（1）已知，氮气不与过氧化钠反应，呼出气体中的什么物质能与过氧化钠产生氧气呢?

同学们展开猜想：①可能是H₂O；②可能CO₂；③可能{#blank#}1{#/blank#}(填符号)。

（2）根据实验数据得出，二氧化碳{#blank#}2{#/blank#}(填“能”或“不能”)与过氧化钠反应生成氧气。由图可知，放入过氧化钠{#blank#}3{#/blank#}秒后，反应基本停止。

（3）实验小组同学又对水和过氧化钠能否反应展开实验探究，如图3。打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，发现木条{#blank#}4{#/blank#}，证明水能与过氧化钠反应生成氧气。为确保成功且排除其他干扰，加水时应{#blank#}5{#/blank#}(填序号)。

a.使水逐滴加入

b.快速加水，浸没过氧化钠后关闭活塞

c.让水全部流下，不做其他操作

实验中发现烧杯中导管口有气泡产生。待反应停止，冷却后，观察到{#blank#}6{#/blank#}。

（4）利用过氧化钠制氧气的装置如图4，其中的洗气室相当于实验室中使用的多功能瓶，欲用图3中装置制氧气，连接P口时，应选择图5中的{#blank#}7{#/blank#}(填序号)瓶进行洗气。

（5）该系统中理论上能够达成100%循环的元素有{#blank#}8{#/blank#}(填序号)。

a.碳元素                    b.氢元素             c.氧元素

（6）写出太空舱生命保障系统图中水发生的分解反应的符号表达式(反应条件为“通电”)：{#blank#}9{#/blank#}。

（7）启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，其符号表达式为{#blank#}10{#/blank#}，该反应的目的是{#blank#}11{#/blank#}，便于产氧药块中氯酸钠耗尽。

（8）产氧药块反应过程中需要维持温度不能过高，其原因是{#blank#}12{#/blank#}。

（9）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间(即完成反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是{#blank#}13{#/blank#}(选填“A”或“B”)，请说明理由：{#blank#}14{#/blank#}。

（1）同学们讨论后认为，二氧化碳约占空气总体积的 ， 要减少空气中的二氧化碳，一种思路是减少二氧化碳的排放，另一种思路是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）同学们结合生物学知识，认为藻类生物与浮游植物一样，都是通过{#blank#}2{#/blank#}作用吸收二氧化碳，这一方法属于“生物固碳”。

（3）小林认为上述实验不能得出“水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳”的实验结论，因为{#blank#}3{#/blank#}。

（4）从微观角度分析，二氧化碳被“压缩”后“封存”，这是因为{#blank#}4{#/blank#}。

（5）小张同学利用所学化学知识，设计了一个简易捕捉器，此方法中采用“喷雾”的优点是{#blank#}5{#/blank#}。

（6）反应①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为{#blank#}6{#/blank#}（填化学式）。

【成果分享】通过项目式学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法。