广东省湛江市第四中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：101 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO₂)属于（）

A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 盐

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2. 下列分散系，不会产生丁达尔效应的是（）
①有色玻璃 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④云、雾 ⑤Fe(OH)₃悬浊液

A . ①③ B . ②④⑤ C . ①③⑤ D . ③⑤

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3. 下列反应属于氧化还原反应的是（）

A . CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ B . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑ C . Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O D . NaBr＋AgNO₃=AgBr↓＋NaNO₃

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4. 下列物质能导电且属于电解质的是（）

A . 稀硫酸 B . 熔融态的氯化钠 C . NaCl晶体 D . 金属铜

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5. 下列电离方程式错误的是（）

A . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2- B . NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2- C . Mg(NO₃)₂=Mg²⁺+2NO₃^- D . Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

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6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）

A . K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2- B . NH₄⁺、Na⁺、Cl^- 、SO₄^2- C . Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^{2 -} D . K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-

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7. 下列关于钠的叙述中，正确的是（）

A . 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B . 钠放置于空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C . 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，火焰呈黄色 D . 金属钠着火可以用水灭火

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8. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）

A . 明矾与水作用可以生成氢氧化铝胶体，故可用于净化饮用水 B . 可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C . 在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

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9. 下列变化过程中，属于氧化反应的是（）

A . MnO₂→Mn²^＋ B . CuO→CuCl₂ C . Ag^＋→Ag D . Sn²^＋→Sn⁴^＋

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10. 下列说法中，正确的是（）

A . 久置的氯水能使有色布条迅速褪色 B . 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C . 金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中 D . 金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

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11. 下列化学反应，能用离子方程式CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O来表示的是(　　)

A . 稀硝酸和碳酸钡的反应 B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C . 石灰石和盐酸的反应 D . 盐酸和NaHCO₃溶液的反应

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12. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是（）

A . 盐和盐的反应 B . 酸性氧化物和水的反应 C . 酸与碱的反应 D . 碱性氧化物和酸的反应

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13. 下列叙述正确的是（）

A . 电解质在水溶液的电离需要通电 B . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

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14. 下列关于钠的化合物的叙述错误的是（）

A . 热稳定性： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D . $\text{[math]}$ 中阴、阳离子的个数比为1：2

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15. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . NaOH→NaCl B . H₂SO₄→H₂ C . HCl→Cl₂ D . CaCO₃→CO₂

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16. 分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是（）

选项	分类状况	分类依据
A	将分散系分为胶体和非胶体	分散质粒子的直径大小
B	将物质分为电解质和非电解质	物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电
C	将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应	化学反应过程中是否有元素化合价变化
D	将化学反应分为离子反应和非离子反应	是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应

A . A B . B C . C D . D

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17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 用稀盐酸清洗铁锈(Fe₂O₃)：Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂O B . 铜片与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag^＋=Cu²^＋＋Ag C . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba²^＋＋ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ D . 向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑

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18. 化学与人类生产、生活密切相关，从化学的角度分析，下列有关说法错误的是（）

A . 用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒 B . 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象 C . 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关 D . 自来水厂用氯气对原水进行杀菌消毒

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19. 下列离子方程式，书写正确的是（）

A . 盐酸与石灰石反应： $\text{[math]}$ B . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： $\text{[math]}$ C . 氢氧化镁和盐酸反应： $\text{[math]}$ D . 氯化铝溶液中加入过量氨水： $\text{[math]}$

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20. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂。由此判断下列说法正确的是（）

A . 铁元素在反应①中被还原，在②中被氧化 B . 反应①中当有2mol Fe²⁺被还原时，有1molBr₂被氧化 C . 氧化性强弱顺序为：Br₂＞Fe³⁺＞I₂ D . 还原性强弱顺序为： Fe²⁺＞Br^-＞I^-

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21. 某白色粉末中可能含有Ca(NO₃)₂、BaCl₂、Na₂CO₃ ，现进行以下实验：
⑴将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

⑵向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；

⑶取少量(2) 的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）

A . 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO₃和BaCO₃的混合物 B . 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O C . 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D . 通过分析，该白色粉末一定含有Na₂CO₃ ，可能含有Ca(NO₃)₂、BaCl₂

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22. M₂O₇^x^－与S^2-在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^x^－+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x^－中M的化合价是（）

A . +2 B . +4 C . +6 D . +3

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二、填空题

23.

（1） Ⅰ.现有以下物质：①NaOH ②Cu ③BaCO₃ ④Fe(OH)₃胶体 ⑤酒精 ⑥CO₂ ⑦稀硫酸
以上物质中属于混合物的是(填序号，下空同)，属于电解质的是。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。

（3） Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)。

（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H⁺+OH^-=H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)。

（5）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是，其中H₂S在该反应中(填字母)。
A．作氧化剂                                B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂                    D．既不是氧化剂又不是还原剂

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三、原理综合题

24. 已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是(填化学式，下同)，被氧化的元素是元素，氧化产物是。

（2）若反应中生成1mol Cl₂ ，则转移的电子为 mol。

（3）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

反应Ⅰ：CuO + 2HCl=CuCl₂ + H₂O

反应Ⅱ：2CuCl₂+ O₂=2CuO + 2Cl₂

①反应Ⅰ的离子方程式为。

②反应Ⅱ属于反应。(填四种基本反应类型之一)

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：。

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四、实验题

25. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，(填序号)能够较好达到实验目的。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填字母)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。

（4）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19.0 g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为15.9 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。(保留3位有效数字)

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二、填空题

三、原理综合题

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