化学项目组某同学从资料中得知:质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】1756年,俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧,冷却后在密闭容器里称量,发现总质量和煅烧前没有变化。
(1)1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,得到了与罗蒙诺索夫相同的结论,拉瓦锡还通过这个实验研究了{#blank#}1{#/blank#},成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】该组同学在老师的指导下,将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后,涂在用铁片折成的连续的Z形架表面,然后放入盛满氧气的集气瓶中、通过如图所示装置对“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”进行实验探究,实验过程中做到操作规范,准确称量和细致观察。
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(2)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有{#blank#}2{#/blank#}(只要一条即可)。
(3)此实验用氧气替代空气的主要目的是{#blank#}3{#/blank#}。
(4)实验室里现有过氧化氢溶液,二氧化锰粉末,以及下列仪器:
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利用上述药品和仪器,制取少量纯净氧气,其简易制取装置应选择的仪器有{#blank#}4{#/blank#}(填序号);利用上述药品和仪器,{#blank#}5{#/blank#}(填“能”或“不能”)组装一套制氧气的装置,用来控制反应的发生和停止,请说明理由{#blank#}6{#/blank#}。
【总结与反思】
(5)1663年,化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧,冷却后称量时打开了盖,得出的结论是物质的总质量增加了,导致波义耳与质量守恒定律失之交臂,你认为质量增大的原因是{#blank#}7{#/blank#}。