浙江省嘉兴市2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：125 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列物质的水溶液呈碱性的是（）

A . NaHCO₃ B . NaNO₃ C . AlCl₃ D . NaHSO₄

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2. 欲用含Fe³⁺的自来水制得少量纯净的水，需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于电解质且能导电的是（）

A . 熔融氯化钠 B . 铜丝 C . 氨水 D . 苯

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4. 下列物质对应的组成错误的是（）

A . 烧碱：NaOH B . 木醇：CH₃OH C . 2-甲基丁烷： D . 生石膏：CaSO₄·2H₂O

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5. 下列表示错误的是（）

A . 次氯酸的电子式： B . Mg²⁺结构示意图： C . 溴乙烷的结构简式：CH₃CH₂Br D . 甲烷分子比例模型：

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6. 下列说法错误的是（）

A . “可燃冰”的主要成分是天然气的水合物 B . 石油的裂化、煤的气化都是化学变化 C . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 D . 植物秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能

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7. 下列说法正确的是（）

A . ¹H₂、²H₂、³H₂互为同位素 B . ¹⁴C和纳米碳管互为同素异形体 C . CH₃CH₂NO₂和H₂NCH₂COOH互为同分异构体 D . CH₃(CH₂)₄CH₃和(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂互为同系物

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8. 下列说法错误的是（）

A . SO₂使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性 B . Mg着火不能用泡沫灭火器灭火 C . Al(OH)₃胶体具有很强的吸附性，可以用来净水 D . 新制Cu(OH)₂悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在

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9. 下列说法错误的是（）

A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果 B . 焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅 C . 常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板 D . 电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒

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10. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其制备原理用化学方程式表示为：3NaClO+2FeCl₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O。下列说法错误的是（）

A . Na₂FeO₄中Fe元素是+6价 B . 还原产物是NaCl C . FeCl₃是还原剂 D . NaClO被氧化

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11. 下列有关实验说法错误的是（）

A . 氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠 B . 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 C . 萃取I₂时，向盛有碘水的分液漏斗中加入CCl₄ ，振荡、放气、静置分层后，打开旋塞，将CCl₄层放出 D . 吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

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12. 下列说法正确的是（）

A . 过量的Fe在Cl₂中燃烧得到FeCl₂ B . NH₃与O₂在催化剂作用下直接生成NO₂ C . Na在空气中燃烧生成Na₂O D . 将足量CO₂通入氨的NaCl饱和溶液中可析出NaHCO₃固体

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13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . MnO₂和浓盐酸混合共热：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O B . 用饱和Na₂CO₃溶液洗涤试管中残留的苯酚： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ C . 向NaHCO₃溶液中加入过量Ca(OH)₂：2 $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+ $\text{[math]}$ +2H₂O D . KI溶液中滴入FeCl₃溶液：2Fe³⁺+2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂

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14. 下列说法错误的是（）

A . 盐析和渗析可用于蛋白质的分离与提纯 B . 检验皂化反应是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的试管中，振荡，观察是否有油滴浮在水面上 C . 向4mL淀粉溶液中加入少量H₂SO₄溶液加热5min，待冷却后滴入儿滴新制Cu(OH)₂悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 D . 全降解塑料可由环氧丙烷( )和CO₂聚合制得

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15. 中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法错误的是（）

A . 含氧官能团有2种 B . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 能与碱溶液反应生成盐 D . 1 mol该分子最多与8 mol H₂反应

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16. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X能形成最简单的有机化合物，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，化合物RY₂是一种高效灭菌消毒剂。下列叙述错误的是（）

A . 简单离子半径：R>Z B . 氧化物对应水化物的酸性：R>X C . Y和Z可形成含共价键的离子化合物 D . 分子W₂XY中所有原子在同一平面上

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17. 下列说法正确的是（）

A . 35℃时，纯水中c(H⁺)>c(OH^-) B . 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 C . pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c( $\text{[math]}$ )>c(Na⁺) D . 常温下，pH为4的NH₄Cl溶液中，水电离的c(H⁺)=1.0×10^-10mol·L^-1

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18. 煤的液化可获得乙醇：2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(l)+H₂O(l) ΔH= -1709.2 kJ·mol^-1。下列说法正确的是（）

A . 反应物的总能量小于生成物的总能量 B . 升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇 C . 使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率 D . 在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态

