广西兴安县第三中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：105 类型：开学考试编辑

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一、单选题

1. 下列各组物质中，互为同位素的是（）

A . 重氢、超重氢 B . 氧气、臭氧 C . 红磷、白磷 D . 乙酸、丙酸

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2. “嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上 $\text{[math]}$ He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 $\text{[math]}$ He，每百吨 $\text{[math]}$ He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以 $\text{[math]}$ He的形式存在。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ He原子核内有4个质子 B . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He互为同位素 C . $\text{[math]}$ He原子核内有3个中子 D . $\text{[math]}$ He最外层电子数为2，所以 $\text{[math]}$ He具有较强金属性

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3. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性：H₂SO₄>H₃PO₄ B . 非金属性：Cl>Br C . 碱性：NaOH>Mg(OH)₂ D . 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

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4. 下列分子的电子式书写正确的是（）

A . 氨气 B . 氮气 C . 四氯化碳 D . 二氧化碳

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5. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）

A . NaOH H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄ B . MgO Na₂SO₄ HNO₃ C . Na₂O₂ KOH Na₃PO₄ D . HCl Al₂O₃ MgCl₂

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6. 下列说法中正确的是（）

A . KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B . HF中存在离子键，属于离子化合物 C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

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7. 下列关于2molH₂O正确的是（）

A . 分子数为6.02×10²³ B . 含有2mol氢原子 C . 体积为44.8L D . 质量为36克

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8. 已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（）

A . 该元素位于第2周期第ⅡA族 B . 该元素位于第2周期第Ⅷ族 C . 该元素位于第3周期第ⅡA族 D . 该元素位于第3周期0族

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9. 下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）

A . B . C . D .

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10. 下列与化学反应能量变化相关的说法错误的是（）

A . 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B . 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C . 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量 D . 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等

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11. 下列装置可以构成原电池的是（）

A . B . C . D .

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12. 下列说法正确的是（）

A . 原电池是把电能转变成化学能的装置 B . 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C . 原电池两极均发生氧化反应和还原反应 D . 原电池内部的阳离子向正极移动

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13. 已知某反应aA(g)+bB(g)＝2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是（）

A

B

C

起始浓度(mol/L)

3.0

1.0

0

2 s末浓度(mol/L)

1.8

0.6

0.8

A . 9∶3∶4 B . 3∶1∶2 C . 2∶1∶3 D . 3∶2∶1

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14. 对于可逆反应M＋N $\text{[math]}$ Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（）

A . M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B . M、N全部变成了Q C . M、N、Q的浓度都保持不变 D . 反应已经停止

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15. 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，当达到平衡时通入¹⁸O₂ ，再次平衡时，¹⁸O存在于（）

A . SO₂、O₂ B . SO₂、SO₃ C . SO₂、O₂、SO₃ D . O₂、SO₃

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16. 关于 (商品名称为氟利昂-12)的叙述正确的是（）

A . 有两种同分异构体 B . 只有一种结构 C . 是平面型分子 D . 是非极性分子

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17. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是(　　)

A . 蒸馏 B . 过滤 C . 分液 D . 洗气

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18. 如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）

A . 非金属性：F>S>Cl B . 原子半径：Cl>S>F C . 稳定性：HF>HCl>H₂S D . 离子半径：Cl^－>S²^－>F^－

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19. 下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）

A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B . 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C . 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D . 化学反应速率常用单位有mol·L⁻¹·s⁻¹和mol·L⁻¹·min⁻¹

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20. 下列化学用语书写正确的是（）

A . 氯离子的结构示意图： B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素： $\text{[math]}$ C . 氯化镁的电子式： D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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21. X和Y是原子序数大于4的短周期元素， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是（）

A . X的原子半径比Y的原子半径小 B . X和Y的核电荷数之差为m -- n C . Y原子核内所含质子数比X多 D . $\text{[math]}$ 半径比 $\text{[math]}$ 小

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22. 某原电池反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是（）

A . 硝酸可能为电解质溶液 B . 锌可能为原电池正极 C . 铁的质量不变 D . 铜可能为原电池正极

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23. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）

A . ①③②④ B . ①③④② C . ③④②① D . ③①②④

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24. 下列各组中属于同素异形体的是（）

A . ¹²C与¹⁴C B . 金刚石与石墨 C . CH₄与C₂H₆ D . H₂O与D₂O

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二、综合题

25. 如图所示为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列问题：

（1） Z元素在周期表中的位置为。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。
a．Y单质与H₂ S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

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26. 某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为。

（3） 4 min时，反应是否达到平衡状态？(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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27. 空气中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸汽等成分。请回答下面问题：

（1） 1molCO₂中含有molC、molO。

（2） H₂O的摩尔质量为，36克水中含有的H为mol。

（3） 56克氮气的分子数为，氮原子数为。

（4） 16克氧气的物质的量为。

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	A	B	C
起始浓度(mol/L)	3.0	1.0	0
2 s末浓度(mol/L)	1.8	0.6	0.8

碳	氮	Y
X		硫	Z

广西兴安县第三中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷

一、单选题

二、综合题

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