吉林油田高级中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：71 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（）

A . 新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内 B . 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好 C . 常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为： D . 84消毒液的有效成分是ClO₂

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N_A极性共价键 B . 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH₃至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH $\text{[math]}$ 个数为0.5N_A C . 加热条件下，含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A D . 0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数为0.3N_A

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3. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）

选项	传统文化	化学角度解读
A	兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光	“香”主要因为美酒含有酯类物质
B	“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”	司南中“杓”的材质为Fe₂O₃
C	三月打雷麦谷堆	在雷电作用下N₂转化成能被作物吸收的氮元素
D	《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也	利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列说法中错误的个数是（）
①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

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5. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(不考虑顺反异构)（）

A . C₅H₁₀共有6种单烯烃同分异构体 B . 分子组成是 $\text{[math]}$ 属于羧酸的同分异构体有5种 C . 分子组成是 $\text{[math]}$ 属于醛的同分异构体有3种 D . 的一溴代物有5种

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6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A . 过氧化钠的电子式： B . 金属钠可用来除去苯中的少量水分 C . 常温下Na与O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率加快 D . 测Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱

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7. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl₃溶液中； ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中； ④向AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液；

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A . ①③④⑤ B . 只有①④ C . 只有②③ D . 只有③④⑤

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8. 下列有关胶体的叙述，错误的是（）

A . 卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理 B . 用激光笔照射淀粉溶液，可以从侧面看到光亮的“通路” C . 静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳 D . 从外观上可以区分Fe(OH)₃胶体和饱和FeCl₃溶液

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9. 化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A . 泡沫灭火器适用于电器灭火 B . 电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀 C . 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D . 硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂

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10. 将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）

A . 原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2∶1 B . 残留物只有Na₂CO₃ C . 原混合气体中O₂与CH₄的体积比为1∶1 D . 残留物只有Na₂CO₃和NaOH

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11. 下列说法中正确的是（）

A . 铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al₂O₃ B . 钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na₂O₂ C . 铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO₄ D . 镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2N_A B . 将含有N_A个Al³⁺的AlCl₃溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl₃ C . 电解法精炼铜，当电路中有0.2N_A个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g D . 25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目约为0.1N_A

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13. 在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- B . Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺、K⁺ C . SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Mg²⁺ D . Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

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14. Na₂O₂具有漂白性，下列关于Na₂O₂的叙述中正确的是（）

A . Na₂O₂是淡黄色固体，久置于空气中变成Na₂O B . Na₂O₂与水的反应中，Na₂O₂只作氧化剂 C . 用Na₂O₂漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色 D . Na₂O₂放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O₂ ，并有白色固体析出

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15. 中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是（）

A . W、Y的单质均能支持氢气燃烧 B . 简单离子的半径：X>Y>W C . 含X元素的盐溶液一定呈酸性 D . W、X、Y、Z均属于短周期元素

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16. 下列离子方程式正确的是（）

A . NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全： $\text{[math]}$ + H⁺+ Ba²⁺+ OH^－＝ BaSO₄↓+ H₂O B . NaHCO₃溶液中加入过量石灰水：2 $\text{[math]}$ + Ca²⁺+ 2OH^－＝ CaCO₃↓ + 2H₂O + $\text{[math]}$ C . 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H⁺+ $\text{[math]}$ =SO₂↑+H₂O D . Na₂CO₃溶液与醋酸溶液混合：2H⁺+ $\text{[math]}$ ＝ CO₂↑ +H₂O

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17. 下列除杂质的方法错误的是（）

A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B . FeCl₃溶液中混有少量AlCl₃：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解 C . Fe₂O₃中混有少量Al₂O₃：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D . Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

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18. 现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为（）

A . 6：1 B . 1：3 C . 2：3 D . 3：1

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19. 根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	氧化性：Al³^＋＞Fe²^＋＞Cu²^＋
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A . A B . B C . C D . D

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20. 常温下，在溶液中发生反应：①16H^＋＋10Z^－＋2XO $\text{[math]}$ =2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O，②2A²^＋＋B₂=2A³^＋＋2B^－， ③2B^－＋Z₂=B₂＋2Z^－，则下列反应中能发生的是（）

A . A³^＋＋Z^－―→Z₂＋A²^＋ B . A³^＋＋X²^＋＋H₂O―→A²^＋＋XO $\text{[math]}$ ＋H^＋ C . XO $\text{[math]}$ ＋A²^＋＋H^＋―→X²^＋＋A³^＋＋H₂O D . B₂＋X²^＋＋OH^－―→B^－＋XO $\text{[math]}$ ＋H₂O

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21. 下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂已经变质
B	乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌	液体不再分层	乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质
C	向黄色的Fe(NO₃)₃溶液中滴加氢碘酸	溶液变为黄褐色	氧化性：Fe³⁺>I₂
D	微热滴加了酚酞的NaHCO₃溶液	溶液红色加深	NaHCO₃分解产生Na₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

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22. 将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）

A . Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O B . ab段与cd段所发生的反应相同 C . de段沉淀减少是由于BaCO₃固体消失 D . bc段反应的离子方程式是2AlO₂^﹣+3H₂O+CO₂═2Al(OH)₃↓+CO₃²^﹣

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23. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现进行如下实验：
$\text{[math]}$ 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

$\text{[math]}$ 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

$\text{[math]}$ 在第2份溶液中加入新制的氯水和 $\text{[math]}$ ，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是（）

A . 溶液中一定有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 溶液中一定没有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 不能确定溶液中是否有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有 $\text{[math]}$

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24. 将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体 B . 最终得到的溶液中c(Na^＋）＝c(Cl^－）＋c(OH^－） C . 最终得到7.8 g的沉淀 D . 最终得到的溶液中c(Na^＋）＝1.5 mol·L^－1

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25. 已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（）

A . 上述实验证明氧化性： $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞Fe³^＋＞I₂ B . 上述实验中共有两个氧化还原反应 C . 实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝 D . 实验②证明Fe²^＋既有氧化性又有还原性

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二、综合题

26. 有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄^＋、K⁺、CO₃²^－、SO₄²^－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的阴离子有，显(填“酸”“碱”或“中”)性。

（2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为。

（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：。

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：。

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27. 常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知： $\text{[math]}$

（1）羟苯水杨胺的化学式为。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是。
A.1mol羟苯水杨胺最多可以和2 molNaOH反应

B．不能发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2） D的名称为。

（3） A→B所需试剂为；A→B反应的有机反应类型是。

（4） B→C反应的化学方程式为。

（5） F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式。(写出一种即可)

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28.

（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O $\text{[math]}$ +O₂+4OH^-=Fe₃O₄↓+S₄O $\text{[math]}$ +2H₂O
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

②若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为mol。

③每生成1molFe₃O₄ ，反应转移的电子为mol。

（2）往含Fe³⁺、H⁺、NO $\text{[math]}$ 的混合液中加入少量SO $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

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29.

（1） Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。

反应Ⅰ的化学方程式为。

（2）处理母液的方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为，目的是使循环利用。

（3） Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO₃ ，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

装置丙中冷水的作用是；由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。

（4）若灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究。取加热了t₁min的NaHCO₃样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是(填离子符号)；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别是mol、mol。

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吉林油田高级中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、综合题

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