（1）步骤是：①计算、②{#blank#}1{#/blank#}氯化钠、③{#blank#}2{#/blank#}水、④{#blank#}3{#/blank#}、⑤转移．

（2）实验中玻璃棒的作用是：{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数小于15%的原因可能是{#blank#}5{#/blank#} ．

A．用量筒量取水时俯视读数

B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了

C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上．

（1）需要质量分数为98%的浓硫酸{#blank#}1{#/blank#} g；

（2）配制过程的先后顺序是（用序号表示）　{#blank#}2{#/blank#} 　；

①量取    ②计算     ③混匀     ④装瓶贴签

（3）浓硫酸与水混匀时，要将{#blank#}3{#/blank#} 倒入装有另一种液体的烧杯中；

（4）若量取浓硫酸时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的溶质质量分数{#blank#}4{#/blank#} 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

配制100g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如下：

（1）称量氯化钠固体的质量：所选砝码为　{#blank#}1{#/blank#} 、游码的示数为{#blank#}2{#/blank#} 　．

（2）量取水的体积：用量筒量取{#blank#}3{#/blank#} 　mL水（ρ_水≈1g/cm³）．

（3）溶解：用到的玻璃仪器是{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）装瓶、贴标签：在图3的标签中填上相应的内容{#blank#}5{#/blank#} ．

（1）量取水时，小明将量筒放在桌面上俯视刻度，所配制的溶液中溶质的质量分数{#blank#}1{#/blank#} ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（2）要把20g质量分数为2%的氯化钠溶液稀释为1%，需要水的质量为{#blank#}2{#/blank#} ．