浙教版科学八年级下第三章第3节化学方程式

1. 在化学反应A＋B=C＋D中，若有5克的A与10克的B恰好完全反应，生成1克的C和一定质量的D，,小明做实验前发现容器中只有5克B，则最多生成的D的质量为（）

A . 5克 B . 7克 C . 13克 D . 8克

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2. 铜能与硝酸反应，但不产生H₂ ．根据反应方程式：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O，推测X的化学式是（）

A . N₂O₃ B . NO₂ C . NO D . N₂O

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3. 将苯（C₆H₆)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和 X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是（）

物质	苯	氧气	二氧化碳	水	X
反应前的质量（g）	3.9	9.6	0	0	0
反应后的质量（g）	0	0	6.6	2.7	m

A . m 等于 4.0 B . X 由碳、氧两种元素组成 C . X 由碳、氢两种元素组成 D . 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为 3∶1

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4. A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）

A . 第一次反应停止后，B剩余9克 B . 第二次反应后，D的质量为50克 C . 反应中A和B的质量比是3:2 D . 反应中A和C的质量比是5:3

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5. 在反应 2A＋B═3C＋D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5∶1，已知 20gA 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5gD，则在此反应中 B 和C 的质量比为（）

A . 4∶19 B . 2∶17 C . 1∶3 D . 3∶5

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6. 山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）

A . 只含有碳、氢元素 B . 一定含有碳、氢、氧元素 C . 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D . 含有的元素无法确定

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7. 用I₂O₅可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I₂O₅+5CO=I₂+5CO₂ ，根据生成的CO₂的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法中正确的是（）

A . 参加反应的I₂O₅的质量等于生成的I₂的质量 B . 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO₂中的氧原子数 C . 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同 D . 参加反应的I₂O₅和CO的质量比等于生成的I₂和CO₂的质量比

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8. 在化学反应A₂+BC=B+A₂C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。将2gA₂与80gBC恰好完全反应，则生成A₂C的质量为（）

A . 64g B . 80g C . 18g D . 9g

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9. 关于化学方程式 2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O 表示的意义，下列说法不正确的是（）

A . 反应需要在点燃条件下进行 B . 氢气和氧气参加反应，生成了水 C . 参加反应的氢气、氧气及生成的水的分子个数比为 2:1:2 D . 2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气恰好完全反应生成 2 份质量的水

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10. 小乐将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。关于蜡烛的燃烧，下列说法正确的是（）

A . 蜡烛燃烧生成了新物质，故此过程只有化学变化 B . 蜡烛燃烧产生的气体能使燃着的木条熄灭，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 C . 蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水等物质的质量 D . 燃烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，体现了化学反应前后质量守恒

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11. 质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O₂点燃RO₂+2SO₂ ，测得RO₂和SO₂的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）

A . 参加反应的X的质量为4.3g B . X的相对分子质量为76 C . X中含有R元素、S元素和O元素 D . 产物为气态时都是空气污染物

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12. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中错误的是（）。

A . 根据质量守恒定律，X的值应为0 B . 反应后的生成物是二氧化碳和水 C . 氧元素的化合价在反应前后发生改变 D . 物质W只含碳、氢两种元素

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13. 益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS₂），是生产H₂SO₄的重要原料。利用黄铁矿生产H₂SO₄的第一步反应为：4FeS₂＋11O₂═2Fe₂O₃＋8X。所得产物Fe₂O₃是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：

（1）已知FeS₂中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为。

（2） X的化学式是。

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14. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：

（1）生成氧气的质量克？

（2）原混合物中二氧化锰克？

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15. 在反应A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量（相对分子量）为18，则A的相对分子质量为。

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16. 在 2A+6B=2C+3D 反应中，54克A在400克B中完全反应，生成264克C和6克D，则有克B参加反应，反应中A 和D 的相对分子质量比为。

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17. 将6.0g某物质在空气中完全燃烧,生成17.6g二氧化碳和10.8g水,则该物质的组成元素是。

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18. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请回答：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	18	20	10	30
反应后质量（g)	2	20	50	X

（1）反应后丁物质的质量X=g；

（2）该反应中甲和丙两种物质变化的质量比为；

（3）该反应属于反应（填“化合”或“分解”）。

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19. 利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为p。据此请回答：

（1）实验中用量筒收集气体的好处是。

（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因。

（3）根据实验数据计算发现： $\text{[math]}$ ，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是

A . 试管中高锰酸钾没有完全分解 B . 导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C . 未调节量筒内外液面相平就读数 D . 停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

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20. 甲乙两位同学为了验证质量守恒定律，分别设计了如图1、图2的实验装置，进行实验。

（1）甲同学：①按图1连接好装置，检查装置气密性的方法是；
②向锥形瓶中加入石灰石粉末，注射器吸入少量稀盐酸；

③将装置放在天平左盘，通过加减砝码和移动游码使天平平衡；

④快速下推注射器活塞，使反应发生，此时观察到的现象为；

⑤反应结束后，再进行第2次称量，发现质量没有发生变化，于是证明质量是守恒。

（2）乙同学：按图2装置进行实验，称量反应物至天平平衡，然后将气球中的粉末倒入锥形瓶中充分反应，再次称量发现天平的指针向右倾斜，得出质量并不守恒。反应后天平不平衡的原因是。

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21. 小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图

（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是

A . 锥形瓶质量 B . 气球质量 C . 反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量 D . 反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量

（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中.反应结束后，气球鼓起，
天平向右倾斜。请你帮他分析原因

（3）小李和同学们针对问题改进了装置，利用改进后的最佳装置再次探究，发现天平保持平衡，进一步分析发现，反应体系和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：等于反应后生成的各物质的质量总和。

（4）应用：某固体物质受热分解，生成氧化铜（CuO）、水、二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由种元素组成。

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22. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置，选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）甲乙两实验中发生了相同的化学反应(2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑)，但化学反应结束后称量，发现甲实验中天平指针偏右，而乙实验中天平仍然平衡，分析其原因是。

（2）丙组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？。（选填“符合”或“不符合”）

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23. 发射通信卫星的火箭用联氨(N₂H₄)做燃料，用四氧化二氮(N₂O₄)助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N₂H₄＋N₂O₄ $\text{[math]}$ ＋4H₂O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

（2）请计算9.6 kgN₂H₄完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量。

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24. 某学习小组用KClO₃和MnO₂的混合物加热制取O₂ ，收集到4.8gO₂后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O₂ ，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O₂的损耗）；

（1）两次生成O₂的总质量为g．

（2）理论上可回收到MnO₂的质量（写出计算过程）

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浙教版科学八年级下第三章第3节化学方程式

一、单选题

二、填空题

三、实验探究题

四、解答题

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一、单选题

二、填空题

三、实验探究题

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