高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量

修改时间：2020-07-31 浏览次数：554 类型：同步测试编辑

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一、单选题

1. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N_A个中子 B . 1 mol重水比1 mol水多N_A个质子 C . 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子 D . 1 L 1 mol·L⁻¹NaCl溶液含有28N_A个电子

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2. 配制500mL 0.100mol·L^-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是（）

A . 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B . 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C . 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D . 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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3. 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（）

A . 100mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液 B . 200mL 0.25 mol/L HCl溶液 C . 50mL 1mol/L NaCl溶液 D . 200mL 0.25 mol/L CaCl₂溶液

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4. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 物质的量浓度为0.5mol·L^－¹的MgCl₂溶液中，含有Cl^－数为N_A B . 标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为N_A C . 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为N_A D . 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4N_A

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5. 2V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2- ，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe³^＋的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ B . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ C . $\text{[math]}$ mol·L^－¹ D . $\text{[math]}$ mol·L^－¹

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6. 用4mol/L的硫酸溶液配制450mL0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）

A . 托盘天平 B . 胶头滴管 C . 烧杯 D . 500mL容量瓶

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7. 某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A . 所用NaOH已潮解 B . 向容量瓶中加水未至刻度线 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D . 移液前容量瓶中有少量蒸馏水

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8. 在AlCl₃、MgCl₂、MgSO₄的混合溶液中，c(Al³⁺)=0.10mol/L，c(Mg²⁺)=0.25mol/L，c(Cl^-)=0.50mol/L，则c(SO₄^2-)为

A . 0.10mol/L B . 0.15mol/L C . 0.20mol/L D . 0.30mol/L

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9. 向25mL 2mol·L^-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L^-1的BaCl₂溶液，充分反应后，溶液中H⁺物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（）

A . 2mol·L^-1 B . 1mol·L^-1 C . 0.5mol·L^-1 D . 0.25mol·L^-1

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10. 某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）

A . 44 B . 28 C . 32 D . 16

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11. 某一Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.5mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为（）

A . 0.1mol/L B . 0.15 mol/L C . 0.2 mol/L D . 0.25 mol/L

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12. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）

A . 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L B . 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L C . 相同物质的量的气体,摩尔体积相同 D . 同温同压的气体,摩尔体积相同

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13. 常温常压下，用等质量的He、CH₄、O₂、SO₂分别吹出四个气球，其中气体为He的是（）

A . B . C . D .

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14. VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g Fe³⁺ ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO₄²^－的物质的量的浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. 固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H₂的15倍，则A的摩尔质量是（）

A . 30g/mol B . 60g/mol C . 90g/mol D . 120g/mol

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16. 现有Ag某结晶水合物（R·xH₂O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R相对原子质量是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、填空题

17. 请将下表填写完整：

物质
物质的量
质量
分子或离子数目
SO₂
2 mol
SO₄^2-
6.02×10²³

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18. 常温下，欲配制密度为1.1g•cm^﹣³、浓度为6mol•L^﹣¹的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm^﹣³、浓度为12mol•L^﹣¹的浓盐酸中需加蒸馏水．

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19.

（1） 6.02×10²³个NH₃分子的质量为g，标准状况下的体积为L，与gCH₄中含有的氢原子数相等。

（2）将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100mL溶液，则：该溶液的浓度为。取出20mL该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是g。

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三、解答题

20. 在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。

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21. 实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？

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四、综合题

22. 请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）

（1） 3.01×10²³个NH₃分子的物质的量。

（2） 0.5molH₂SO₄含有的氧原子的物质的量。

（3） 2.3gNO₂的物质的量。

（4）标况下，33.6LN₂的物质的量。

（5） 0.5mol /LK₂SO₄溶液中，c(K⁺)=。

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23. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算结果：需要称取NaOH固体g；

（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是、。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）；
A.用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④ 加蒸馏水时不慎超过刻度线

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？。

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24.

（1）绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO₂ ，则1公顷柳杉每月吸收的SO₂的物质的量为。

（2）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为。

（3）吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C₉H₁₃N，请计算：
①“摇头丸”的摩尔质量为；

②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为。

（4）将14.3 g Na₂CO₃·10H₂O固体溶于水配成250 mL溶液，则所得溶液物质的量浓度是。

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物质	物质的量	质量	分子或离子数目
SO₂	2 mol
SO₄^2-			6.02×10²³

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一、单选题

二、填空题

三、解答题

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