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19. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 2 $\text{[math]}$ +3CH₃CH₂OH+16H⁺=3CH₃COOH+4Cr³⁺+11H₂O，1 mol CH₃CH₂OH完全反应转移的电子数为4N_A B . 3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92 kJ·mol^-1 ， 0.3 mol H₂和足量N₂充分反应，放出热量9.2 kJ C . 将1 mol Cl₂通入足量水中，所得溶液中Cl^-、ClO^-、HClO数目之和小于2N_A D . 常温常压下，4.2 g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，生成CO₂数目为0.3N_A

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20. 2SO₂₍g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)ΔH<0是硫酸制造工业的基本反应。将2.0L密闭反应器置于常压下某恒温环境中，反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（）

n/mol t/min	n(SO₂)	n(O₂)	n(SO₃)
0	0.100	0.060	0
4	0.056
8		0.016
10			0.088

A . 该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ B . 工业上应选择高温高压条件进行生产 C . 平衡状态时，c(SO₂)=0.006mol·L^-1 D . 0~4min用O₂表示的平均反应速率为5.5×10^-3mol·L^-1·min^-1

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21. 电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化成Mn³⁺ ， Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要是FeS₂)氧化为Fe³⁺和 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A . 混合液中发生反应：FeS₂+15Mn³⁺+8H₂O=Fe³⁺+15Mn²⁺+2 $\text{[math]}$ +16H⁺ B . Mn²⁺在阳极放电，发生氧化反应 C . 阴极的电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑ D . 电解过程中，混合液中H⁺的物质的量浓度将变小

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22. 2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A . ①②③在Fe区域发生，处于低温区 B . ④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递 C . 该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程 D . 使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

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23. 已知：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $\text{[math]}$ H⁺+A^2-。25℃时，向20mL0.1mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是（）

A . 滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-) B . 当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20mL C . 当滴入NaOH溶液30mL时，3c(Na⁺)=2c(HA^-)+2c(A^2-) D . 当滴入NaOH溶液20mL时，c(A^2-)=c(H⁺)-c(OH^-)

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24. H₂O、H₂O₂、HO₂(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO₂又叫超氧酸，与H₂O₂化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法错误的是（）

A . 向HO₂溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B . HO₂在碱中能稳定存在 C . HO₂不稳定，分解会生成氧气 D . HO₂可与AgNO₃反应：HO₂+AgNO₃=AgO₂↓+HNO₃

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25. 某固体粉末M，可能含有Na₂CO₃、MgSO₄、KNO₃、Na₂SiO₃、CuSO₄、FeCl₂中的几种或全部。进行如下实验：
①取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，得到气体X和澄清溶液Y；

②取①中少量溶液Y分两等份，一份加入足量BaCl₂溶液，另份加入足量浓氨水，最终都只有白色沉淀。

下列说法正确的是（）

A . 气体X可能是混合气体 B . 固体粉末M中一定不含Na₂SiO₃和CuSO₄ C . 固体粉末M中一定含有Na₂CO₃和MgSO₄ D . 用洁净的铂丝蘸取少量固体M置于酒精灯火焰上灼烧，若无紫色火焰，则说明不含KNO₃

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二、结构与性质

26.

（1）已知：25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.30×10^-7 ， K_a2=5.61×10^-11 ， HClO的K_a=2.95×10^-8 ，比较给出H⁺能力的相对强弱：H₂CO₃HClO(填“>”、“<”或“=”)；请用一个化学方程式说明 $\text{[math]}$ 和ClO^-结合H⁺能力的相对强弱。

（2） CN₂H₄是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN₂H₄的电子式。

（3）常压下，SO₃的沸点(44.8℃)比SO₂(-10℃)的沸点高，其主要原因是。

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三、实验题

27. 阿伏加德罗常数测定的实验电路图如图所示。具体实验时的要求如下：阴极和阳极都是纯铜片，CuSO₄溶液是足量的，调节电压为10伏，调节电阻接通电源，使电流稳定在0.1安培，通电时间60分钟。已知每个电子的电量为：1.60×10^-19库仑，电量和电流之间的关系式为Q=It。通过三次平行试验测定数据如下：

	实验1	实验2	实验3
电解前阴极质量(克)	3.600	3.580	3.590
电解后阴极质量(克)	3.719	3.760	3.711

（1）该实验测定的阿伏加德罗常数=mol^-1。

（2）写出简要计算过程：。

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28. 用铁屑为原料制备三草酸合铁(III)酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃])的化学方程式依次如下：
①Fe(s)+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

②FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O=FeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄

