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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

福建省厦门市2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

测定工业废气中的SO₂含量。

（查阅资料）①溴水(Br₂溶于水)可与SO₂反应，其化学方程式：Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr

②某地规定工业排放的废气中SO₂含量不得超0.4mg·m^－³。

探究小组进行如下实验，测定步骤：

Ⅰ．向试管中加入含质量0.01g Br₂的溴水(显黄色)。

Ⅱ．在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中(如图)。

Ⅲ．当通入溴水中的工业废气总量达5m³时，溶液恰好由黄色变成无色(Br₂完全反应，废气中SO₂被完全吸收，且不发生其他反应)。

求该废气中SO₂含量(mg·m^－³)？该废气是否符合排放标准？(要求写出解题过程)

举一反三

在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）

实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

某纯碱（Na₂CO₃）样品中含有少量的氯化钠杂质．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放入烧杯里并加入稀盐酸，当加入一定质量的稀盐酸时，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g．反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O 试计算：

测定工业废气中的SO₂含量。

【查阅资料】①溴水(Br₂溶于水)可与SO₂反应，其化学方程式：Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr

②某地规定工业排放的废气中SO₂含量不得超0.4mg·m^－³。

探究小组进行如下实验，测定步骤：

Ⅰ．向试管中加入含质量0.01g Br₂的溴水(显黄色)。

Ⅱ．在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中(如图)。

Ⅲ．当通入溴水中的工业废气总量达5m³时，溶液恰好由黄色变成无色(Br₂完全反应，废气中SO₂被完全吸收，且不发生其他反应)。

求该废气中SO₂含量(mg·m^－³)？该废气是否符合排放标准？(要求写出解题过程)

有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A， B分别放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图.下列说法正确的是（）

生铁是铁和碳的合金 $\text{[math]}$ 为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 $\text{[math]}$ ，放入烧杯中，向其中加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸，恰好完全反应 $\text{[math]}$ 假设杂质不参与反应 $\text{[math]}$ 测得的实验数据如表：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请你完成有关计算 $\text{[math]}$ 结果保留一位小数 $\text{[math]}$ ：

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