浙江省金色联盟百校联考2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：169 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列物质中为强电解质的是（）

A . SO₂ B . 盐酸 C . HCOONH₄ D . HClO

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2. 分离操作中，不需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）

A . Na₂S B . MgCl₂ C . AlCl₃ D . Al₂O₃

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4. 下列物质对应的组成正确的是（）

A . 木醇：CH₃OH B . 碳铵：(NH₄)₂CO₃ C . 福尔马林：HCHO D . 水玻璃：Na₂SiO₃

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5. 下列表示正确的是（）

A . 乙烯的结构简式： B . 镁离子的结构示意图： C . 乙炔分子比例模型： D . 氯化钠的电子式：

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6. 下列说法错误的是（）

A . 煤的干馏属于化学变化 B . 实验室金属钠应保存在煤油中 C . 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间 D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

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7. 下列说法正确的是（）

A . ¹H₂和²H₂属于同素异形体关系 B . IA族元素都是活泼金属元素 C . 分子式不同的烷烃分子之间一定互为同系物 D . 元素都存在有多种核素的现象

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8. 下列说法正确的是（）

A . 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀 B . NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强 C . 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 D . 溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨

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9. 下列说法错误的是（）

A . 液氨可用作制冷剂 B . 水泥、玻璃都是重要的硅酸盐产品，生产时都用到石灰石做原料 C . 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D . BaSO₃不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

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10. 反应3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比是（）

A . 3∶8 B . 8∶3 C . 3∶2 D . 2∶3

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11. 下列有关实验说法正确的是（）

A . 萃取Br₂时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B . 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C . 金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火 D . 浓硫酸不可用于干燥一些还原性较强的气体，如SO₂气体

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12. 下列说法正确的是（）

A . FeS₂在沸腾炉中与O₂反应主要生成SO₃ B . Na加入到CuCl₂溶液中可得Cu C . NaOH在空气中变质最终生成Na₂CO₃ D . H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末生成H₂和O₂

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13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . NH₄Al(SO₄)₂溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液： NH $\text{[math]}$ ＋Al³⁺＋2SO $\text{[math]}$ ＋5OH^-＋2Ba²⁺=NH₃↑＋AlO $\text{[math]}$ ＋3H₂O＋2BaSO₄↓ B . 电解氯化镁溶液：2Cl⁻＋2H₂O $\text{[math]}$ 2OH⁻＋Cl₂↑＋H₂↑ C . NaHSO₃在溶液中的水解方程式：HSO $\text{[math]}$ ＋H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺＋SO $\text{[math]}$ D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

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14. 下列说法错误的是（）

A . 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 B . 蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体 C . 体积分数为95%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D . 除脂肪烃的一氟代物和一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般都比水大

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15. 有关有机物的说法正确的是（）

A . 可以用氯化铁溶液检测其羟基的存在 B . 其同分异构体之一属于芳香醛类物质 C . 不会使溴水褪色 D . 1 mol该物质与足量H₂反应，最多可消耗3 mol H₂

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16. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价低于同族的M元素，金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12。下列说法错误的是（）

A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞M B . 原子半径：Y＜M＜Z C . 化合物Z₂Y₂和X₂Y₂的晶体类型不同 D . X、Y和Q三种元素形成的化合物是强电解质

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17. 下列说法错误的是（）

A . 常温下，向pH值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成H₂的速率更快 B . 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C . 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D . 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

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18. 5 mL 0.1mol·L⁻¹KI溶液与10 mL 0.1 mol·L⁻¹FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺（aq）＋2I⁻（aq） $\text{[math]}$ 2Fe²⁺（aq）＋I₂（aq），达到平衡。下别说法错误的是（）

A . 加入一定量铁粉，平衡逆向移动 B . 向该水溶液中加入CCl₄ ，振荡，平衡正向移动 C . 经过CCl₄多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度 D . 该反应的平衡常数K＝ $\text{[math]}$

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19. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 某温度下，pH=6的纯水中所含有的OH^-的数目为1.0×10^-6N_A B . 7.8 g Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为0.4N_A C . 标准状况下，5.6L的甲醛气体中含有的质子数目为4N_A D . 1 L浓度为0.100mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中，阴离子数为0.100N_A

