浙江省宁波市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：215 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列物质的化学式可用“Na₂CO₃”表示的是（）

A . 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 熟石灰

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2. 垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾分类错误的是（）

选项

垃圾

废金属

剩饭菜

过期药品

废塑料瓶

垃圾分类

可回收物

厨余垃圾

有害垃圾

其他垃圾

A . A B . B C . C D . D

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3. 以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列分散质粒子直径在10^{- 9}~10^-7 m的分散系是（）

A . 稀盐酸 B . AgNO₃溶液 C . 酒精溶液 D . 淀粉溶液

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5. 反应 4HCl+O₂ $\text{[math]}$ 2Cl₂+2H₂O中，氧化产物是（）

A . HCl B . O₂ C . Cl₂ D . H₂O

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6. 下列物质属于电解质的是（）

A . CO₂ B . 食盐水 C . Mg D . CH₃COOH

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7. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 钠离子的结构示意图： B . 乙烯的比例模型： C . 中子数为18 的氯原子 $\text{[math]}$ Cl D . 苯的结构简式：C₆H₆

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8. 下列说法正确的是（）

A . CH₄与C₅H₁₂互为同系物 B . ¹⁴C 与¹⁴N 互为同位素 C . H₂O 与 D₂O互为同素异形体 D . 与互为同分异构体

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9. 下列说法正确的是（）

A . 二氧化碳可用作镁着火的灭火剂 B . 工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气 C . Cl₂ 能使湿润的有色布条褪色，说明 Cl₂具有漂白性 D . 我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

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10. 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知M原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Z>X>Y B . X和M 都能与Y形成两种常见的化合物 C . 氢化物的稳定性：N<M D . 工业上可以用X 单质与ZY₂反应制得Z 单质

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11. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 金属钠与水反应: Na+2H₂O=Na⁺+2OH^- +H₂↑ B . MgCl₂ 溶液与过量氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ C . 氯化铁溶液腐蚀铜片：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+ Cu²⁺ D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+ SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

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12. 下列有关物质分离、提纯的说法正确的是（）

A . 利用装置①，分离汽油和煤油 B . 利用装置②，分离蔗糖和食盐 C . 利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯 D . 利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘

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13. 下列说法正确的是（）

A . 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量 B . 煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化 C . 为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气 D . 氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

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14. 下列说法正确的是（）

A . 糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 B . 利用油脂的皂化反应可以制造肥皂 C . 鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚 D . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全

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15. 燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法错误的是（）

A . a电极发生氧化反应 B . b电极是电源的正极 C . 电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极 D . b极电极反应式为：O₂+ 2H₂O + 4e^-=4OH^-

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16. 下列说法正确的是（）

A . 氯化钠晶体熔融时需要克服离子键 B . 石英和干冰都属于原子晶体 C . CH₄、CO₂中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构 D . KOH和 CaCl₂ 都是含有共价键的离子化合物

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17. 反应CO(g)+ 2H₂(g)=CH₃OH(g) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 由图可知，1mol CH₃OH(g)的能量低于2mol H₂ (g) 的能量 B . 断开1 molH₂(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量 C . CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH ( l) ΔH= -91 kJ•mol^-1 D . CH₃OH (g)= CO(g)+ 2 H₂ (g) ΔH = 91 kJ•mol^-1

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，32g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2N_A B . 1mol OH^-中含有的电子数为8N_A C . 4.6 gNa与足量O₂完全反应，转移的电子数为0.4N_A D . 标准状况下，2.24L水中含有O—H键的数目为0.2N_A

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19. 已知：2N₂O₅ (g)⇌4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH =QkJ•mol^-1 (Q >0)，一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入N₂O₅ ，实验测得的部分数据如表：

时间/s

0

500

l000

1500

n(N₂O₅)/mol

10.0

7.0

5.0

5.0

下列说法正确的是（）

A . 0~1000s内，用N₂O₅表示的平均反应速率为0.005mol·L^-1•s^‑1 B . 从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态 C . 反应达到平衡时，容器内压强保持不变 D . 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ

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20. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	比较Cl 和Si 非金属性强弱	向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象
B	配制100mL1.0 mol•L^-1 NaOH溶液	称取NaOH固体4.0 g放入100mL容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切
C	测定0.01 mol•L^-1 NaClO溶液的pH	用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH试纸上，变色后与标准比色卡对照
D	验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应	在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁

A . A B . B C . C D . D

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21. 几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法错误的是（）
SO₂ $\text{[math]}$ Na₂SO₃ 溶液 $\text{[math]}$ Na₂SO₄溶液

A . X可以是Na₂CO₃溶液 B . Y一定是O₂ C . 反应①的离子方程式可能为：SO₂+2OH^-=SO $\text{[math]}$ + H₂O D . SO₂、Na₂SO₃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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22. 中科院科研人员在 Na-Fe₃O₄和HMCM-22的表面将CO₂转化为烷烃，其过程如图。

下列说法错误的是（）

A . Na-Fe₃O₄和HMCM-22在反应中作催化剂 B . 利用 CO₂ 合成烷烃有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放 C . 转化过程的原子利用率为 100% D . X 与 Y 都有 4 种一氯代物

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23. 聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO₄]_n易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄•7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法错误的是（）

