浙江省瑞安市六校联盟2020-2021学年九年级学期科学第一次月考试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：332 类型：月考试卷编辑

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一、选择题(本题有15题，每题4分，共60 分。)

1. 夏季很多同学喜欢喝酸梅汤来消暑解渴，经实验测定酸梅汤呈弱酸性，下列接近酸梅汤pH的选项是（）

A . 7.2 B . 11 C . 6.7 D . 2

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2. 实验操作需要规范，下列实验基本操作中正确的是（）

A . 点燃酒精灯 B . 取用颗粒状固体 C . 稀释浓硫酸 D . 测定溶液的pH

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3. 园园同学发现教室里种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥（）

A . 硫酸钾 B . 过磷酸钙 C . 硝酸铵 D . 氯化钾

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4. 下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是（）

A . H₂SO₄、Na₂O、MgCl₂、CO₂ B . NaHSO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、ZnS C . HCl、KOH、Na₂CO₃、MnO₂ D . HNO₃、KOH、 Na₂CO₃、O₂

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5. A、B、C三种金属有下列反应式中的关系：
A+B(NO₃)₂=A(NO₃)₂+B；C+B(NO₃)₂=C(NO₃)₂+B ；A+H₂SO₄=ASO₄+H₂↑；C+H₂SO₄→不反应，试推断三种金属的活动性顺序为（）

A . A>B>C B . A>C>B C . B>C>A D . C>A>B

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6. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	Na₂SO₄(NaOH)	稀硫酸	加过量的稀硫酸、蒸发结晶
B	NaCl(Na₂CO₃)	BaCl₂溶液	加入适量的BaCl₂溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C	KCl(K₂CO₃)	稀盐酸	加过量的稀盐酸
D	CaO(CaCO₃)	稀盐酸	加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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7. 某同学根据铜绿的成分Cu₂(OH)₂CO₃作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（）

A . 甲和乙 B . 甲和丁 C . 乙和丁 D . 丙和丁

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8. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已盐酸中含有水分子(H₂O)、氢离子(H⁺)和氯离子(Cl^-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）

A . ①③ B . ②④ C . ①②④ D . ①③④

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9. 某金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，CaH₂与NaH的化学性质相似，则将CaH₂与足量Na₂CO₃溶液之间发生反应的产物有（）

A . Ca(OH)₂和H₂ B . CaCO₃、NaOH和H₂ C . NaOH和Ca(OH)₂ D . Ca(OH)₂、CaCO₃和H₂

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10. 对下列四组溶液的鉴别，能达到实验目的的是（）

	待鉴别溶液	试剂(均为溶液)
A	NaOH和Na₂CO₃	酚酞
B	HCl和NaCl	AgNO₃
C	K₂CO₃和Na₂SO₄	BaCl₂
D	Ca(OH)₂和NaOH	Na₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列叙述不符合实验事实的是（）

A . 将CO₂气体通入Ca(OH)₂溶液中，产生白色沉淀 B . 在Na₂CO₃、K₂SO₄、AgNO₃溶液中分别滴加BaCl₂溶液，都有白色沉淀 C . 滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)₃ ，溶液显红色 D . 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生

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12. 下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、Cl^-、Na⁺、H⁺ B . K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ C . Cl^-、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺ D . Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 、Na⁺

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13. 下列物质既能用浓硫酸干燥，又能用烧碱干燥的是（）

A . 一氧化碳、二氧化碳 B . 氢气、一氧化碳 C . 一氧化碳、氨气 D . 氢气、二氧化硫

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14. 向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质量变化情况的是（）

A . B . C . D .

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15. 天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（）

①10克铁和10克氧化铁

②10克铜和10克氧化铜

③5.6克铁和6.5克锌

④6.5克锌和6.3克氧化锌

A . ①②③ B . ①②④ C . ②④ D . ③④

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二、简答题(本题共7小题，每空2分，共40分)

16. 化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

（1）请你在编号②、③处各填入一种物质(写出物质名称)。
②是；③是；

（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质；

（3）若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式：。

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17. 人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。

（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的(一种特性)；

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的和水蒸气生了化学反应：

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18. 向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH值的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为．

（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色．

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19. 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；

②将铜片加入硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质：

③将金属片A加入到溶液B中。

（1）根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；

（2）根据实验②的现象得出的结论是；

（3）要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是。

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20. 传统的氮化镓制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，该反应的化学方程式为GaCl₃+NH₃ $\text{[math]}$ GaN+3X，其中X的化学式为，该反应属于基本反应类型中的。

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21. 氯化氯(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是；

（2）向盛有NaHCO₃粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是。

（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

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22. 我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧排放会引起严重的环境问题．因此工业烟气排放前要进行脱硫，即将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图( 已知亚硫酸钙难溶于水)

