过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢进行系列研究。
Ⅰ、实验小组在实验室进行过氧化氢制取氧气的探究。
【实验1】探究催化剂（MnO2）的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30 mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到500 mL氧气所用的时间，结果如下：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
MnO2粉末用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 |
所用时间/s | 17 | 8 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
（1）写出实验1发生反应的文字表达式（或符号表达式）{#blank#}1{#/blank#}。
（2）由实验1的实验结果可得出的结论是：
一定范围内，催化剂（MnO2）的用量越多，过氧化氢分解速率{#blank#}2{#/blank#}（填“越大”或“越小”或“不变”，下同）。当催化剂（MnO2）的用量超过一定范围，过氧化氢分解速率{#blank#}3{#/blank#}。
【实验2】 探究次氯酸钠能否作为过氧化氢分解反应的催化剂
步骤1：在试管中加入2 mL5%过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管，观察现象。
步骤2：向步骤1中试管加入1 mL漂白液（有效成分是次氯酸钠【NaClO】），把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。
（3）步骤1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是{#blank#}4{#/blank#}。
（4）通过实验2，能否判断次氯酸钠是该反应的催化剂？
请回答：{#blank#}5{#/blank#}（填“是”或“否”）。请写出理由{#blank#}6{#/blank#}。
Ⅱ、过氧化氢具有漂白性
【查阅资料】
1．过氧化氢【H2O2】溶液可漂白一些有色物质。
2.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ |
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20分钟后 布条无明显变化 | 20分钟后 布条颜色稍变浅 | 20分钟后 布条颜色明显变浅 | 1分钟后 布条红色褪去 |
【解释与结论】
（5）实验①、②的目的是探究{#blank#}7{#/blank#}对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
（6）欲得出“其他条件相同时，氢氧化钠【NaOH】溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比{#blank#}8{#/blank#}（填实验编号）。
（7）通过对比实验③、④，得出的结论是{#blank#}9{#/blank#}。
（8）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到{#blank#}10{#/blank#}℃25mL 10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
B、某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 
C、向pH=13的氢氧化钠溶液中逐渐滴加入pH=1的盐酸 
D、生锈的铁钉与稀盐酸反应 
