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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

【广西专用-中考化学复习】第五单元化学方程式卷十利用化学方程式的简单计算

我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓

③2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂ ↑

请回答下列问题：

（1）、反应①中X的化学式为；

（2）、除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是；

（3）、工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数；反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数。(计算结果保留到0.1％)

举一反三

某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液．加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

称取含有杂质的石灰石（主要成分为CaCO₃）样品6g放入盛有46.2g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，称得反应后所得物质的总质量为50g，（已知杂质不与稀盐酸反应）计算：

工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：

下列能用质量守恒定律解释的是

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