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试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

福建省厦门市翔安区2017-2018学年中考化学模拟考试试卷

某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下:

①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g;

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置,如图所示,(未装药品)装配好仪器;

③……………………………;

④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞;

⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置;

⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应;

⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置;

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL;

已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题:

(1)、写出镁与稀硫酸反应的化学方程式:
(2)、能否用托盘天平称量0.030g镁带样品(填“能”或“不能”)。
(3)、操作③是
(4)、实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果(填“是”或“否”),理由是
(5)、若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大,则可能的原因是
举一反三
小明利用硫酸铜进行趣味实验,将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃观察到滤纸颜色变白,由湿变干后燃烧,在燃烧后的灰烬中出现红色固体,他很好奇,进行了相关探究,请你参与并填写有关空白.

【提出问题】:

红色固体是什么物质?它是如何产生的?

【查阅资料】:

①温度达200℃时,CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物;此反应前后各元素化合价保持不变.

②温度超过1000℃,CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2O);Cu2O呈红色

【作出猜想】:

红色固体①可能是Cu;②也可能是Cu2O:③还可能是{#blank#}1{#/blank#}的混合物.

【实验探究】:

①取红色固体观察,呈亮红色;

②取少量红色固体于试管中,加入稀硫酸,同体不溶解,溶液仍为无色

【分析推理】:

小明请教老师后得知,如有Cu2O存在,加入稀硫酸会发生如下反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象,确定亮红色固体为{#blank#}2{#/blank#},同时也说明滤纸燃烧时的温度低于{#blank#}3{#/blank#}℃.

滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的,经分析,产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应,生成亮红色固体和二氧化碳.

【交流讨论】:

⑴用酒精灯点燃没有硫酸铜溶液的滤纸,刚开始不能燃烧,是因为{#blank#}4{#/blank#}.

⑵此实验中,CuSO4受热分解生成CuO和{#blank#}5{#/blank#}(填化学式).

某学校兴趣小组的同学利用课余时间在实验室进行了两个实验探究课题,请根据已学知识,回答下列问题。

课题一:测定空气中氧气含量的创新实验。

图甲是教材上利用红磷测定空气中氧气含量的实验,但该小组测出的氧气的体积分数明显小于。于是他们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进(其他仪器忽略)。

(查阅资料:温度达到40℃时,白磷能燃烧:白磷+氧气五氧化二磷)

(1)同学们纷纷对造成误差的原因进行了分析,小李同学认为可能是导管内原含有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性;小钱同学认为可能是瓶内残留气体中还有没有用完的氧气。你认为可能的原因是{#blank#}1{#/blank#}。

(2)他们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进(其他仪器忽略),与课本上的实验装置相比较,该装置的优点是{#blank#}2{#/blank#}(至少写一个)。

课题二:探究外界条件对过氧化氢(H2O2)分解速率的影响

(3)该化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气速率进行探究,设计的方案和记录数据如表所示:

实验序号

过氧化氢溶液体积、浓度

催化剂

收集50mLO2所用时间

I

30mL4%

>200s

30mL4%

0.2gMnO2粉末

15s

30mL4%

agCuO粉末

34s

30mL4%

0.2gFeCl3粉末

27s

①表格中a的值为{#blank#}3{#/blank#}。

②通过上述实验对比,可得出{#blank#}4{#/blank#}(填“MnO2”、“CuO”或“FeCl3”)的催化效果最好。

(4)该化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响,选用(0.2gMnO2粉末作催化剂分组实验,通过压强传感器得到的数据如图丙所示。分析图中实验1、实验2所示数据,你认为影响该反应速率的其他条件分别是{#blank#}5{#/blank#}、{#blank#}6{#/blank#}。

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