人教（新课标）高中化学一轮复习：专题1化学计量在实验中的运用

修改时间：2022-01-05 浏览次数：129 类型：一轮复习编辑

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一、单选题

1. 2019年为“国际化学元素周期表年”，IUPAC公布的118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满，下列关于 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . 中子数为179 B . 原子序数为118 C . 中子数比核电荷数多61 D . $\text{[math]}$ 的摩尔质量为297 g

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2. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 所含溴原子的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与足量的水反应生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 乙醇中含有的 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目小于 $\text{[math]}$

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3. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的硫酸溶液中含 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 含有的质子数和中子数均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 通入适量水中，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的共价键数为 $\text{[math]}$

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4. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 粉
加热
B
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
洗气
C
$\text{[math]}$
盐酸
过滤
D
$\text{[math]}$
饱和食盐水
洗气

A . A B . B C . C D . D

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5. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 室温下，1 L 0.1mol/LNH₄Cl溶液中，NH₄⁺离子数目为0.1N_A B . 2 L 0.5 mol·L^－1醋酸溶液中含有的H⁺离子数为 N_A C . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A D . 某密闭容器盛有0.1 molN₂和0.3 mol H₂ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 N_A

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6. 苯甲酸重结晶实验操作中，不需要用到的仪器是（）
A
B
C
D
烧杯
酒精灯
坩埚
漏斗

A . A B . B C . C D . D

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7. 已知常温常压下，饱和CO₂的水溶液pH = 3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO₃水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）

A . 石蕊，由蓝变红 B . 甲基橙，由橙变黄 C . 酚酞，红色褪去 D . 甲基橙，由黄变橙

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8. N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 含有 N_A 个原子的氢气在标准状态下的体积约为 22.4L B . 0.1molNH $\text{[math]}$ 中含有的质子数为 N_A C . 0.5mol·L^-1NaCl 溶液中含有 0.5molNa+ D . 常温常压下，64gSO₂ 中含有的原子数为 3N_A

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9. 下列指定体系中氯离子浓度最大的是（）

A . 40mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 B . 20mL0.1mol/L 的 FeCl₃ 溶液 C . 20mL0.5mol/L 的 KClO₃ 溶液 D . 100mL0.2mol/L CaCl₂ 溶液与 100mL0.2mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液混合后的溶液

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10. 下列说法不正确的是（）

A . 常温常压下，1molCl₂的体积是22.4L B . 常温常压下，9gH₂O的物质的量是0.5mol C . 2L0.1mol·L^-1MgCl₂溶液中Cl^-的浓度是0.2mol·L^-1 D . 44gCO₂中含有的分子数约为6.02×10²³

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11. 以CO₂和Na₂O₂为原料，制取纯净干燥的O₂ ，实验装置如下，下列说法正确的是（）

A . 装置②的作用是干燥O₂ B . 装置③中试剂可以是NaOH溶液 C . 制备反应的化学方程式为：Na₂O₃+CO₂=Na₂CO₃+O₂ D . 收集氧气应选择装置b

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12. “绿色化学、保护环境”将成为社会发展的主旋律。下列做法不应该提倡的是（）

A . 利用农作物秸秆制取乙醇 B . 提倡绿色出行，减少汽车尾气排放 C . 露天焚烧废旧塑料，防止白色污染 D . 发展氢能源，减少化石燃料的使用

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二、多选题

13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1.12L甲烷中含有的共价键数目为0.2N_A B . 0.5mol熔融的 $\text{[math]}$ 中含有的离子数目为1.5N_A C . 5.6g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3N_A D . 4.6g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中所含氮原子数目为0.1N_A

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14. 黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 $\text{[math]}$ 。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	8.9	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	10.9	4.7	10.1

下列说法错误的是（）

A . “酸浸氧化”中，只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种离子被氧化 B . 随滤液②可除去的金属离子只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . “沉淀转溶”得到滤渣③的主要成分是 $\text{[math]}$ D . “调 $\text{[math]}$ ”的目的是为了除去铝元素

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15. 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 $\text{[math]}$ 晶体的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A . 滤渣为Fe(OH)₃ B . 焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗1.5 mol O₂ C . 焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有漂白性 D . 将获得的CuCl₂·2H₂O晶体直接加热分解可制得CuCl₂固体

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三、解答题

16. 物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算

（1） 12.4gNa₂R中含 Na⁺0.4mol，则 Na₂R的摩尔质量为g/mol；

（2） 3.6g H₂O 中含有的电子数为；

（3）在相同温度和压强下，容器 A 中的臭氧（O₃）和容器 B 中的乙炔气（C₂H₂）所含的原子个数相同，则 A、B 两容器中气体的体积之比是；

（4）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖（C₆H₁₂O₆；M=180 g/mol）为 5.00×10^-3mol/L，此人 1mL血液中含葡萄糖mg。

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四、综合题

17.

