某镁铝合金的样品7.2 g，研成粉末后与200 g稀盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数可能是( )

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

A、18.25% B、14.6% C、12% D、3.6 %

举一反三

某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示。

（1）固体A的成分是{#blank#}1{#/blank#}（填化学式）；滤液C中一定含有的溶质是{#blank#}2{#/blank#}（填化学式）。
（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：{#blank#}3{#/blank#}。
（3）计算硝酸银的相对分子质量{#blank#}4{#/blank#}；原硝酸银溶液中溶质的质量为{#blank#}5{#/blank#}。

甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全．

	试剂及质量		反应后所得溶液的质量
甲	CaO固体A₁g	10%盐酸B₁g	C₁g
乙	Ca（OH）₂固体A₂g	10%盐酸B₂g	C₂g
丙	CaCO₃固体A₃g	10%盐酸B₃g	C₃g

已知：A₁+A₂+A₃=23.0g，B₁+B₂+B₃=219.0g，现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为237.6g．求：

黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品．为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．

请你仔细分析此关系图，并进行计算：

实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中．然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

次数	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	X	8.7	8.7

根据实验内容填空：

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，某学校化学小组的同学做了如下实验，实验过程如图所示(电子秤单位为：“g”)。计算；

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