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20. 一定条件下：2A（g） + B（s） $\text{[math]}$ C（g） ΔH＜0。在测定C（g）的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最大的是（）

A . 温度130℃、压强50 kPa B . 温度0℃、压强50 kPa C . 温度130℃、压强150 kPa D . 温度0℃、压强150 kPa

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21. 2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家，右图是可连续工作的液流锂离子储能电池放电时的工作原理图。下列说法错误的是（）

A . 放电时，储罐中发生反应： S₂O $\text{[math]}$ +2Fe²⁺ = 2Fe³⁺+2SO $\text{[math]}$ B . Li⁺选择透过性膜可以通过Li⁺水溶液 C . 放电时，正极反应为：Fe³⁺＋e^- = Fe²⁺ D . 放电时，金属锂发生氧化反应，做负极

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22. 已知在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 热化学方程式可表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH = -490 kJ·mol^-1 B . 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ C . H₂O分解为H₂与O₂时吸收热量 D . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

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23. 常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH₃COOH与CH₃COO^－的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化）。当n（NaOH）＝0.001 mol时，溶液呈酸性。下列说法错误的是（）

A . 当n（NaOH）＝0.002 mol时，c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH) B . 在M点时，n(OH^－)－n(H^＋)＝(a－0.05) mol C . 当n(NaOH)＝0.001 mol时，2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)＝2c(OH^－)＋c(CH₃COO^－) D . a＜0.001

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24. 已知H₂SO₃＋I₂＋H₂O=H₂SO₄＋2HI，将0.1 mol Cl₂通入100 mL含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法错误的是（）

A . 物质的还原性：H₂SO₃>HI>HCl B . 通入0.1 mol Cl₂发生反应的离子方程式为5Cl₂＋4H₂SO₃＋2I^－＋4H₂O=4SO $\text{[math]}$ ＋I₂＋10Cl^－＋16H^＋ C . 若再通入0.02 mol Cl₂ ，恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化 D . HI与H₂SO₃的物质的量浓度为0.08 mol·L^－¹

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25. 某强酸性溶液中可能存在Al³^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、NH $\text{[math]}$ 、Ba²^＋、Cl^－、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是（）

A．沉淀

A . 沉淀B中的成分均不止一种 B . 原溶液中一定含有Fe²^＋、Al³^＋、SO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、H^＋ C . 原溶液中一定没有Ba²^＋、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . 步骤③中反应的离子方程式为2AlO $\text{[math]}$ ＋CO₂＋3H₂O=2Al（OH）₃↓＋CO $\text{[math]}$

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二、填空题

26.

（1） NaOH的碱性强于Mg(OH)₂的主要原因是：。

（2）离子化合物CaC₂的各原子均满足8电子稳定结构，CaC₂的电子式是。

（3）常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：。

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三、计算题

27. 为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与50.00 mL 0.80 mol·L^－¹的FeCl₃溶液反应，实验结果如表所示（反应前后溶液的体积变化忽略）。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
合金样品质量/g	0.800	1.200	1.600	3.200
反应后剩余固体质量/g	0	0.064	0.480	2.080

（1）实验Ⅳ的滤液中c（Fe²^＋）＝。

（2）合金中n（Cu）∶n（Fe）＝。

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四、实验题

28.

（1） Ⅰ．含三种元素的化合物X是一种高效的消毒剂。为探究X的组成与性质，设计并完成以下实验：

化合物X所含的金属元素为。

（2）写出化合物X溶于水中反应的化学方程式。

（3）若向化合物X加水溶解后的烧杯中通入氯气，亦可生成少量X，其中的离子方程式为。

（4） Ⅱ．某学习小组按如图装置探究NaHCO₃和Na₂O₂的性质，请完成下列问题：

实验设计过程中，有小组成员对反应结束时，如何停止停止加热产生了分歧，出现多种不同的意见：有人认为要先停止加热，再将E中导管移出水面；也有人认为应先将E中导管移出水面，再停止加热……，请帮助小组成员完成这方面的实验设计：。

