高中化学鲁科版（2019）必修第二册第1章微项目海带提碘与海水提溴

修改时间：2021-03-12 浏览次数：120 类型：同步测试编辑

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一、单选题

1. 下列叙述正确的是（）

A . 关于碱金属单质，它们都是电和热的良导体,均为银白色 B . H₂、D₂、T₂互为同位素 C . 碱金属单质都可以保存在煤油中，碱金属单质在空气中加热均可生成多种氧化物 D . F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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2. 下列物质分离操作错误的是（）

A . 分离豆腐花和豆浆水：过滤 B . 提取白酒中的乙醇：分液 C . 除去NaCl溶液中少量KNO₃：蒸发结晶，趁热过滤 D . 利用海水制取蒸馏水：蒸馏

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3. 某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）

A . 此食盐是纯净物 B . 食盐中加入了碘单质 C . 所加含碘物质受热易分解 D . 加碘食盐难溶于水

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4. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是（）

A . 工业溴中含少量Cl₂ ，可用NaOH溶液除去 B . 工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁 C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D . 若提取1 mol Br₂ ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

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5. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离水和乙醇	分液	水和乙醇的密度不同
C	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇(沸点为117.5 ℃)中的乙醚(沸点为34.6 ℃)	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A . A B . B C . C D . D

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6. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是（）

A . ①中反应的离子方程式：2I⁻ + H₂O₂＝I₂ + 2OH⁻ B . ②中分液时含I₂的CCl₄溶液从分液漏斗上口倒出 C . ③中得到的上层溶液中含有I⁻ D . 操作Z的名称是加热

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7. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述错误的是（）

A . 操作①在坩埚中进行 B . 操作②③中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 C . 每消耗1molH₂O₂转移电子数为2N_A D . 溶剂X可选用酒精或苯

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8. 碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，在海水中主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，几种粒子与 $\text{[math]}$ 之间有以下转化关系：

以下说法错误的是（）

A . ①中发生的反应是置换反应 B . $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 发生的反应是 $\text{[math]}$ C . 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价 D . 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

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9. 某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 $\text{[math]}$ 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是（）

A . 原溶液中的Br^-一定被氧化 B . 通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化 C . 溶液中一定不存在Fe²⁺ D . 若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，能产生黄色沉淀

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10. 某小组比较Cl^-、Br^-、I^-的还原性，实验如下：

	实验1	实验2	实验3
装置
现象	溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟	溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝	溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是（）

A . 实验1中，白烟是NH₄Cl B . 根据实验1和实验2判断还原性：Br^-＞Cl^- C . 根据实验3判断还原性：I^-＞Br^- D . 上述实验利用了浓H₂SO₄的强氧化性、难挥发性等性质

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二、综合题

11. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置。

（2）从碘水中分离出I₂ ，选择装置，该分离方法的名称为。

（3）装置A中①的名称是，进水的方向是从口进水. 装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤

有：

①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液； ③加入过量的NaOH溶液；

④调节溶液的pH等于7；⑤溶解：⑥过滤；⑦蒸发.

正确的操作顺序是 (填选项字母).

a.⑤②③①⑥④⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦

c. ⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦

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12. 海水中溴元素以Br^﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题.

（1）将海水浓缩的方法是；

（2）步骤①反应的离子方程式是，1molCl₂参加反应，转移电子mol；

（3）步骤②通入热空气吹出Br₂ ，利用了Br₂的______（填序号）；

A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性

（4）步骤③中用SO₂的水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是，在工业生产中此步骤应解决的问题是.

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13. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）已知碘元素最终变为无色HIO₃。上述整个过程中的还原剂是。写出CCl₄层变成紫色的离子反应方程式。

（2）若把KI换成KBr，则CCl₄层变为色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是。

（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数NaIO₃+NaHSO₃→NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+（）H₂O，已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO₄^2-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：。

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一、单选题

二、综合题

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