黑龙江省大兴安岭呼玛县高级中学2020-2021学年高二上学期化学第三次月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：65 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）

A . NaHSO₄=Na⁺+ $\text{[math]}$ B . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$ C . KClO₃=K⁺+Cl^﹣+3O²^﹣ D . Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3 $\text{[math]}$

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2. 在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）

A . AgCl、AgBr、AgI B . AgI、AgBr、AgCl C . AgBr、AgCl、AgI D . 三种沉淀同时析出

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3. $\text{[math]}$ 在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，在常温下， K_sp=2.2×10^-20mol³·L^-3。某 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ ，在常温下如果要生成 $\text{[math]}$ 沉淀，需要向 $\text{[math]}$ 溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（）

A . 2 B . 3 C . 4 D . 5

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4. 在0.1　mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^－+H⁺　，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C . 加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变 D . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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5. 下列能水解呈碱性的盐是（）

A . CaCO₃ B . NH₄Cl C . CH₃COONa D . Na₂SO₄

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6. 常温下，在 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 准确量25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）

A . 500m L量筒 B . 25mL量筒 C . 25mL酸式滴定管 D . 25mL碱式滴定管

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8. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A . c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺) B . c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺) C . c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺) D . c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

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9. 下列物质属于强电解质的是（）

A . 硫酸钡 B . 盐酸 C . 乙醇 D . 三氧化硫

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10. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（）

A . 氢氧化镁 B . 氢氧化钠 C . 碳酸钠 D . 氨水

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11. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A . pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B . pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C . pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D . pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

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13. 将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）

A . 等于8 B . 等于7 C . 接近7又小于7 D . 大于7而小于8

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14. 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）(提示BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)，Ksp称为溶度积常数。）（）

A . 加入Na₂SO₄可以使溶液由a 点变到b 点 B . 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C . d 点无BaSO₄沉淀生成 D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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15. 在CH₃COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（）

A . 加入适量纯CH₃COOH B . 加入少量NaCl固体 C . 加入少量NaOH固体 D . 加水稀释

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16. 除去NaNO₃溶液中混有的AgNO₃ ，所用下列试剂中效果最好的是（）

A . NaCl溶液 B . NaBr溶液 C . NaI溶液 D . Na₂S溶液

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二、填空题

17. 常温下，如果取0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因：(用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3） pH=5的NH₄Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)分别是、。

（4）某温度下，纯水中的c(H⁺)=2.0×10^-7 mol·L^-1 ，则此时溶液的c(OH^-)是 mol·L^-1 ，这种水显(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5.0×10^-6 mol·L^-1 ，则c(OH^-)=mol·L^-1。

（5）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH₃COONa、②NH₄Cl、③Na₂SO₄、④NaHSO₄、⑤NH₃·H₂O。按pH由大到小顺序排列正确的是。

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18. 写出下列盐的三大守恒：

（1） Na₂C₂O₄溶液中，1电荷守恒。2物料守恒。3质子守恒。

（2） Na₂CO₃溶液中，1电荷守恒。2物料守恒。3质子守恒。

（3）将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag⁺)由大到小的顺序是___________。

A . 10 mL 0.4mol•L^-1的盐酸 B . 10 mL 0.3mol•L^-1 MgCl₂溶液 C . 10 mL 0.5mol•L^-1 NaCl溶液 D . 10 mL 0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液

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19. 已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX)=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp(AgY)=1.0×10^-12 ， K_sp(AgZ)=8.7×10^-17。

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^-)(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^﹣的物质的量浓度为。(写出计算过程)

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三、计算题

20. 已知在Ca₃(PO₄)₂的饱和溶液中存在平衡：Ca₃(PO₄)₂(s) $\text{[math]}$ 3Ca²⁺(aq)+2 $\text{[math]}$ (aq)

（1）溶度积K_sp=；

（2）若一定温度下，饱和溶液中c(Ca²⁺)=2.0×10^-6 mol•L^﹣¹ ， c( $\text{[math]}$ )=1.58×10^-6 mol•L^﹣¹ ，则K_sp=。

（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂ (s) $\text{[math]}$ Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，常温下其K_sp=c(Cu²⁺)•c²(OH^-)=2×10^-20mol²•L^-2。某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于。(写出计算过程)

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21.

（1）已知在25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11 ，假设饱和Mg(OH)₂溶液的浓度为1 g/mL，则Mg(OH)₂的溶解度为g。

（2）在25℃时，向0.02 mol•L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为mol•L^-1。

（3） 25℃时，向浓度均为0.02mol•L^﹣¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀 (填化学式)；当两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ =。(已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)(每个小题都写出计算过程)

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黑龙江省大兴安岭呼玛县高级中学2020-2021学年高二上学期化学第三次月考试卷

一、单选题

二、填空题

三、计算题

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