某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
【知识回忆】
（1）碳和氧化铜反应的化学方程式为
， 该反应中参加反应的碳和氧化铜的质量比为{#blank#}1{#/blank#}（填最简整数比）。
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
实验序号 | 
| 实验后 处试管中固体颜色 |  处导管口的现象
|
1 | 
| 红色固体中有少量黑色固体 | 尾气燃烧 |
2 | 
| 红色固体中有较少量黑色固体 | 尾气燃烧 |
3 | 
| 红色固体中有很少量黑色固体 | 尾气不燃烧 |
4 | 
| 红色固体中有极少量黑色固体 | ______ |
5 | 
| 红色固体中无黑色固体 | 尾气不燃烧 |
6 | 
| 红色固体中有较多黑色固体 | 尾气不燃烧 |
【交流讨论】
（2）推测实验4中“处导管口的现象”是{#blank#}2{#/blank#}。
（3）上述探究可得出，实验时所用未炭粉和氧化铜的质量比控制在
之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少{#blank#}3{#/blank#}（填化学式）排放，防止空气污染。
（4）检验实验6反应后处试管中黑色固体物质的方法为{#blank#}4{#/blank#}（写出实验步骤、现象和结论）。
（5）实验结束时，要先撤出试管
中的导管，再熄灭酒精灯，目的是{#blank#}5{#/blank#}。
【反思评价】
（6）分析发现，实验5中比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：{#blank#}6{#/blank#}。
