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题型：计算题题类：真题难易度：困难

山东省济南市2018年中考化学试卷

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：

（1）、向图I装置A中不断通入氮气的目的是；

（2）、若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是，水垢中氢氧化镁的质量分数是； (不要求计算过程，精确到0.1)

（3）、若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果(填“增大” “减小”或“不变”)。

举一反三

质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（　　）

C，H₂ ， CO都具有可燃性和还原性．如果C，H₂ ， CO以一定的质量比分别跟等质量的O₂恰好完全应生成CO₂或H₂O，则C，H₂ ， CO以同样的质量比分别跟足量的CuO完全反应时，所对应消耗的CuO的质量比为（　　）

在反应2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相对分子质量之比为9：22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）

下列如图图象能正确反映对应变化关系的是（）

一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS₂)，高温烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 8SO₂+2Fe₂O₃ ，生成的SO₂经过一系列反应全部变成H₂SO₄ ，把生成的H₂SO₄稀释后加入足量BaCl₂溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS₂的质量为（）

某镇欲开发石灰岩矿石资源，请同学们帮忙判断该矿石是否具有开采价值（假设矿石中CaCO₃的质量分数超过75%就具有开采价值，且矿石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），实验科技小组在老师指导下采集样品与足量的稀盐酸反应，得到了下列一组实验数据．

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	矿石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
实验数据	350g	12.5g	358.1g

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