陕西省渭南市临渭区尚德中学2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

1. 下列说法中正确的是（）

A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D . Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

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2. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂ B . Fe在稀硝酸中发生钝化 C . SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D . MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . CO₂和CO的混合气体中，若含碳元素2.4g，则分子总数为0.2N_A B . 22.4LC₂H₆和C₂H₄混合气体中，碳原子个数为0.2N_A C . 100mL1mol/L的NH₄Cl溶液中，阴离子的个数为0.1N_A D . 1mol液态氯化氢中含Cl^－为N_A

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4. 下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（）

A . 同温度、同体积的N₂和CO B . 同密度、同体积的H₂和N₂ C . 同温度、同压强的C₂H₄和C₃H₆ D . 同质量、不同密度的N₂O和CO₂

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5. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）

选项	试剂B	湿润的试纸A	现象	结论
A	碘水	淀粉试纸	变蓝	碘具有氧化性
B	浓氨水、生石灰	蓝色石蕊试纸	变红	氨气为碱性气体
C	Na₂SO₃、较浓的硫酸	品红试纸	褪色	SO₂具有漂白性
D	浓盐酸	红色石蕊试纸	变蓝	浓盐酸有挥发性

A . A B . B C . C D . D

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6. 标准状况下，将3.36 L CO₂气体通入200 mL 1.00 mol·L^－¹NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)的比值为(不考虑CO₃^2-、HCO₃^-的水解) （）

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 2∶1 D . 1∶3

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7. 在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）

A . Na⁺ B . Al³⁺ C . Fe²⁺ D . Fe³⁺

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8. 香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用①无水CuSO₄　②澄清石灰水　③灼热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G)（）

A . G→①→⑤→②→①→④→③ B . G→③→④→②→⑥→⑤→① C . G→①→⑤→⑥→②→④→③ D . G→②→⑤→①→④→③

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9. 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO $\text{[math]}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A . ClO $\text{[math]}$ 的生成是由于浓度减小引起的 B . 反应中转移电子的物质的量是0.21mol C . 该反应的氧化产物有两种 D . 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

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10. 下列图示实验合理的是（）

A . 为证明非金属性强弱：Si<C<S B . 为制备少量氧气 C . 为配制一定浓度硫酸溶液 D . 制备并收集少量NO₂气体

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11. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol·L^-1 250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A . 当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 B . 当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C . NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D . 生成气体的体积为10.08L

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12. 下列各组离子能大量共存的是（）

A . pH<7的溶液中：Na^＋、S²^－、K^＋、MnO $\text{[math]}$ B . pH＝7的溶液中：Al³^＋、Cl^－、SO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ C . pH>7的溶液中：Na^＋、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、K^＋ D . pH＝0的溶液中：Na^＋、Al³^＋、Fe²^＋、ClO^－

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13. 如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述错误的是（）

A . a 为电源的负极 B . Fe电极的电极反应是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ C . 通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红 D . 电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

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14. 下述实验不能达到预期目的的是（）。

编号	实验内容	实验目的
A	将含有HCl杂质的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中	除去CO₂中的HCl
B	将一定量的KNO₃和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤	分离出NaCl晶体
C	在含有少量FeCl₃的MgCl₂酸性溶液中加入足量MgO并过滤	除去溶液中的FeCl₃
D	在含有少量Na₂S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤	除去溶液中的Na₂S

A . A B . B C . C D . D

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15. 向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）

A . 滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀 B . 通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性 C . 通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂 D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₂

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16. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的Zn与18 mol/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸； ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝

A . ②③⑤ B . ②③④⑥⑦ C . ①④⑤ D . ①②③④⑤

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17. 下列离子方程式正确的是（）

A . 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓ B . 向含有0.2molFeI₂的溶液中通入0.25molCl₂：8I^－＋2Fe²^＋＋5Cl₂=10Cl^－＋4I₂＋2Fe³^＋ C . K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl₂：³⁷ClO $\text{[math]}$ ＋6HCl $\text{[math]}$ ³⁷Cl^－＋3Cl₂↑＋3H₂O D . 将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不断搅拌：2H^＋＋CO $\text{[math]}$ =CO₂↑＋H₂O

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18. 如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）

A . ①蒸馏；②过滤；③分液 B . ①分液；②蒸馏；③蒸馏 C . ①蒸馏；②分液；③分液 D . ①分液；②蒸馏；③结晶、过滤

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19. 置换反应的通式可表示为：单质甲＋化合物A $\text{[math]}$ 单质乙＋化合物B。请回答下列问题：

（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为。

（2）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为。

（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为。

（4）若化合物A可作光导纤维材料，乙为非金属半导体材料，则该反应的化学方程式为。

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20. 物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)

阳离子

Na^＋　Al³^＋　Ag^＋　Ba²^＋

阴离子

OH^－　Cl^－　SO $\text{[math]}$ 　AlO $\text{[math]}$ 　NO $\text{[math]}$

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：

（1） A、D、J的化学式为：A、D、J。

（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是(用化学式表示)。

（3）写出反应③的离子方程式：。

（4）用惰性电极电解Ⅰ溶液，电解反应方程式为：。

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21. 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O。下列四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是，还原剂是；

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式；

（3）反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

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22. S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂ 的方法有2种：
①CS₂+3Cl₂ $\text{[math]}$ CCl₄+S₂Cl₂

②2S+Cl₂ $\text{[math]}$ S₂Cl₂

已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

实验室利用如图装置制备S₂Cl₂ (部分夹持仪器已略去)：

回答下列问题：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式。

（2） D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中_____实验。

A . 石油分馏 B . 制备乙烯 C . 制取乙酸乙酯 D . 制取溴苯

（3） B装置中盛放的是，D中采用油浴加热(100℃~260℃)的原因是。

（4） A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是。

（5）实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是 (用离子方程式表示)。

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23. 欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1） Fe在周期表中的位置是。

（2）下列说法错误的是。
a.酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ b.原子半径：O＜C＜Si＜Al

c.稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d.离子半径：O²^－＜Al³⁺

（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。

（4）该矿石和1mol∙L^－¹HNO₃反应的离子方程式。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36× 10³ kg，得到滤渣1.2× 10³ kg，理论上至少需要1 mol∙L^－¹HNO₃的体积为L。

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24. 某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如图所示的转化关系。

（1） E中含有的官能团名称为。

（2） C在一定条件下，可能发生的化学反应类型有。(填序号)
①水解反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加成反应 ⑤加聚反应

（3） A→B反应的化学方程式为。

（4） F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为。

（5）符合下列条件的A的同分异构体有种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为。
①含有二取代苯环结构

②与A有相同的官能团

③能与FeCl₃溶液发生显色反应

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陕西省渭南市临渭区尚德中学2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

二、非选择题

三、填空题

四、实验题

五、工业流程题

六、有机推断题

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阳离子	Na^＋　Al³^＋　Ag^＋　Ba²^＋
阴离子	OH^－　Cl^－　SO $\text{[math]}$ 　AlO $\text{[math]}$ 　NO $\text{[math]}$

陕西省渭南市临渭区尚德中学2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

二、非选择题

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四、实验题

五、工业流程题

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