安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：78 类型：开学考试编辑

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一、单选题

1. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解 B . 乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物 C . 分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有(不含立体异构)8种 D . 处于同一平面上的原子数最多为18个

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2. 丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是（）

A . 有机物A的一氯代物只有5种 B . 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷 C . 有机物A的分子式为C₈H₁₆ D . B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

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3. 化合物 a、b、c 的分子式均为C₈H₈ ，其结构如下所示，下列说法正确的是（）

A . b的同分异构体可与苯互为同系物 B . c苯环上的二氯代物有10种 C . a能与溴水发生取代反应 D . c中所有原子可以处于同一平面

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4. 在CF₃COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF₃COOCH₃（水解生成CH₃OH）的反应机理如图，下列说法正确的是（）

A . 所含部分元素第一电离能：C<N<O<F B . 反应③的氧化剂为对苯二酚 C . 上述反应的总反应式为：CH₄+CF₃COOH+ $\text{[math]}$ O₂ $\text{[math]}$ CF₃COOCH₃+H₂O D . 均可以与浓溴水反应，且反应类型相同

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5. 乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是（   ）
① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H₂发生加成；
② 该有机物不能发生银镜反应；
③ 该有机物分子式为C₁₂H₂₂O₂；
④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A . ②③④    B . ①④⑤    C . ②④⑤    D . ①②③

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6. 己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是（）

A . 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B . 在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C . 化合物X和Y遇FeCl₃溶液显紫色 D . 化合物 $\text{[math]}$ 中不含有手性碳原子

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7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜	蔗糖未水解
B	卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	说明卤代烃Y中含有氯原子
C	向浑浊的苯酚试液中加饱和Na₂CO₃溶液，试液变澄清且无气体产生	说明苯酚的酸性强于碳酸
D	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，出现浑浊	蛋白质发生了盐析

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列叙述中正确的有（）
① 该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则

②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s²2s²2p_x¹→1s²2s²2p_y¹过程中形成的是发射光谱

③运用价层电子对互斥理论，CO₃^2-离子的空间构型为三角锥型

④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

⑤NCl₃中N-Cl键的键长比CCl₄中C-Cl键的键长短

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

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9. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S² ， Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（）

A . EYQ₄中阴离子中心原子的杂化方式为sp³杂化 B . X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C . ZO₃^2-的空间构型为三角锥形 D . MZ₂仅含离子键，可用于制备乙炔

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10. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在 CCl₄ 中溶解度比在水中大	CCl₄ 和 I₂ 都是非极性分子，而 H₂O 是极性分子
B	CO₂ 为直线形分子	CO₂ 分子中 C═O 是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF 的沸点高于 HCl	HF 的相对分子质量小于 HCl

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列对分子性质的解释中，错误的是（）

A . 水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B . 乳酸( )分子中含有一个手性碳原子 C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D . 由上图知酸性：H₃PO₄>HClO，因为H₃PO₄中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

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12. 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是（）

A . 每个原子都达到8电子稳定结构 B . 分子中5个R-Cl键键能不相同 C . 键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°几种 D . RCl₅受热后会分解生成分子RCl₃ ， RCl₅和RCl₃都是极性分子

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13. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）

A . m=2 B . 在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型相同 C . 1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键 D . X^m-中含离子键和配位键

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14. 下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是（）

A . 甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子 B . 晶体中1个 $\text{[math]}$ 分子有12个紧邻的甲烷分子 C . $\text{[math]}$ 晶体熔化时需克服共价键 D . 一个甲烷晶胞中含有8个 $\text{[math]}$ 分子

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二、综合题

15. A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A²^—和B⁺具有相同的电子层结构；
C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

请回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为，F元素在周期表中的位置，F²⁺能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为。

（2）六种元素中电负性最小的是，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。

（3） A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是(填化学式)，原因是。

（4） C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为，中心原子的杂化轨道类型为。

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16. A(C₃H₆)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：

① + $\text{[math]}$

②R—C≡N $\text{[math]}$ R—COOH

回答下列问题：

（1） D的名称是，B含有的含氧官能团的名称是。

（2） C的结构简式为，D→E的反应类型为。

（3） E→F的化学方程式为。

（4）中最多有个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。

（5） B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是(写结构简式)。

（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。

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17. 卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．

（1）化合物A的分子式是C₃H₆Br₂ ， A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为．

（2）某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后，水浴加热．

①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是．

②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．

i实验中需要检验的产物是，水的作用是，实验现象是．

ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br₂的CCl₄溶液”，还需要装水的洗气装置吗？（填“需要”或“不需要”），理由是．

iii所检验的产物与Br₂的CCl₄溶液反应的化学方程式为．

（3）已知：

分离溴乙烷与1，2-二溴乙烷混合气体的方法是．

a．冰水浴冷却→过滤

b．水浴冷却→蒸馏

c．冰水浴冷却→加水萃取→分液

d．水浴冷却→加水萃取→分液．

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18.

（1） ①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是。
②已知：r（Fe²^＋）为61 pm，r（Co²^＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃ ，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃ ，原因是。

③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I₂（Cu）大于I₂（Fe）的主要原因是。

元素

Fe

Cu

第一电离能I1/kJ·mol-1

759

746

第一电离能I2/kJ·mol-1

1561

1958

（2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成分，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

①B₂A₂的电子式是，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是（填化学式）。

②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为。

③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式。

（3）铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），则d的坐标参数为，已知该品体的密度为ρg/cm³ ， NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为cm（列出计算式即可）。

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元素	Fe	Cu
第一电离能I1/kJ·mol-1	759	746
第一电离能I2/kJ·mol-1	1561	1958

安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

一、单选题

二、综合题

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