浙江省丽水四校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：169 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B . 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C . 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D . 有能量变化的一定是化学变化

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2. 常温下c（H^＋）最小的是下列各项中的（）

A . pH＝0的溶液 B . 0.5 mol·L^－1H₂SO₄ C . 0.5 mol·L^－1HCl D . 0.6 mol·L^－1CH₃COOH

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3. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A . HCOOH + H₂O $\text{[math]}$ HCOO^-+ H₃O⁺ B . CO₂+ H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^-+ H⁺ C . CO₃^2-+ H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^-+ OH^- D . HS^-+ H₂O $\text{[math]}$ S^2-+ H₃O⁺

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4. 如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 B . 电子从锌片流出，经导线流向铜片 C . 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝 D . 锌片发生还原反应

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5. 下列表述中合理的是（）

A . 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值 B . 把FeCl₃的水溶液加热蒸干可得到FeCl₃固体 C . 用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 D . 太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置

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6. 下列说法正确的是（）

A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同 B . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 C . 若①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-akJ·mol^-1 ， ②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-bkJ·mol^-1 ，则a>b D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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7. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（）

A . Na₂CO₃ B . Al₂（SO₄）₃ C . K₂SO₄ D . H₂SO₄

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8. 下列水溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液 C . c(H⁺)=c(OH^-)的溶液 D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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9. 依据下图装置，下列叙述错误的是（）

A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu C . a和b分别连接直流电源正、负极，Cu²⁺向铜电极移动 D . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化

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10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol B . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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11. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A . c（Na^＋）＋c（OH^-）= c（A^-）＋c（H^＋） B . c（Na^＋）＝ c（A^-）＋c（HA） C . c（Na^＋）>c（OH^-） > c（A^-） > c（H^＋） D . c（Na^＋）> c（A^-）> c（H^＋）> c（OH^-）

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12. 某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

A . B . C . D .

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13. 某溶液中由水电离产生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：（）

A . Ｋ^＋、Ｎa^＋、HCO₃^-、Cl^- B . Ｎa^＋、Ｋ^＋、NO₃^-、Cl^－ C . Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^2－、NO₃^- D . Ｍg^2＋、Ｎa^＋、SO₃^2-、CO₃^2-

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14. 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（）

A . 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B . 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK^＋进入右池 C . 此过程中H^＋得电子，发生氧化反应 D . 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

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15. 下列叙述正确的是（）

A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B . 25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C . pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4 D . pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

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16. LED系列产品是被看好的一类节能新产品，下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（）

A . a处通入氢气，发生了还原反应：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O B . b处通入氧气，为电池的正极 C . 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 D . P-型半导体连接的是电池负极．

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17. 下列说法正确的是（）

A . 根据溶液中有CH₃COOH、CH₃COO^-和H^＋即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态 B . 根据溶液中CH₃COO^-和H^＋的物质的量浓度相等即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态 C . 当NH₃·H₂O达到电离平衡时，溶液中NH₃·H₂O、NH₄^＋和OH^-的浓度相等 D . H₂CO₃是分步电离的，电离程度依次减弱

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18. 已知化学反应A₂(g)+B₂(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B . 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

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19. 下列事实可以证明MOH是弱碱的有（）
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．

A . .①②③ B . .②③ C . ②④ D . ③④

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20. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述错误的是：（）

A . 放电时正极附近溶液的碱性增强 B . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原 C . 充电时锌极与外电源负极相连 D . 充电时阳极反应为：Fe(OH)₃— 3e^－+ H₂O=FeO₄^2-+5H⁺

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21. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H=-9.48kJ•mol^-1

②I₂(s)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)△H=+26.48kJ•mol^-1 ，下列判断正确的是（）

A . 反应①的产物比反应②的产物稳定 B . 254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48kJ C . 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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22. 常温下有A，B，C，D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中错误的是（）

A . D溶液的pH＝7 B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 C . A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－） D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

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23. 常温下，有关下列两种溶液（①100mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液 ②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液）的叙述错误的是（）

A . 均存在电离平衡与水解平衡 B . c（OH^-）：①＞② C . 存在的粒子种类相同 D . ②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

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24. 室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A . a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L B . b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) ＞c(Cl^－) C . b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

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25. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

A . A B . B C . C D . D

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二、实验题

26. 如图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色）

某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L^-1的新制Na₂S₂O₃溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为mL。

（2）滴定终点的判断方法。

（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为mg·kg^-1（用含a、b的最简表达式表示）。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是。

A . 步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g B . 步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶 C . 步骤2中滴定管洗涤后未润洗 D . 步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

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三、填空题

27.

（1）家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×10⁵kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：。

（2）有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。

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28. 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^－1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L^－1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式解释)。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。

A . 水解反应为放热反应 B . 水解反应为吸热反应 C . NH₄NO₃溶于水时放出热量 D . NH₄NO₃溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^－水解平衡移动的方向分别为、、。(填“左”、“右”或“不移动”)

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29. 室温下，50 mL pH = 1的稀H₂SO₄和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的pH值变为13。求：

（1）原混合液中SO₄^2-和Cl^-的物质的量，

（2） Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度

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30. 常温下有0.1 mol·L^－1四种溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 HCl 、CH₃COOH

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H^＋)= mol•L^－1。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导电能力更强的是。

（3） NH₃·H₂O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH₃·H₂O)> V(HCl)，当溶液中c(NH₃·H₂O)= c(NH₄^＋)时，溶液的pH=。[已知：K_b（NH₃·H₂O）=1.77×10^-5 ， lg 1.77=0.25]

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31. 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L^-1的CuSO₄溶液。试回答下列问题：

（1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为极。

（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是。

（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为L。

（4）在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是。

（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了g

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四、推断题

32. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K=4.9×10^-10

CH₃COOH

K=1.8×10^-5

H₂CO₃

K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

（1） 25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

（2） 25 ℃时，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na^＋)c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“=”)。

（3） NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为。

（4） 25 ℃时， pH=8的CH₃COONa溶液中，c(Na^＋)-c(CH₃COO^-)=。

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化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

浙江省丽水四校2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

一、单选题

二、实验题

三、填空题

四、推断题

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