辽宁省丹东市2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A . 工业上制取NaOH，一般采用Na₂O和水反应 B . 碳酸氢钠是一种应用广泛的食品疏松剂 C . 为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中放入生石灰作干燥剂 D . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种处理饮水的新型绿色消毒剂

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2. 分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是（）
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物

②根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

③根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

A . ②③④ B . ①③④⑤ C . ①②④⑤ D . ①②③⑤

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3. 下列实验现象预测正确的是（）

①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

②实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化

③实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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4. 下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（）

	物质（杂质）	检验试剂	除杂试剂	除杂方法
A	HCl(Cl₂)	湿润的淀粉-KI试纸	饱和NaCl溶液	洗气
B	Al(Fe)	盐酸	NaOH溶液	过滤
C	CO(SO₂)	品红溶液	酸性KMnO₄溶液	洗气
D	CuCl₂(FeCl₃)	NaOH溶液	Cu	过滤

A . A B . B C . C D . D

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5. 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（）
①Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

②Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaOH

③Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂

④Al→Al₂O₃→Al(OH)₃

⑤Al→NaAlO₂→Na₂CO₃

A . ②③④ B . ①③⑤ C . ①②③⑤ D . ①②③④⑤

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1mol月球表面的氦-3(³He)含有质子为3N_A B . 1LpH＝1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H^＋ C . 标准状况下，22.4LNO和22.4LO₂混合后气体分子数为1.5N_A D . 1molNa₂¹⁸O₂与足量水反应，最终水溶液中¹⁸O原子数目为2N_A

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7. 新制Fe(OH)₃胶体的胶团结构如右图所示。下列有关说法错误的是（）

A . Fe(OH)₃胶体显电中性 B . Fe(OH)₃胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C . 向Fe(OH)₃胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D . Fe(OH)₃胶团结构可表示为：{[Fe(OH)₃]_m·nFeO⁺·(n﹣x)Cl^－}^x^＋·xCl^-

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8. 下列变化中，涉及氧化还原反应的有几个（   ）
①钟乳石的形成      ②食物的腐败        ③酸碱中和反应

④高温下铝粉与氧化铁的置换反应          ⑤钢铁的锈蚀

⑥《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” ⑦Na₂O₂与CO₂的反应

⑧灼热的炭与水蒸气反应制备水煤气

⑨高温煅烧石灰石     ⑩汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下生成无毒气体

A . 5个 B . 7个 C . 8个 D . 9个

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9. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是（）

A . 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B . ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O₂转移的电子数相同 C . ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D . ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂

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10. 向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A . a点时溶液中阳离子为Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺ B . b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu²⁺=Cu＋Fe²⁺ C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L^－¹ D . 原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比为1∶1

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11. 下列有关离子方程式或离子共存说法正确的是（）

A . 0.1 mol/L AgNO₃溶液中加入过量浓氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH $\text{[math]}$ B . 向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)₂溶液中通入0.02 mol CO₂：Ba²^＋＋3OH^－＋2CO₂＝HCO $\text{[math]}$ ＋BaCO₃↓＋H₂O C . 向NaClO溶液中滴加几滴稀FeSO₄溶液：2Fe²^＋＋2H^＋＋ClO^－＝Cl^－＋2Fe³^＋＋H₂O D . 加入Al能放出H₂的溶液中可能大量存在：I^－、NO $\text{[math]}$ 、K^＋、Ba²^＋

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12. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化利，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 区应②反应过程中有大量使带火星木条复燃气体冒出 B . 反应①得到的ClO₂消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全 C . 反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为1：2 D . 反应②条件下，ClO₂的氧化性大于H₂O₂

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13. 中国科学家以CO₂为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法正确的是（）

A . 金刚石、石墨和C₆₀互称为同素异形体，其中金刚石更稳定 B . 一定条件下石墨转化为金刚石是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 C . 实验室中切割后剩余的钠应放回煤油中继续保存 D . 火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火

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14. 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x ，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)₂溶液对烟气[n(SO₂)∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝(分别生成SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ )，得到NO、SO₂脱除率如图，下列说法错误的是（）

A . 酸性环境下脱除NO的反应：2NO+3ClO^-+H₂O=2H⁺+2NO $\text{[math]}$ +3Cl^- B . SO₂脱除率高于NO的原因可能是SO₂在水中的溶解度大于NO C . 依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO $\text{[math]}$ )∶n(Cl^-)=2∶3 D . 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

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15. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。

已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅ ， $\text{[math]}$ 为黄色。下列说法错误的是（）

A . 0~5 s过程中， $\text{[math]}$ 发生了氧化还原反应 B . 30~80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H₂O₂所致 C . 30 s时，溶液呈绿色是因为生成了 $\text{[math]}$ D . 80 s时，在NaOH条件下，溶液中含铬微粒主要为 $\text{[math]}$

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16. 金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。

（1）过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na₂O₂的电子式，(填“是”或“不是”)碱性氧化物。

（2）工业上，粗盐需精制，为除去Ca²^＋需要加入的试剂名称为。食盐中含有KIO₃ ，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO₃ ，写出相应反应的离子方程式。等物质的量Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)消毒效率最高的是。

（3）已知硼酸可治疗湿疹，是一元弱酸，存在电离方程式H₃BO₃＋H₂O $\text{[math]}$ B(OH) $\text{[math]}$ ＋H^＋，其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为。

（4）含重金属离子Cu²^＋的废水中，可加入Na₂S溶液除去，写出Na₂S溶液与Cu²^＋发生反应的离子方程式；某温度条件下，CuSO₄·xH₂O失掉0.5个结晶水，失重3.88%，则x＝。

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17.

（1） I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氮元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂，写出NH₂Cl水解的化学方程式。
II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N₂O、NO和NO₂等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为。

（2） NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO $\text{[math]}$ ＋H₂O、2NO₂＋2OH^－＝NO $\text{[math]}$ ＋NO $\text{[math]}$ ＋H₂O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

（3） NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO $\text{[math]}$ 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^－和NO $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。

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18. 室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用如图装置制备纯净的CO₂

盛放无水CaCl₂的丙装置的仪器名称是，乙装置中溶液的作用是。

（2）按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO₂ ，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K₁、K₂ ，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。

③实验过程中，需缓慢推入CO₂ ，其目的是，反应的化学方程式为。

（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70 mL，则相同条件下反应消耗CO₂的体积是。

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19. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子

K⁺、Na⁺、Cu²⁺、Al³⁺

阴离子

SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、OH^-

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、 C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出C的化学式： C。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。

（4） C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：。

（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液，生成沉淀质量最大为g。

（6）若向一定量溶质C中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程：。

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20. 高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO₄ ，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)制备KMnO₄的流程图如下：

已知：K₂MnO₄固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。

（1） “熔融煅烧”时，MnO₂参与反应的化学方程式为。

（2）向“浸取液”中通入CO₂ ，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为。

（3） “操作I”中玻璃棒的作用是。“操作II”时，当时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO₄晶体。

（4） “歧化”时，加入冰醋酸的目的是(用必要的离子方程式和文字解释)。

（5） “歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是(填字母)。
a.浓盐酸 b.亚硫酸 c.稀硫酸 d.氢碘酸

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辽宁省丹东市2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

一、单选题

二、多选题

三、填空题

四、实验题

五、工业流程题

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阳离子	K⁺、Na⁺、Cu²⁺、Al³⁺
阴离子	SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、OH^-

辽宁省丹东市2020-2021学年高三上学期化学10月月考试卷

一、单选题

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五、工业流程题

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