[math]}$ 查阅资料）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

（分析、思考、实验）钠放入 $\text{[math]}$ 溶液中产生的气泡，应该是；取固体A加入过量稀盐酸，A全部溶解，且无气泡产生，此反应的化学方程式为；

提出问题）滤液B中的溶质成分是什么？

（2）、（提出猜想）猜想 $\text{[math]}$ ：有 $\text{[math]}$ 和NaOH猜想 $\text{[math]}$ ：有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

猜想 $\text{[math]}$ ：；

（3）、（实验设计）

实验操作	实验现象或发生反应的方程式	实验结论
方案一：取滤液B少许于试管中，滴入硫酸铜溶液	无明显现象	猜想 $\text{[math]}$
方案二：取滤液B少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液	方程式为：	猜想 $\text{[math]}$ 成立
方案三：取滤液B少许于试管中，滴入氢氧化钡溶液	现象为：	@@@/

（4）、（讨论交流）通过讨论大家一致认为方案三不可取，原因是。

举一反三

已知2Al+Fe₂O₃ 2Fe+Al₂O₃被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是{#blank#}1{#/blank#} 。
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设① 铜和氧化镁；假设②{#blank#}2{#/blank#} ；假设③{#blank#}3{#/blank#} 。
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）。
【实验探究】请完成下列实验。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。	（1）固体部分溶解，溶液为无色。	假设①成立。
	（2）{#blank#}4{#/blank#}。	假设②成立。
	（3）{#blank#}5{#/blank#} 。	假设③成立。

【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是{#blank#}6{#/blank#} ；二是{#blank#}7{#/blank#} 。
（2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。

实验组别	I	II	III	IV	V
药品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
药品	CuO	CuO	CuO	Fe₂O₃	Fe₂O₃
相同条件下是否反应	是	是	否	是	否

【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是{#blank#}8{#/blank#} 。

某同学做了如下实验：把点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的干燥集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶内壁上有 {#blank#}1{#/blank#}附着，由此说明蜡烛燃烧产物中有 {#blank#}2{#/blank#}；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清的石灰水，振荡，可观察到的现象是 {#blank#}3{#/blank#}，由此说明蜡烛燃烧产物还含有 {#blank#}4{#/blank#}．

化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置B中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分．

有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

实验步骤		实验现象	分析与结论(化学方程式)
1.取该固体样品溶于水		澄清无色溶液	一定不含有{#blank#}1{#/blank#}
2.从步骤1中，取澄清无色溶液	向其中滴入氯化钡溶液	产生白色沉淀	固体中一定含有 {#blank#}2{#/blank#}
2.从步骤1中，取澄清无色溶液	再加入足量稀硝酸	沉淀部分消失	固体中一定含有 {#blank#}2{#/blank#}
3.从步骤1中，取澄清无色溶液	向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是{#blank#}3{#/blank#}。写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}
3.从步骤1中，取澄清无色溶液	过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生

实验步骤3的目的是{#blank#}5{#/blank#}。

为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：

（提出问题）生成的气体产物是什么？

①（实验猜想）猜想1：只有CO₂；

猜想2：只有{#blank#}1{#/blank#}（填化学式）；

猜想3：含有CO和CO₂。

若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。

②（实验探究）基于猜想3，根据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。

（提示：NaOH溶液能吸收CO₂）

（Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO₂ ， A装置中的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#}。

（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。

现象1：C装置中澄清石灰水{#blank#}4{#/blank#}，E装置中出现浑浊的现象。

现象2：D装置中出现{#blank#}5{#/blank#}的现象。

（Ⅲ）C装置的作用是{#blank#}6{#/blank#}。

（Ⅳ）图中气球的作用是{#blank#}7{#/blank#}。

（实验结论）通过实验探究，猜想3成立。

小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，他对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。

【查阅资料】该“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），常温下与水反应生成氧气。

【提出问题】过碳酸钠与足量水充分反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。

猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：{#blank#}1{#/blank#}。

【进行实验】

实验步骤	现象	结论
①取少量溶液M于试管中，滴加无色酚酞试液	试液变红	溶液中一定含有NaOH
②另取少量溶液M于试管中，滴加{#blank#}2{#/blank#}。	有气泡产生	溶液中一定含有Na₂CO₃ ，写出产生气泡的化学方程式 {#blank#}3{#/blank#}。
③另取少量溶液M于试管中，滴加过量BaCl₂溶液，再取上层溶液加入酚酞试液	{#blank#}4{#/blank#}，加入酚酞后无现象	溶液中一定只有Na₂CO₃ ，猜想一正确

【反思】

a．小刚认为实验①的结论不够严谨，理由是{#blank#}5{#/blank#}。

b．步骤③中不能用Ba（OH）₂代替BaCl₂ ，原因是{#blank#}6{#/blank#}。

【拓展】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，反应图示如下：

该反应中实际参加反应的微粒为{#blank#}7{#/blank#}（填化学符号）；由图可推知实验中的现象为{#blank#}8{#/blank#}，若要验证上述反应后的溶液中稀盐酸有剩余，可选用下列试剂中的{#blank#}9{#/blank#}（填字母）。

a．CuO粉末 b．NaOH溶液 c．pH试纸 d．AgNO₃溶液

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