陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二上学期化学第二次月考试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：109 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法错误的是（）

A . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B . 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 C . 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO₂并利用廉价能源合成汽油 D . 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

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2. 已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH=-98.32 kJ·mol^-1 ，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为（）

A . 196.64 kJ B . 98.32 kJ C . <196.64 kJ D . >196.64 kJ

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3. 下列说法正确的是（）

A . 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B . 不溶于水的物质溶解度为0 C . 绝对不溶解的物质是不存在的 D . 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A . 加热 B . 不用铁片，改用铁粉 C . 滴加少量CuSO₄溶液 D . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

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5. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）

A . H₂O+ H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+OH^- B . CO₂+H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃ C . HCO₃^-+OH^- $\text{[math]}$ H₂O+CO₃^2- D . CO₃^2-+ H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^- +OH^-

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6. 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）

A . 化合价的升降 B . 电子的转移 C . 氧化还原反应 D . 电能的储存

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7. 在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（）

A . Ag₂S 、 AgI 、 AgCl B . AgCl 、 AgI 、 Ag₂S C . AgI 、 AgCl、 Ag₂S D . AgCl 、 Ag₂S 、 AgI

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8. 在配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）

A . NaOH B . H₂SO₄ C . KCl D . CH₃COOH

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9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（）

A . NH₄HSO₄ B . NH₄HCO₃ C . NH₄Cl D . NH₄HSO₃

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10. 已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(AgI)=1.0×10^-16 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（）

A . AgCl>AgI>Ag₂CrO₄ B . AgCl> Ag₂CrO₄>AgI C . Ag₂CrO₄>AgCl>AgI D . Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

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11. 常温下，pH＝10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释至 100 mL，其 pH 与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 若 8＜a＜10，则 X、Y 都是弱碱 B . X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 C . 稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 D . 分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 Vx＞Vy

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12. 常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH＝7，则此溶液中存在（）

A . 该溶液的溶质为 NH₄Cl B . c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）= c（Cl^-） C . c（NH₄⁺）< c（Cl^- ） D . c（NH₄⁺ ）+ c（OH^-）＝c（Cl^-）+ c（H⁺）

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13. 在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（）

A . B . C . D .

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14. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C . 两烧杯中溶液的pH均增大 D . 产生气泡的速度甲比乙慢

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15. 某原电池总反应为Cu＋2Fe³^＋＝Cu²^＋＋2Fe²^＋，下列能实现该反应的原电池是（）

选项	A	B	C	D
电极材料	Cu、Zn	Cu、C	Fe、Zn	Cu、Ag
电解液	FeCl₃	Fe(NO₃)₂	CuSO₄	Fe₂(SO₄)₃

A . A B . B C . C D . D

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16. 一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在 200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出 32 倍，且比较安全。电池总反应为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O。则下列说法正确的是（）

A . a 极为电池的正极 B . 电池正极的电极反应：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O C . 电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 D . 溶液中 H⁺ 向 a 电极移动

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二、综合题

17. 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 mol·L^-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L^-1的 CH₃COOH 溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的 pH=。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为(用电离方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH^-)的大小关系为 _____。

A . 甲=乙=丙 B . 甲=乙>丙 C . 甲=乙<丙 D . 无法判断

（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图 1”或“图 2”)；

②a=mL。

（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为。

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18. 常温下有四种溶液：①NaHSO₃、②NaHCO₃、③FeCl₂、④NaOH

（1）上述溶液中，不能发生水解的是(填序号)。

（2）写出①溶液中的物料守恒关系。

（3）写出②溶液中的电荷守恒关系。

（4）对③的溶液加热蒸干、灼烧后，最终得到的物质为(填化学式)，配置③溶液时需要加稍过量铁粉，其目的是；还需要加稍过量的盐酸，其目的是。

（5） pH均为10的②和④溶液中由水电离出的OH^-的浓度分别为和。

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19.

（1）电池如图所示。

请回答下列问题：

电极 X 的材料是填化学式）；电解质溶液 Y 是填化学式）。

（2）银电极发生填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为；X 电极反应式为。

（3） II. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O $\text{[math]}$ 3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。
请回答下列问题：

已知放电时负极反应为 Zn－2e^-＋2OH^-=Zn(OH)₂ ，则正极反应为。

（4）放电时，(填“正”或“负”)极附近溶液的 pH 升高。

（5）高铁电池充电时，电池的负极与电源的（填“正极”或“负极”），充电时与电池负极相连的电极反应为。

（6） III.近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

①该燃料电池的总反应为。

②Pt(a)电极是电池的（填“正”或“负”）极，电极反应式为：； Pt(b)电极反应式为。

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