（1） I.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL ，再通入一定量的 CO₂ ，随后分别各取 10 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 mol ·L－1 的盐酸，在标准状况下产生 CO₂ 的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分 A 、B 两种情况)：

在 A 情况下，溶质是(填化学式) ，其物质的量之比为。

（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

（3） II.足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H₂ 的体积之比是。

（4） III.向一定量的 Fe 、FeO 、Fe₂O₃ 的混合物中加入 100 mL 浓度为 2.0 mol ·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL 的气体(标准状况) ，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是。

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18. 空气与我们的生存息息相关。SO₂是主要的大气污染物之一，CO₂是主要的温室气体。

（1） SO₂属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是         。

A . Na₂O B . NaCl C . CO₂ D . H₂O

（2）双碱法脱硫过程如下图所示。

①Na₂SO₃的电离方程式是。

②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是（填序号）。

A.Ca（OH）₂溶液与稀CH₃COOH         B.NaOH和稀H₂SO₄

C.Ca（OH）₂溶液与稀HNO₃         D.NaOH和稀盐酸

③过程I的离子方程式是。

④过程Ⅱ中反应的化学方程式是。

⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是(填化学式)

（3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂充电电池。电池的总反应为：3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C。
该电池消耗6.6gCO₂时，消耗标准状况下CO₂的体积是 L，其中含氧原子个（已知阿伏加德罗常数的数值为N_A）

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19. 实验室以活性炭为催化剂，用 CoCl₂•6H₂O 制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）总反应2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂ $\text{[math]}$ 2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．制备流程如图：回答下列问题：

（1）步骤①“溶解”需加热并使用研细的 CoCl₂•6H₂O，目的是

（2）步骤②“络合”需降温至 10℃进行，原因是

（3）步骤③“氧化”在 60℃进行。“操作Ⅰ”是已知：[Co(NH₃)₆]Cl₃ 在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。

（4） [Co(NH₃)₆]Cl₃溶液中不存在的微粒间的作用力是

A . 离子键 B . 共价键 C . 金属键 D . 配位键 E . 分子间作用力 F . 氢键

（5）用图装置测定产品中 NH₃ 的含量（已省略加热和夹持装置）：

①蒸氨：取 m g 样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH₃通入含有V₁mLc₁mol•L^﹣1H₂SO₄ 标准溶液的锥形瓶中。

液封装置1的作用是

②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H₂SO₄ ，消耗V₂mLC₂mol•L^﹣1的 NaOH 的标准液产品中 NH₃ 的质量分数为若未将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶，测得 NH₃的质量分数可能（填“偏高”或“偏低”）。

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五、实验探究题

20. CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度
$\text{[math]}$ 以下
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 以上
结晶水合物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：

（1）仪器 $\text{[math]}$ 的名称为， $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

（2） “湿法”制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式为，实验中， $\text{[math]}$ 的实际用量要大于理论用量，原因是。

（3）为得到纯净的 $\text{[math]}$ 晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 $\text{[math]}$ 气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 $\text{[math]}$ 的作用是。

（4）用“间接碘量法”测定 $\text{[math]}$ 废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成 $\text{[math]}$ ，取出 $\text{[math]}$ ，向其中加入过量 $\text{[math]}$ 固体，充分反应，生成白色 $\text{[math]}$ 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。(涉及到的反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。
②废铜屑中铜的百分含量为。

（5）查阅资料： $\text{[math]}$ ，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在上述平衡；取少量蓝色 $\text{[math]}$ 稀溶液于试管中，。

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21. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)1000 mL

(质量分数)25%

(密度)1.20g/cm³

回答下列问题：

（1）该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为(保留1位小数)。

（2）工业上用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式：。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该种“84消毒液”。下列说法错误的是_______(填字母)。

A . 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B . 使用前要检查容量瓶是否漏液 C . 容量瓶上标有容积、温度和浓度 D . 需要称量NaClO固体的质量为149.0 g E . 容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

（4）一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中L的CO₂ (标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)

（5） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：，某消毒小组人员用18mol·L^-1的浓硫酸配制500mL3.6mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL。

（6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填序号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水

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选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	分离方法
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 粉	加热
B	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	洗气
C	$\text{[math]}$	盐酸	过滤
D	$\text{[math]}$	饱和食盐水	洗气

温度	$\text{[math]}$ 以下	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 以上
结晶水合物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A	B	C	D

烧杯	酒精灯	坩埚	漏斗