修改时间：2024-07-13 浏览次数：112 类型：月考试卷
已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。
为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．
②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+ ， ClO3－转化为Cl－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
步骤1：用足量氨水吸收SO2。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应＋Ca2＋＋2OH－＋
=CaSO3↓＋2NH3·H2O。
知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K＝(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1
ⅱ.2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1
若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志。
A．氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变
D．H2O(g) 与H2(g)的体积比保持不变
①α(H2)：M(填“>”“<”或“＝”)N。
②逆反应速率：M(填“>”“<”或“＝”)Q。
①该温度下，反应ⅱ的平衡常数K＝。
②其他条件不变，6 min时缩小容器容积。α(SO2)(填“增大”“减小”或“不变”)，原因。
①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除H外其余元素的第一电离能由大到小排序为。
②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是。
③已知[Zn(NH3)4]2＋的空间构型与SO42-相同，则在[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋的杂化类型为。
④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
D．配位键 E．范德华力 F．金属键
①已知晶体密度为ρ g·cm－3 ， NA为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为cm3。
②ZnO与ZnS结构相似，熔点为1 975 ℃，其熔点较高的原因是。
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