- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

鲁教版九年级化学_第九单元_金属_单元检测试卷

同学们已经学习了一些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识．请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题：

（1）、将 $\text{[math]}$ 枚洁净无锈的铁钉分别放入下面 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 支试管中．再分别在 $\text{[math]}$ 中加入少量的蒸馏水， $\text{[math]}$ 中加入少量的氯化钠溶液， $\text{[math]}$ 中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞， $\text{[math]}$ 中加入少量干燥剂，再放入一团棉花球，把铁钉放在干棉花球上，塞紧橡皮塞（如图所示）．

上述实验中，试管中的铁钉最易生锈．设计如题图 $\text{[math]}$ 实验的目的是．

（2）、某兴趣小组利用仅提供的铁、铜、硝酸银溶液三种药品探究铁、铜、银的金属活动性顺序．甲同学设计了如图 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 所示的两个实验：

通过 $\text{[math]}$ 实验得出的结论是， $\text{[math]}$ 实验中观察到溶液的颜色由无色变为色．乙同学认为甲同学设计的实验并不能达到实验目的，经过思考，他仍用这三种药品设计实验，并得出符合题意的结论．请你帮他完成实验报告：

操作	现象	结论
将铁片和铜片同时插入同一份硝酸银溶液中．然后将有明显现象的金属取出，继续观察另一金属片对应现象	一会，铁片表面明显变白，而铜片表面无明显现象．当铁片取出后，铜表面也慢慢变白．	三种金属的活动性有强到弱的顺序：铁铜银

列举上述探究结果在生产生活中的一条具体应用．

举一反三

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是{#blank#}1{#/blank#} ，实验中使用铜片，是利用了铜的{#blank#}2{#/blank#} 性（填一条物理性质）

（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和{#blank#}3{#/blank#} 直接接触，铁制品除锈时{#blank#}4{#/blank#} （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．铁锈的主要成分是Fe₂O₃ ，与稀盐酸反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} 　

（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#} 　．CO₂与水反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#} 　．

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为{#blank#}8{#/blank#} 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是{#blank#}9{#/blank#} ．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为　{#blank#}10{#/blank#} ．

通过如下实验，判断金属X、Y、Z的活动顺序。将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。X、Y、Z的活动顺序为（）

将一定量的铜粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后对烧杯中的物质成分进行了如图实验探究。根据图示现象，判断加入铜粉后烧杯中物质的成分，下列有关说法正确的是（）

下列实验操作（括号内为杂质）不能达到实验目的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	H₂ （HCl）气体	除杂	先通入浓氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥
B	CaCO₃固体、CaCl₂固体	分离	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	NaOH（Na₂CO₃）溶液	除杂	滴加适量的稀盐酸，充分反应
D	Cu、Ag	比较活动性	银片浸入硫酸铜溶液中，观察现象

人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO₃）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：

①FeTiO₃+H₂=Fe+TiO₂+H₂；②TiO₂+2C+2Cl₂=X+2CO：

③TICl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti

下列叙述错误的是（）

有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（）

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