三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H₂O₂溶液、MnO₂、CuO、红砖粉末．

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

取5mL10%H₂O₂溶液，三次实验分别加入0.5gMnO₂、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

由此可出结论：MnO₂、CuO对H₂O₂分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问．

补充对比实验，操作为{#blank#}1{#/blank#}．

结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体．

更正结论：红砖粉末{#blank#}2{#/blank#}（选填“有”、“无”）催化作用，三者中{#blank#}3{#/blank#}催化效率最高．

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H₂O₂溶液，加入0.5gMnO₂为催化剂，进行实验，记录时间t₁ ．

乙同学：取10mL2.5%H₂O₂溶液，加入0.5gMnO₂为催化剂，进行实验，记录时间t₂ ．

实验结果{#blank#}4{#/blank#}．

结论：浓度越大，反应速率越快．

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验{#blank#}5{#/blank#}．

记录时间t₃ ， 且t₁＜t₃＜t₂ ．

更正结论为：当{#blank#}6{#/blank#}时，反应物浓度越大，反应速率越快．

C组：探究{#blank#}7{#/blank#}对化学反应速率的影响．

取10mL5%H₂O₂溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t₄、t₅ ， 且t₄＞t₅ ．

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，{#blank#}8{#/blank#}．

综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须{#blank#}9{#/blank#}．

②探究发现影响化学反应速率的因素有{#blank#}10{#/blank#}．

实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液，均标有“10%”字样。相同条件下，用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气，所用时间明显不同。对此，同学们进行如下探究。

【猜想】两瓶过氧化氢溶液浓度不同

【进行实验】

【实验结论】

甲瓶溶液浓度大于乙瓶溶液浓度。

【分析与解释】

（实验一）用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取CO₂。