陕西省洛南中学2020-2021学年高三上学期化学第一次模拟考试

修改时间：2024-07-31 浏览次数：131 类型：高考模拟编辑

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一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质在生活中的应用对应关系错误的是（）

	性质	应用
A	油脂在碱性溶液中水解	制肥皂
B	聚氯乙烯化学性质稳定	作食品包装盒
C	Al₂O₃具有较高熔点	作耐火材料
D	SO₂具有漂白性	用SO₂漂白纸浆

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列化学用语表述正确的是（）

A . 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： $\text{[math]}$ B . 乙醇的结构简式：C₂H₆O C . COCl₂的结构式为： D . CaO₂的电子式为：

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3. 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A . 1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热 B . Na₂SO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应 C . 和互为同系物 D . Fe(OH)₃胶体和 FeSO₄溶液均能产生丁达尔效应

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4. 酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是（）

A . Fe(OH)₃胶体 B . 漂白液 C . O₂ D . 生石灰

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5. 设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 22.0 g T₂O中含有的中子数为10N_A B . 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N_A C . 在标准状况下，2.8g N₂和2.24L CO所含电子数均为1.4N_A D . 标准状况下，22.4 L CH₂Cl₂中含C—H键数为2N_A

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6. 下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B . NH₃、CH₃COOH、BaSO₄、H₃PO₄都是弱电解质 C . CO₂溶于水后能部分电离，故CO₂是弱电解质 D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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7. 用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是（）

A . 用甲图装置电解精炼铝 B . 用乙图装置制备Fe(OH)₂ C . 用丙图装置制取金属锰 D . 用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

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8. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）

A . SiO₂ B . Na₂O C . FeCl₂ D . AlCl₃

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9. 某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）

A . CO₃^2- B . SO₃^2- C . Cl^- D . HCO₃^-

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10. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）

A . 所含分子数和质量均不相同 B . 含有相同的分子数和电子数 C . 含有相同的质子数和中子数 D . 含有相同数目的中子、原子和分子

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11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Cl⁻、CH₃COO⁻、Fe²⁺ B . 水电离的OH⁻浓度为10⁻¹²mol/L⁻¹的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、AlO₂⁻、SO₃²⁻ C . 无色溶液中：Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻ D . c(H₂C₂O₄)=0.5 mol/L溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻

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12. 把100 mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A . 20 (2b－a) mol·L^－¹ B . 20(b－2a) mol·L^－¹ C . 10(2b－a) mol·L^－¹ D . 10(b－2a) mol·L^－¹

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13. 下列有关实验原理或操作正确的是（）

A . 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B . 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子，同时含有N_A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1 C . 实验中需用2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别为950 mL、201.4 g D . 实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

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14. 除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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15. 下列由实验得出的结论正确的是（）

选项	实验	结论
A	向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸
C	向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色	原溶液中一定含有Fe²⁺
D	室温下。向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生	K_sp(BaCO₃)< K_sp(BaSO₄)

A . A B . B C . C D . D

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16. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是（）

A . 原子半径： X > Y > Z > W B . 最高正价：W > Z > Y > X C . 简单氢化物的热稳定性：W > Z > Y D . 简单离子的电子层结构： W与X相同

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二、填空题

17. 将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器不可能有。

（2）若CuCl₂有剩余，则容器中一定有可能有。

（3）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有，一定有。

（4） FeCl₃和Fe粉反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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18. A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

（1） BF₂的结构式为。

（2） D和F的氢化物中沸点较高的是（填化学式）。

（3）实验室制取G₂气体的离子方程式为。

（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。

（5） FD₂气体通入BaCl₂和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为。

（6）火箭使用B₂A₈C₂作燃料，N₂O₄为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为。

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19. A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。

回答下列问题：

（1）单质X与A反应的化学方程式是；

（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是。

（3）若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式。如果稀硝酸过量，则会有Fe³⁺生成，可以选择试剂进行验证。

②D的阳离子检验可以用试剂检验。

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20. 已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ ， B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为。

（2）下列关于B₂A₂的说法中正确的是（填选项序号）
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1

③B₂A₂是含极性键和非极性键的非极性分子

④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化

（3） B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（4） C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有（填选项符号）
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键

（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）。

（6） F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积(如下图)，其配位数为；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为g·cm^-3 。（阿伏加德罗常数为N_A）

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陕西省洛南中学2020-2021学年高三上学期化学第一次模拟考试

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

二、填空题

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