四川省成都市锦江区2016-2017学年九年级化学“二诊”考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1159 类型：中考模拟编辑

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一、选择题

1. 根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（）

A . 镁的相对原子质量为24.31 B . 镁离子（Mg²⁺）核内有12个质子 C . 镁离子与硫离子的最外层电子数相等 D . 在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

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二、选择填充题

2. 下列物质在空气中发生变化，其中有一项变化与其他三项变化本质不同的是（）

A . 浓硫酸在空气中变稀硫酸 B . 生石灰在空气中变质 C . 烧碱在空气中潮解且变质 D . 石灰浆在空气中变硬

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3. 下列客观事实的微观解释正确的是（）

选项	客观事实	微观解释
A	H₂O在通电条件下产生H₂	H₂O中存在H₂
B	NaOH溶液能导电	溶液中存在自由移动的Na⁺ ， OH^-
C	品红在热水中扩散比在冷水中快	温度越高，水分之间间隔越大
D	搅拌能加快蔗糖在水中的溶解	搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A . H⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^- B . H⁺、K⁺、Cl^-、OH^- C . K⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^- D . Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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5. 下列表格中的叙述、对应的化学反应方程式和所属的反应类型都完全正确的是（）

选项	叙述	化学反应方程式	反应类型
A	拉瓦锡研究空气成分	2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂	分解反应
B	探究一氧化碳的还原性	CO + CuO△Cu + CO₂	置换反应
C	用二氧化碳制作碳酸饮料	CO₂+H₂O=H₂CO₃	化和反应
D	服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多	Al(OH)₃+3HCl= AlCl₃+H₂O	复分解反应

A . A B . B C . C D . D

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6. 水是我们日常生活中必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）

A . 可用肥皂水区分硬水和软水 B . 用过滤的方法可以使硬水软化 C . 活性炭吸附水中的异味和色素是化学变化 D . 水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2∶1

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7. 以下主题的知识归纳中，完全正确的一组是（）

A.化学环境	B.化学与安全
①鼓励生活垃圾焚烧处理 ②减少化石燃料燃烧可控制和雾霾产生	①房间里着火应立即打开门窗 ②天然气泄漏应立即打开排气扇换气
C.化学与营养	D.化学与材料
①蔬菜、水果中富含维生素 ②幼儿及青少年缺钙易患佝偻病	①纯金属、合金都是金属材料 ②塑料、纤维、橡胶都是合成材料

A . A B . B C . C D . D

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8. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A . 镁在氧气中燃烧 B . 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C . 向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D . 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

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9. 下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（　　）

A . 稀释浓硫酸 B . 探究燃烧的三个条件 C . 测定空气中氧气的含量 D . 验证质量守恒定律

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10. 如图是 KNO₃ 和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的（）

A . NaCl 的溶解度不受温度的影响 B . t₁℃时，100gKNO₃ 饱和溶液中含有 20gKNO₃ C . t₂℃时，NaCl 饱和溶液与 KNO₃ 饱和溶液中溶质的质量一定相等 D . 当 KNO₃ 溶液中含有少量 NaCl 时，通过可降温结晶的方法提纯 KNO₃

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11. 下列整理归纳中，得出的结论正确的是（）

A . 溶液中的溶剂一定是水 B . 酸、碱中一定都含有氧元素 C . 生成盐和水的反应一定是中和反应 D . 与熟石灰混合研磨后产生氨味的化肥一定是铵态氮肥

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12. 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）

A . B 点表示此时液体为纯净物 B . A 点时的溶液能使酚酞试液变红 C . C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 D . 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

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13. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（）

选项	物质	杂质	所用试剂和擦做方法
A	Na₂CO₃溶液	Na₂SO₄溶液	加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，过滤
B	NaCl固体	细沙	加足量的水溶解、过滤
C	H₂	HCl	加过量的NaOH溶液，浓硫酸
D	铁粉	Fe₂O₃	加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列物质之间按图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是（）

A . B . C . D .