③2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O

已知：K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体的摩尔质量为491g·mol^-1 ，易溶于水，难溶于乙醇；Fe(C₂O₄)₃^3- $\text{[math]}$ Fe³⁺+3 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）在反应①之前为了除去铁屑表面的油污，先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡一段时间，通常采用分离获得铁屑。

（2）为从反应③后的溶液中得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体，某同学设计的实验步骤为“加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥”，采用该方案会导致获得的产品纯度不高，其主要原因是。

（3）为获得较纯净的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体，适当调整该同学的设计，调整后的实验步骤是。

（4）抽滤获得K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体通常采用如图装置，其仪器I的名称是。选出下列有关抽滤的正确操作并按序列出字母：组装装置→检查装置的气密性→→停止抽滤，处理滤液和洗涤装置。

A．选择比仪器I内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．选择比仪器I内径稍大又能将全部小孔盖住的滤纸

C．放入滤纸后，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，通过抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上

D．放入滤纸后，直接转移溶液

E.将溶液转移至仪器I中，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移晶体

F.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗

G.洗涤晶体时，先关小水龙头，用一定浓度的酒精水溶液缓慢淋洗

（5）称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL酸性高锰酸钾标准溶液。计算所得的样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的纯度为。

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四、元素或物质推断题

29.

（1） I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol^-1。某学习小组进行了如下实验：

已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L^-1 ， A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。

请回答：

气体E的结构式，沉淀D是(写化学式)，X的化学式。

（2）写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式。

（3） II.纯净的氮化镁(Mg₃N₂)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

已知：Mg+2NH₃ Mg(NH₂)₂+H₂↑。

请回答：

写出A中反应的化学方程式。

（4）下列说法错误的是________。

A . 为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气 B . 装置B起到了缓冲、安全的作用 C . 装置C只吸收水，避免镁和水反应产生副产物 D . 将装置B、C简化成装有碱石灰的U型管，也能达到实验目的 E . 实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

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五、原理综合题

30. 苯硫酚(C₆H₅-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C₆H₅-Cl)和硫化氢(H₂S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C₆H₆)生成。
I.C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ C₆H₅-SH(g)+HCl(g)ΔH₁=-16.8kJ·mol^-1

II.C₆H₅-Cl(g)+H₂S(g)=C₆H₆(g)+HCl(g)+ $\text{[math]}$ S₈(g)ΔH₂

反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：

III.C₆H₅-SH(g)=C₆H₆(g)+ $\text{[math]}$ S₈(g)ΔH₃=-29.0kJ·mol^-1

请回答：

（1）将一定量的C₆H₅-Cl和H₂S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应I)，下列可以作为反应I达到平衡的判据是_______。

A . 气体的压强不变 B . 平衡常数不变 C . v_正(H₂S)=v_逆(HCl) D . 容器内气体密度不变

（2）反应II为不可逆反应，请简述理由。

（3）现将一定量的C₆H₅—Cl和H₂S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

①图1显示温度较低时C₆H₅—Cl浓度的增加程度大于C₆H₆的主要原因。

②结合图1和图2，该模拟工业生产制备C₆H₅—Cl的适宜条件为。

③590℃时，C₆H₅—Cl和H₂S混合气体(体积比为2：5，总物质的量为amol)在VL的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中C₆H₅—SH的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，C₆H₆的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，则该温度下反应I的平衡常数为(保留两位有效数字)。

④一定量的C₆H₅—Cl和H₂S在恒温恒容条件下发生反应，画出产物C₆H₅—SH的物质的量浓度随时间变化的曲线图。

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六、有机推断题

31. 碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂。化合物H是合成碘海醇的关键中间体，化合物H的合成路线如下：

已知：①R-NO₂ $\text{[math]}$ R-NH₂

②R₁COCl+R₂NH₂ $\text{[math]}$ R₁CONHR₂

请回答：

（1） A的化学名称为；G的结构简式。

（2）下列说法正确的是________。

A . 分子式和A相同的芳香族化合物还有3种(除A) B . 化合物C生成D的反应为取代反应 C . 化合物D具有两性，是典型的α-氨基酸 D . 化合物H的分子式为C₁₄H₁₈N₃I₃O₆

（3）由D反应生成E的化学方程式。

（4）设计以苯胺和乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

（5） J是C的同系物且J比C多一个碳原子，写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式。
①含有—NO₂无—O—CH₃和—O—O—的芳香族化合物：②与氯化铁溶液不发生显色反应：③核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为3：2：2。

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