四川省成都市锦江区2020年中考化学二模试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：220 类型：中考模拟编辑

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一、单选题

1. 下列实验过程中只发生物理变化的是（）

A . 电解水 B . 玻璃刀裁玻璃 C . 紫色纸花变红 D . 制作叶脉书签

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2. 下列客观事实的微观解释正确的是（）

选项	客观事实	微观解释
A	原子呈电中性	原子中质子数与中子数相等
B	水电解生成氢气和氧气	水中含有氢分子和氧分子
C	O₂和CO₂的化学性质不同	分子构成不同
D	水银温度计测量体温时水银柱升高	温度升高，分子间间隔增大

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是（）

选项	叙述	化学反应方程式	反应类型
A	酸雨的形成	CO₂+H₂O═H₂CO₃	化合反应
B	溶洞的形成	Ca（HCO₃）₂═CaCO₃+H₂O+CO₂↑	分解反应
C	氢氧化钠溶液吸收SO₂气体	2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O	复分解反应
D	铜和硝酸银溶液反应生成银树	Cu+2AgNO₃ ═Cu（NO₃）₂+2Ag	置换反应

A . A B . B C . C D . D

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4. 超氧化钾（KO₂）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO₂+2H₂O═2KOH+X+O₂↑。关于此反应下列说法错误的是（）

A . X 的化学式为 H₂O₂ B . 反应前后元素种类发生变化 C . 反应前后氧元素化合价发生变化 D . 生成的气体可用于医疗急救

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5. NH₄NO₃是一种化学肥料，某NH₄NO₃溶液的pH＝4。下列说法错误的是（）

A . NH₄NO₃是一种复合肥料 B . 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 C . 长期施用NH₄NO₃可能会使土壤酸化 D . NH₄NO₃中前后氮元素的化合价不同

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6. 化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 从微观构成看：四种物质均由分子构成 B . 从物质分类看：该反应涉及到1种单质和3种氧化物 C . 从反应价值看：该反应能获取清洁能源和氧气，延缓温室效应 D . 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO₂+2H₂O $\text{[math]}$ CH₄+2O₂

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7. 下图所示的四个图像分别与实验操作对应关系正确的是（）

图像对应的变化关系
实验操作	A.一定质量某盐酸中加水稀释	B.一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液	C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙	D.一定质量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

A . A B . B C . C D . D

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8. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）

A . 碳原子的核电荷数为 6 B . 铝的相对原子质量为 26.98 g C . 在元素周期表中碳元素和铝元素位于同一个周期 D . 碳、铝元素的化学性质不相同是因为它们的质子数不同

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9. 下列对比实验的设计不能到达相应实验目的的是（）

选项

A

B

C

D

实验设计

实验目的

探究温度对分子运动快慢的影响

探究燃烧的条件

探究铁、镁金属活动性强弱

探究CO₂与NaOH

溶液能否发生反应

A . A B . B C . C D . D

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10. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（）

A . 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B . 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C . 红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量 D . 催化剂的质量在反应前后不变，所以在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂

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11. 某同学配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A . 用量筒量取50mL的水 B . 用托盘天平称取氯化钠5g C . 正确的实验操作顺序为③②④⑤① D . 量取液体时，视线应与凹液面的最高处相平

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12. 有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是（）

A . 甲溶液呈酸性 B . 乙溶液的pH可能为11 C . 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体 D . 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

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13. PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L^-1 B . 60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度 C . 20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量 D . 80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体

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14. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）

选项	物质	杂质	所用试剂和操作方法
A	NaCl 溶液	Na₂SO₄	滴加适量 BaCl₂ 溶液，过滤
B	MnO₂ 固体	KCl	加适量水溶解、过滤、蒸发
C	CO₂ 气体	HCl	先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸干燥
D	CuSO₄ 溶液	稀硫酸	加入过量铁粉，过滤

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

15. 氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中常见的两种碱。

（1）氢氧化钙的俗称是（填一种即可）；

（2）可作某些气体干燥剂的是（填化学式）；

（3）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？（写出计算过程）。

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16. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。高温、紫外线、强酸强碱、强氧化剂等都能使新冠病毒的蛋白质外壳变性，起到消杀病毒的作用。为消杀新型冠状病毒，84 消毒液、过氧乙酸、75% 的消毒酒精等医用消毒剂走进千家万户。
资料一：84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和ClO₂ ，是常用的含氯消毒剂。