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三、简答题

15. 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？

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四、信息分析题

16. 化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。下面是某校初三同学收集的一些标志、标签及包装袋实物示意图（如图所示）：

（1）图 A 是某市食盐的包装袋，加碘海盐中的“碘”是指碘（填“原子”、“分子”、“元素”或“离子”），请用化学符号正确表示碘酸钾中碘元素的化合价，计算碘酸钾中钾、氧元素的质量比为。

（2）图 B 是某品牌矿泉水的标签，被损毁的硫酸根离子的符号应该是；若将酚酞试液滴入该矿泉水样品中，会显色。该天然矿泉水中含有多种溶质，其中有一种溶质可用于治疗胃酸过多症，用化学方程式表示其反应原理。

（3）现有H、C、O、N、K、Ca六种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：①可作复合肥料的盐；②汽水中能使紫色石蕊试液变红的物质；③可作建筑材料的碱；④汽车驾驶员出车前禁止饮用的物质。

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17. 下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。请回答下列问题：

（1）该反应属于(填基本反应类型)。

（2）反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为。

（3）参加反应的甲、乙两种物质的质量比为。

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18. 如图所示 A~G 是初中化学中常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B、C、D、E、F 都是氧化物，D 为红色粉末。请回答：

（1） B 的化学式为，E 与 F 发生化学反应的方程式是，写出物质 C 的一种用途；

（2） A 与 D 发生反应的化学方程式为。

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五、探究题

19. 已知 NaOH 容易与空气中的 CO₂ 作用而变质。夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH 固体后，设计方案，对这瓶 NaOH 固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：

（1）上述实验操作①的名称是：。

（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。

（3）根据上述实验，若步骤 5 测出溶液 E 的 pH =7，可以确定该固体变质(选填“已全部” 或“已部分”或“未”)；若测出溶液 E 的pH >7，可以确定该固体 A 的成分为。

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20. 实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

（1）实验室制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为。

（2）在制取过程中，离镜同学选用 F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是：
①，②。

（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用上图所示的 H 装置和 I 装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：
气体 →→F。

（4）实验室制取氢气时，若用图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。

（5）采用上述发生装置制取 O₂ 时，发生的反应化学方程式为。

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21. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na₂CO₃ 溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。

（1）其中试剂甲是。步骤②发生反应的化学方程式为。

（2）步骤③中，加过量 Na₂CO₃ 溶液的目的是。

（3）滤液 4 中的溶质一定有。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为。

（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣溶解（选填“能”或 “不能”或“能部分”）。

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22. 空气中氧气含量测定的再认识。

（1）【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。

该实验中选择使用汞的优点有       。

A . 实验过程中没有污染 B . 在汞槽中起到液封的作用 C . 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 D . 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

（2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是       。

A . 五氧化二磷 B . 主要成分为氮气和氧气 C . 纯净的氮气 D . 主要成分为氮气的混合气体兴趣小组的同学用该方法测出的氧气含量常常远低于 21％。

（3）【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测定空气中氧气的含量会偏小？
【进行猜想】①装置漏气；②，装置内氧气有剩余；③；

（4）【实验与交流】在老师的指导下，凤九分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测定氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为 8.85％和 3.21％。请从燃烧条件的角度分析产生上述两个结果较大差异的主要原因是：。

（5）【实验探究1】东华根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验（装置如图 3）。

通过 7 天测得的数据计算出空气中氧气的含量为 19.13％。

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是：。

（6）【实验探究 2】为了加快反应速率，东华通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图 4）。8 分钟后测得的数据如下表：


请计算出空气中氧气含量为（计算结果保留一位小数）。

（7）【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。

（8）【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿主要成分为 Cu₂(OH)₂CO₃]。写出生成铜绿的化学方程式。若将图 3 装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。（相对原子质量：C-12   O-16）

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