A . KClO₃在反应中作氧化剂 B . 每生成 1 mol [ Fe(OH)SO₄]_n 转移1mol电子 C . 将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色 D . 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂

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24. 向200mL Na₂CO₃和 NaHCO₃混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是（）

A . a=400 B . 原溶液中c(NaHCO₃)=0.1 mol•L^-1 C . 滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=1：2 D . 产生气体时反应的离子方程式为：H⁺+ HCO $\text{[math]}$ =CO₂↑+ H₂O

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25. 现有一份由含有Na₂CO₃、Fe₂(SO₄)₃、K₂SO₄、MgCl₂、CaCO₃、NH₄Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：

下列说法正确的是（）

A . 固体X中一定存在Fe₂(SO₄)₃ 或K₂SO₄ B . 固体X 中至少存在三种物质 C . 白色沉淀一定是CaCO₃和 BaSO₄的混合物 D . 固体X中一定含有NH₄Cl、CaCO₃ ，可能含有MgCl₂、Na₂CO₃

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26. 用 O₂氧化一定浓度的 FeCl₂ 溶液，所测的三组实验数据如图所示。下列说法错误的是（）

A . 其他条件相同时，温度越高， Fe²⁺氧化率越大 B . 其他条件相同时，pH越小，Fe²⁺氧化率越大 C . 6h 内，①条件下Fe²⁺被氧化的速率最大 D . ③条件下，0~ 2h 与 2~ 4h，Fe²⁺被氧化的速率相等

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27. 室温下，下列实验事实中不能说明氨水是弱电解质溶液的是（）

A . 0.10 mol•L^-1氨水pH=11 B . 0.10mo l• L^-1(NH₄)₂SO₄溶液 pH< 7 C . 等体积等浓度的氨水和盐酸恰好能完全反应 D . 等浓度的氨水、氢氧化钠溶液，氨水导电能力弱的多

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28. 下列说法正确的是（）

A . 某温度下，某溶液的pH=6，则该溶液一定显酸性 B . 常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸 C . 等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，则溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) D . 醋酸钠溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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29. 向200mL Na₂CO₃和 NaHCO₃混合溶液中缓慢滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是（）

A . a=400 B . 原溶液中c(NaHCO₃)=0.1 mol•L^-1 C . 滴加稀盐酸50mL时，溶液中n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=1：2 D . 产生气体时反应的离子方程式为：H⁺+ HCO $\text{[math]}$ =CO₂↑+ H₂O

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30. 现有一份由含有Na₂CO₃、Fe₂(SO₄)₃、K₂SO₄、MgCl₂、CaCO₃、NH₄Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：

下列说法正确的是（）

A . 固体X中一定存在Fe₂(SO₄)₃ 或K₂SO₄ B . 固体X 中至少存在三种物质 C . 白色沉淀一定是CaCO₃和 BaSO₄的混合物 D . 固体X中一定含有NH₄Cl、CaCO₃ ，可能含有MgCl₂、Na₂CO₃

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二、填空题

31.

（1） ①写出漂白粉主要成分的化学式：：②写出氧化钠的电子式：。

（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：。

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三、推断题

32. X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X 与其它四种元素不在同一周期，但X 与Z 元素在同一主族；W单质常用来制造信号弹和焰火，且W 原子核外电子总数是Y 的2倍，R 元素在同周期中原子半径最小．回答下列问题：

（1） X的元素符号为，Y 元素在周期表中位置是。

（2） YR₄的结构式为。

（3） R单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

（4）金属性强弱：WZ ( 填“> ”或“< ”)，请设计一个简单的实验方案加以验证：。

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33. 常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如图。已知E是有香味且不溶于水的油状液体，A 是石油裂解气的主要成分，且气体A在标准状况下的密度为1.25 g•L^-1。

请回答：

（1） C中含有的官能团名称是，E的结构简式为。

（2） A→B的化学方程式为，A+ D →E的反应类型是。

（3）淀粉水解可得到F，F在酒化酶的作用下可生成B，写出F的化学式。

（4）下列说法正确的是。
a．直接用分液的方法可以除去E中混有的D

b．B和D在一定条件下也可以反应生成E

c．等物质的量的A 和B 完全燃烧消耗的氧气量相等

d．A 能使酸性KMnO₄溶液、溴水褪色，其褪色原理相同

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34. 为了探究某不带结晶水的固X体(含四种元素，200g•mol ^-1＜M＜300g•mol^-1 )的组成，设计并完成了如图实验：

请回答：

（1）固体X中含有的元素是H、O、，水的质量为g。

（2）蓝色溶液中加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子反应方程式。

（3） X的化学式是。

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四、实验题

35. 某学习小组为探究甲烷与氯气的反应，设计了如图装置

回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式为。

（2）装置C的作用是。

（3）装置E中经过高压汞灯的强光照射后，生成的含氯有机物最多有种，且E中实验现象有。

（4） F中球形干燥管的作用是。

（5）某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为是否合理，请说明理由。

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五、计算题

36. 现有一份MgSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量(m)与加入Ba(OH) ₂溶液的体积(V)关系如图。

（1） Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为mol•L^-1。

（2）该混合溶液MgSO₄和(NH ₄)₂SO₄物质的量之比为。

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时间/s	0	500	l000	1500
n(N₂O₅)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0