（5）小组同学撰写实验报告时，认为该实验对NaHCO₃的分解产物和Na₂O₂的性质探究不够充分，于是临时将装置B、D互换位置后进行了补充实验，分析该补充实验是否符合实验探究目的并说明原因：。

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29. 某机械加工工厂在生产加工过程中会产生一种铁铝合金废料，研究小组的同学将一定量铁铝合金样品溶解后提取50 mL试样，分离并测定Fe³^＋的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[（C₂H₅）₂O]沸点34.5℃，易挥发、易燃、低毒，挥发后点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。含Fe³⁺的HCl溶液，在HCl浓度较高时，用3倍体积的含HCl的乙醚溶液萃取，可形成易溶于乙醚的缔合物[（C₂H₅）₂O·H]⁺·[FeCl₄]^-；降低HCl浓度，该缔合物解离。请回答：

（1）经操作A可得溶液Ⅰ、Ⅱ，具体操作为：静置后，。

（2）适量加入的试剂甲，最好是难溶性还原剂，原因是。

（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的不正确是、。

（4）下列有关说法错误的是。
A 滴定管在使用前需用待装液润洗，锥形瓶则不用润洗

B 判断经操作A后，Fe³^＋是否有残留，可以使用KSCN溶液检测

C 开始滴定前，滴定管尖嘴处悬有标准液液滴，滴定终点时尖嘴处无悬液，则测得的Fe³^＋浓度偏高

D 溶液由黄色变为浅紫色时，滴定到达终点

（5）先除去溶液中溶解的HCl，再用0.0500mol·L^－¹ KMnO₄溶液进行滴定，实验三次，达到终点时平均消耗KMnO₄溶液12.00 mL。根据该实验数据，试样X中c（Fe³^＋）为。

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五、原理综合题

30. 利用生物质碳制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法，其原理是以生物质碳与水蒸气反应制备氢气。该方法由气化炉制氢和燃烧炉再生生石灰两步构成。其中气化炉中涉及下列①~③的反应，有关信息如下：
①C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g) △H₁；

②CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) △H₂；

③CaO(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) △H₃；

（1）写出在气化炉内利用该工艺制H₂总反应的热化学方程式，反应热△H=(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。

（2）已知△H₁>0，对于反应①，下列图像正确的是。

（3）在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应②，下列能说明该反应达到平衡状态的是。
A 混合气体的压强不再变化

B H₂O(g)、H₂(g)的物质的量之比为1：1，且不再变化

C 混合气体的密度保持不变

D 断裂a mol H-H键的同时形成2a mol H—O键

（4）已知反应②的ΔH＝－41.1 kJ· mol^－¹ ， O－H、H－H的键能分别为464 kJ· mol^－¹、436 kJ· mol^－¹；CO的结构类似N₂ ，其碳氧键键能达到1072.9 kJ· mol^－¹；则CO₂中C=O的键能为kJ· mol^－¹。

（5）对于反应③，若平衡时再充入CO₂ ，使其浓度增大，则平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)；当重新平衡后，CO₂浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

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六、有机推断题

31. 物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M。

已知：①

②RCOOH RCOCl；

③

请回答：

（1）化合物D的结构简式为。

（2）下列说法正确的是。
A 由A生成B的反应属于加成反应

B 由F生成G时，若条件控制不当，G可能进一步与生成盐，影响产率

C 化合物H与H₂反应最多可消耗4 mol H₂

D 碱性条件可以促进D+G→H的反应，进而提高H的产率

（3）写出H＋乙二胺→M的化学方程式：。

（4）写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式：。
a 除苯环外无其他环状结构，苯环上有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子

b 不能发生银镜反应

c 能与FeCl₃溶液发生显色反应

（5）化合物HOOCCH₂N(CH₂CH₃)₂是一种药物合成的中间体，请设计以烃A为原料制备化合物HOOCCH₂N(CH₂CH₃)₂的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：。

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浙江省金色联盟百校联考2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

一、单选题

二、填空题

三、计算题

四、实验题

五、原理综合题

六、有机推断题

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