高中化学人教版（新课标）选修4 第二章测试卷

修改时间：2020-08-20 浏览次数：327 类型：单元试卷编辑

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一、单选题

1. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是（）

A . 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－³mol·L^－¹·min^-1 B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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2. 对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)，下列速率关系中，正确的是（）

A . 4v(NH₃)＝5v(O₂) B . 5 v(O₂)＝4v(NO) C . 5v(O₂)＝6v(H₂O) D . 3v(NO)＝2v(H₂O)

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3. 一定条件下氨的分解反应2NH₃ $\text{[math]}$ N₂＋3H₂在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（）

A . 0.32 mol·L^－¹·s^－¹ B . 0.16 mol·L^－¹·s^－¹ C . 1.6 mol·L^－¹·s^－¹ D . 0.8 mol·L^－¹·s^－¹

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4. 在反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+2D(g)中，表示该反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.4mol·L^-1·s^-1 B . v(B)=0.6mol·L^-1·s^-1 C . v(C)=1.2mol·L^-1·s^-1 D . v(D)=1.8mol·L^-1·s^-1

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5. 某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L^－¹的两种气体X₂和Y₂ ，反应生成气体Z。10 min后，测得X₂、Z的浓度分别为0.4 mol·L^－¹、0.6 mol·L^－¹。该反应的化学方程式可能为（）

A . X₂＋2Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₂ B . 3X₂＋Y₂ $\text{[math]}$ 2X₃Y C . 2X₂＋Y₂ $\text{[math]}$ 2X₂Y D . X₂＋3Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₃

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6. 100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol·L^－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) $\text{[math]}$ M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L^－1·s^－1 B . a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b) C . 用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0 D . 其他条件相同，起始时将0.2 mol·L^－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s

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7. 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
①NaOH固体 ②KNO₃溶液 ③水 ④CH₃COONa固体

A . ①③ B . ②④ C . ②③ D . ③④

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8. 目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn²^＋浓度的废水中加入H₂O₂ ，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

实验编号 T/K pH c/10^-3mol·L^-1

H₂O₂ Mn²⁺

① 298 3 6.0 0.30

② 313 3 6.0 0.30

③ 298 9 6.0 0.30

A . 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L^-1·s^-1 B . 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 C . 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 D . 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

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9. 下列说法正确的是（）

A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C . 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D . 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

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10. 已知反应:NO₂(g) + SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO₂、2 mol S¹⁸O₂ ，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:（）

A . NO₂中不可能含¹⁸O B . 有1 mol N¹⁸O生成 C . S¹⁸O₂的物质的量不可能为0. 8 mol D . SO₂、SO₃、NO、NO₂均含¹⁸O时，说明该反应达到平衡

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11. 298 K时，各反应的平衡常数如下：①N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) K＝1×10^－30；②2H₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) K＝2×10⁸¹；③2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋O₂(g) K＝4×10^－92 ，则常温下，NO、H₂O、CO₂这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . 无法判断

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12. 下列说法不正确的是（）

A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易 B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应 C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行 D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的程度

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13. 某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）
①生成物的质量分数一定增加 ② 任一生成物总量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率

A . ②⑤ B . ②③⑤ C . ①②④ D . ②④⑤

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14. 可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）

A . m>n，Q>0 B . m>n＋p，Q>0 C . m>n，Q<0 D . m<n＋p，Q<0

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15. 已知2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . 容器内压强p：P_甲＝P_丙> 2P_乙 B . SO₃的质量m：m_甲＝m_丙> 2m_乙 C . c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙> k_乙 D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

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16. 下列说法中正确的是（）

A . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 B . -10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性 C . 能自发进行的反应一定能迅速发生 D . △H<0、△S>0的反应在低温时一定不能自发进行

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二、填空题

17. 一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ mC(g)＋2D(g)，经过5 min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1 mol·L^－¹·min^－¹ ．求：
①m的值为多少？

②A在5 min末的浓度。

③B的平衡转化率。

④该反应的平衡常数。

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18. 在一定条件下，x A + y B $\text{[math]}$ z C的反应达到平衡。

（1）已知A，B，C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是。

（2）加热后C的质量分数减少，正反应是反应。（填“吸热”或“放热”）

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三、综合题

19. 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇

2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)25℃时，K=2.95×10¹¹①

2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+H2O₂(g)25℃时，K=1.71×10²²②

（1）写出反应①的平衡常数表达式K= 。

（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。

根据表中数据分析：

温度(K)CO₂/转化率(%)n(H₂)/n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①温度升高，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，K值填“增大”、“减小”或“不变”)，对生成乙醇(填“有利”或“不利”)

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20.

（1）硝基苯甲酸乙酯在OH^－存在下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅＋OH^－⇌O₂NC₆H₄COO^－＋C₂H₅OH。两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L^-1 ， 15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的浓度c随时间变化的数据如下表所示。回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
c/mol/L	0.050	0.036	0.030	0.026	0.022	0.017	0.016	0.015	0.015

计算该反应在120～180s间的平均反应速率v(OH^-)=；比较120～180s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者后者(填＞，＜或＝)，理由是：。

（2）某研究小组在实验室将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，温度恒定，固体试样体积忽略不计)，t₁时刻，反应：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)＋CO₂(g)达到分解平衡。请在图中画出容器内NH₃和CO₂的物质的量浓度随时间变化的趋势图：

（3）工业上合成尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s) +H₂O(g) 。在一定温度和压强下，往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中能说明该反应一定达到化学平衡的是_______________。

A . 断裂amol的N—H键的同时消耗a/2 mol的尿素 B . 密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变 C . 密闭容器中混合气体的密度保持不变 D . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

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21.

（1） I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol^－¹、463 kJ·mol^－¹和495 kJ·mol^－¹ ，请写出水蒸气分解的热化学方程式。

（2） II．甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。
下图是反应CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁T₂(填“>”“<”或“＝”)。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁(填“>”“<”或“＝”)K₂。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是(填字母)。

a. 降低温度

b. 将CH₃OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂

d. 充入He，使体系总压强增大

（3）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则K₁、K₂、K₃的大小关系为。

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实验编号	T/K	pH	c/10^-3mol·L^-1
实验编号	T/K	pH	H₂O₂	Mn²⁺
①	298	3	6.0	0.30
②	313	3	6.0	0.30
③	298	9	6.0	0.30

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

高中化学人教版（新课标）选修4 第二章测试卷

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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