资料二：酒精易挥发、易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。使用 75%的酒精消毒时一定要注意防火！

资料三：过氧乙酸（C₂H₄O₃）是一种高效消毒剂。根据资料回答下列问题：

（1） NaClO属于_____（填字母序号）。

A . 混合物 B . 化合物 C . 氧化物

（2） ClO₂的物质名称读成。

（3）使用84消毒液时，往往需要稀释成不同的浓度。现欲将84消毒液按1:200的体积比稀释，配制成教室消毒液。已知84消毒液的瓶盖盛满消毒液约10mL，1个空矿泉水瓶子盛满水约250mL。则1瓶盖84消毒液需要加瓶水可以稀释成约1:200的消毒液。

（4）从资料二中，可归纳出酒精的物理性质是，酒精的用途是

（5）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，简单合理的灭火措施是。

（6）过氧乙酸（C₂H₄O₃）中氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量分数为（精确到 0.1%）。

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17. 归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为了验证图1中反应①，将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。

（2）依据图1中反应②写出 NaOH在空气中变质的化学方程式：，说明NaOH必须密封保存。

（3）图2从微观的角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是。

（4）图2实验过程中溶液的温度、溶液 pH 变化曲线如图3、图4所示，回答下列问题：
①当图2中两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的点（填“A”“B”或“C”），图4中的点（填“a”“b”或“c”）。

②图4中的c点溶液呈性，此时溶液中含有的阳离子是填离子符号）。

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三、推断题

18. 下图中A~H分别表示初中化学常见的八种物质。已知B是目前世界产量最高的金属，A、E、F是氧化物，A、C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H物质所含阴离子相同。它们之间的转化关系如图所示（图中用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分生成物已略去）。回答下列问题：

（1）写出F的化学式：；

（2）在A→B和C→D的反应中，A和C都表现出具有性。

（3）写出一个符合反应I的化学方程式：

（4）反应III的实验现象是。

（5）如图所示的反应II~IV中，涉及到的基本反应类型是。

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四、流程题

19. 科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。氯化钙（CaCl₂）可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备氯化钙的主要流程如下图所示：

已知：SiO₂不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：

（1）配制31%的稀盐酸 730 g，需要36.5%的浓盐酸g。

（2）酸溶过程中，Fe₂O₃参与反应的化学方程式为。

（3）滤渣I的成分是，滤渣II中含有Al（OH）₃和。

（4）操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、过滤。

（5）加入试剂a的目的是。

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五、实验题

20. 下图是实验室可能用到的气体发生装置和收集装置。回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称：。

（2）某同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集较纯净的O₂应选用的发生装置和收集装置是（填字母序号），该反应的化学方程式是。实验主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集气体；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为（填数字序号）。

（3）实验室制取CO₂气体的化学方程式是。某同学选取上图中的发生装置（填字母序号）与下图的装置连接并完成CO₂性质的有关实验。

（4）设计K、L对比实验的目的是；M装置中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是；通入CO₂一段时间后，N烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭。

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六、科学探究题

21. 胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某化学兴趣小组通过模拟实验和数字实验探究碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。
（查阅资料）A．铝碳酸镁片主要成分的化学式为[Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O] B．抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

（1） I．（模拟实验）定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入 40 mL 同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放 1.0 g 碳酸氢钠片，乙瓶气球内放 1.0 g 铝碳酸镁片），同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图 1 所示。

写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：。

（2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O+18HCl═ 2X+6MgCl₂+CO₂↑+21H₂O，则X的化学式为。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是（填离子符号）。

（3） II．（数字实验）定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO₂的速率快慢和中和酸的能力强弱。取两只500mL规格烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器，启动磁力搅拌器和传感器然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO₂的速率快慢和pH的变化，处理所得数据，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图3所示）和“pH-时间”曲线（如图4所示）。

分析曲线图3、图4，回答下列问题：

分析图4，所用稀盐酸的pH约为；

（4）结合图3，描述图1中乙装置的实验现象是：。

（5）相比铝碳酸镁，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因是：。

（6）判断铝碳酸镁片中和酸的能力更强的理由是。

（7）（反思与提升）
患有胃溃疡的病人不易过多服用含的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。

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