山东省济宁市任城区2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：126 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 人类生活离不开化学，下列有关叙述正确的是（）

A . 生物质能源是人类最早利用的能源 B . 玻璃是人类最早使用的硅酸盐产品 C . 金属铝是现今社会中使用量最多的金属 D . 水力发电、风力发电、太阳能发电、核电是现今电能的最主要来源

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2. 实验室中下列做法正确的是（）

A . 用带橡胶塞的棕色试剂瓶保存浓硝酸 B . 用浓硫酸干燥硫化氢 C . 用酒精灯直接加热蒸发皿 D . 用N₂作冷却液态镁的保护气

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3. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A . 氮的固定 B . 氢氟酸雕刻玻璃 C . 粗硅的提纯 D . 大气中NO₂参与酸雨形成

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4. 下列有关有机物的说法正确的是（）

A . 甲烷的空间充填模型为： B . 氟利昂( )是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体 C . 戊烷分子中的极性键与非极性键个数比为3∶1 D . CH₃OH、、三种有机物互为同系物

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5. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（）

A . a＞b＞c＞d B . a＞c＞b＞d C . a＞c＞d＞b D . b＞d＞c＞a

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6. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述正确的是（）

A . C和Si的最高价氧化物都是酸性氧化物，且都能与水反应生成相应的最高价含氧酸 B . SiC与金刚石成键方式、结构特点均相似，因此具有很高的硬度 C . CH₄、SiH₄中H的化合价相同都是+1价 D . 碳酸钠和硅酸钠都是正盐，它们的水溶液都呈中性

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7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（）

A . 利用图甲快速制备少量氨气 B . 利用图乙从废旧干电池糊状混合物中回收二氧化锰 C . 利用图丙测定反应速率 D . 利用图丁实现Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑

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8. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（）

A . 试管内CCl₄层溶液褪色，说明Br₂具有氧化性 B . 试管中的红色花瓣褪色，说明SO₂具有漂白性 C . 试管中产生大量气泡，说明Na₂SO₃被氧化产生SO₃ D . 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO $\text{[math]}$ 生成

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9. 试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备。实验室模拟制备流程简图如下：
下列有关说法错误的是（）

A . 焙炒海盐可以除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小，加速溶解 B . 除杂过程中只需按照氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液的顺序添加试剂即可 C . 操作X为蒸发浓缩 D . 制备过程中用到坩埚、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳等仪器

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10. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）

A . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C . 铅蓄电池充电时也发生了氧化还原反应 D . 氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上得到电子

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11. 下列各实验的现象及结论都正确的个数是（）

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	把SO₂和气体X一起通入到BaCl₂溶液中	有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性
②	向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热	有气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液Y一定是铵盐溶液
③	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将Fe氧化成Fe³⁺
④	向某溶液中加入稀硫酸	生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的刺激性气味的气体	该溶液中一定含有S₂O $\text{[math]}$

A . 0 B . 1 C . 2 D . 3

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12. 在2L恒温密闭容器中通入等物质的量的N₂和H₂并发生反应：N₂ +3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ (正反应放热)，下列叙述正确的是（）

A . 升高温度正反应速率升高，逆反应速率降低 B . 若5min后NH₃的物质的量为0.6mol，则0到5min内的正反应平均速率 v(H₂)=5.4mol/(L·S) C . 一段时间后N₂和H₂的物质的量比为2：1，则N₂的转化率为20% D . 当N₂的体积分数不再改变时，说明该可逆反应处于平衡状态

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二、多选题

13. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是（）

A . 甲烷 B . 乙烷 C . 丙烷 D . 乙醇(CH₃CH₂OH)

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14. 如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

对图中有关物质及反应的叙述正确的是（）

A . 液态的A汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂 B . D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物 C . 因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装 D . 图中涉及反应均为氧化还原反应

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15. 如图是 1mol CO(g)和 2mol H₂(g)发生反应 CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（）

A . 使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应 B . 使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同 C . 1mol CO(g)和2mol H₂(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ能量 D . 1mol CO(g)和2mol H₂(g)完全反应生成1mol CH₃OH(g)会释放出91kJ能量

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三、填空题

16. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

（1）下列变化属于放热反应的是(填序号)。
a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．碳酸氢钠固体溶于盐酸

d．铜溶于浓硝酸 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 f．过氧化钠溶于水

（2） H₂O₂分解时的能量变化关系如图所示，则H₂O₂分解反应为反应(选填：吸热、放热)。

查阅资料得知：将作为催化剂的Fe₂(SO₄)₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺和。

（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为(填名称)。

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O₂)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为。

③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12 g，则导线中通过的电子的数目为。

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17. 已知某链状烷烃分子中电子数为42。

（1）该烷烃的分子式为。

（2）该烷烃共有种同分异构体，其中：
①甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是。

②乙的一氯代物共有4种，乙的名称是。

③丙的所有H化学性质完全相同，写出丙与Cl₂按照1：1的比例发生反应的化学方程式：。

④键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷( )可表示为“ ”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：。

（3）该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有种。

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18. 某学生为了探究锌与硫酸反应过程中速率的变化，在100 mL0.2 mol/L的硫酸中加入1.3 g的锌粒，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	112	232	280	310

（1）该同学通过上表数据分析，认为影响该反应速率的外界因素有。

（2） “2～4”时间段平均反应速率为v(H₂)=mL/min。

（3）如果要加快反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是(填序号)。

a．加热 b．加入1 mol/L的硫酸 c．加入少量CuSO₄固体 d．把锌粒磨成锌粉

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C
4 mol·L^-1H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5
H₂O/mL	10	V₃	V₄
t/s	t₁	t₂	t₃

①请完成该实验设计：V₁=，V₄=。

②实验结果t₃＞t₁＞t₂ ，试解释t₁＞t₂的原因：， t₃＞t₁的原因：。

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19. 某小组同学在实验室设计实验模拟工业生产。

（1） Ⅰ.用消石灰和氯化铵固体制备NH₃

NH₃的发生装置应选择图中的（填字母代号），制备NH₃的化学方程式为。

（2）欲收集一瓶干燥的NH₃ ，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。

（3） Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是。

（4） B中试剂为，NaOH溶液的作用是。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是。

②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH₃)：n(O₂)的最佳比例为。

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20. 利用硫铁矿(主要成分FeS₂)生产硫酸和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的工业流程示意图如下：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。

（2）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中作剂(填“氧化”或“还原”)。

②溶液I中所含溶质的化学式是。

（3）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤。

（4）流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS₂)或。

（5）接触室中，发生的主要反应是SO₂与O₂的反应，其化学方程式是。若在一体积固定的容器中加入2 mol SO₂与1 mol O₂模拟该反应，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是(填序号)。
A．混合气体的质量不再变化 B．SO₂与O₂的物质的量比例不变

C．气体密度不再变化 D．气体的平均相对分子质量不再变化

E．SO₂的消耗速率与O₂的生成速率之比为1：2

若将模拟反应容器中的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以恰好使200 mL3 mol/L的高锰酸钾溶液褪色，则模拟反应器中SO₂的转化率为。

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山东省济宁市任城区2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、多选题

三、填空题

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