（1）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本；

（2）吸收塔中氢氧化钠溶液以喷雾形式喷洒下来，其优点是。

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三、实验探究题(本题有4小题。第25题6分，其余每空3分，共36分)

23. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

（1）烧杯中原有的物质为；

（2）图3中V的数值最接近(填6、12或16)；

（3） b点所示溶液加热蒸干所得固体成分是 (用化学式表示)；

（4）如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案合理吗？试说明理由。

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24. 某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
[实验操作]取一块碳酸钙于试管中，往试管中加入5亳升稀盐酸。

[实验现象]①开始时石灰石表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液呈无色。

①[初步分析]反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是(填上述实验现象的序号)；

②[小组讨论]大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行

探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。

③[继续探究]对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是。

④探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小科取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，出现了的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙；

⑤[实验结论]在原反应结束时，稀盐酸与碳酸钙没有恰好完全反应，固体中还有碳酸钙残留。

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25. 实验室一般利用氧化铜和盐酸反应来制取氯化铜，小科在实验室中观察到制得的氯化铜溶液一般是绿色的，但有时候也出现呈蓝色的情况，他们认为可能与反应时盐酸溶液浓度有关。为进一步探此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤。建议：①实验可设计4~5组：②实验时每支试管取用稀盐酸5亳升，氧化铜的质量1克；③每次实验总时间为1分钟。实验室提供氧化铜粉末、质量分数为16%的稀盐酸、蒸馏水及其它实验所需的仪器。

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26. 在探究金属和酸反应的实验时，小科发现锌与相同pH的盐酸和硫酸反应时，发现锌与盐酸的反应速度明显较快。查阅资料后发现 $\text{[math]}$ 和Na⁺不影响锌和酸反应的快慢，为探究影响锌和酸反应快慢的因素，进行了以下的实验：

①小科在与锌反应的硫酸中添加了一定质量的氯化钠，进行该实验操作是基于的实验假设：

②小明认为可能是锌与酸反应时溶液温度上升引起反应速度加快，他们修正了实验方案，并将实验结果记录如下：

溶液种类	温度℃	产生15毫升氢气所用的时间(s)	生成氢气的速率(mL/s)
H₂SO₄	32	62.1	0.24
H₂SO₄	42	43.0	0.35
H₂SO₄	52	25.8	0.58
H₂SO₄和NaCl	32	23.6	0.64
H₂SO₄和NaCl	42	17.6	0.85
H₂SO₄和NaCl	52	11.2	1.34

③该实验中，小科通过来反映反应速度的快慢：

④分析表中的数据，能得出的结论是。

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四、解答题(本题有5小题。第27题7分，第28题8分，第29、30题10分，第31题9分，共44分)

27. 某兴趣小组的成员为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如表所示。求：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	30	30	30	30
剩余固体的质量/g	9	6	3	2

（1）分析表中数据，判断第四次实验样品中碳酸钙被反应完，理由是；

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

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28. 酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电．为了研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的一个实验方案，并测得如下表的数据：(已知：纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子)

	2%	3%	4%
Ca(NO₃)₂溶液	0.09A	0.14A	0.18A
Ba(NO₃)₂溶液	0.06A	0.09A	0.11A

（1）分析比较表中的实验数据，可得出哪些结论？ (写2条)；

（2）小明同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。他百思不得其解，你能帮他解释其中原因吗？。

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29. 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体(氢氧化钠变质会产生碳酸钠)，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验： (电子秤示数单位为克)。

（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明加入的过量(填化学式)；

（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克；

（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

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30. 现有一烧杯，其中盛有AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液共200g，向烧杯内加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答下列问题：

（1） AB段溶液质量减少的原因是；

（2）反应进行到C点时烧杯中溶液质量为多少？。

（3） D点时烧杯内溶液中含有的微粒有。

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31. 已知钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水反应，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气；加热条件下钙与氮气反应生成Ca_xN_y。小金设计如图装置让钙与氮气反应，并确定其组成Ca_xN_y。

（1）连接好装置后检查气密性：关闭活塞K，点燃酒精灯微微加热硬质玻璃管，看到现象说明装置气密性良好。

（2）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K通入氮气；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束…④拆除装置，提取产物，测量质量。
请选择步骤③中操作：反应结束后；

A．先熄灭酒精灯，待玻璃管恢复到室温后，关闭活塞K

B．熄灭酒精灯后直接关闭活塞K

（3）按上述操作进行实验，若测得硬质玻璃管内产物的质量为4.7克，则x：y=。

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加入NaOH溶液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

浙江省瑞安市六校联盟2020-2021学年九年级学期科学第一次月考试卷

一、选择题(本题有15题，每题4分，共60 分。)

二、简答题(本题共7小题，每空2分，共40分)

三、实验探究题(本题有4小题。第25题6分，其余每空3分，共36分)

四、解答题(本题有5小题。第27题7分，第28题8分，第29、30题10分，第31题9分，共44分)

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