2015—2016年黑龙江省绥化市九年级上学期第二次月考化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：507 类型：月考试卷编辑

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一、选择题

1. 下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（）

A . 滴水成冰、钢铁生锈 B . 石蜡熔化、水分蒸发 C . 粮食酿酒、烟花燃放 D . 汽油挥发、云消雾散

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2. 下列应用与中和反应原理无关的是（）

A . 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B . 用熟石灰改良酸性土壤 C . 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D . 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

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3. 我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（　　）

A . 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 B . 二氧化硫、二氧化氮、氮气 C . 二氧化硫、一氧化碳、氢气 D . 二氧化氮、一氧化碳、水蒸气

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4. 下列实验现象的描述中，正确的是（　）　

A . 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 B . 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C . 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

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5. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）

A . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C . 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D . 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

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6. 下列有关金属及合金的说法中正确的是（）

A . 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B . 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C . “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D . 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

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7. 向一定量的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（）

A . 滤渣中一定有Zn，可能有Ag B . 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C . 滤液中只有Zn（NO₃）₂ D . 滤液中一定有Zn（NO₃）₂ ，可能有Cu（NO₃）₂

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8. 下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据下列叙述正确的是（）
实验序号
水的质量/g
所加NaCl质量/g
所得溶液质量/g
①
50
10
60
②
40
12
52
③
20
8
27.2
④
10
5
未测

A . ①所得溶液的溶质质量分数为20% B . ①②④所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 C . 20℃时NaCl的溶解度为3.6g D . ③④两份溶液中NaCl的质量分数相同

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9.
在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：据此，下列结论一定正确的是（）

A . 若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5g B . 若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g C . 乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数不可能相同 D . 若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法

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10. 下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（　　）

A . 揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B . 盛石灰水的瓶口有一层白膜 C . 烧开水时，沸腾前有大量气泡 D . 咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”

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11. 下列现象描述正确且完整的是（）

A . 在试管中加入1﹣2粒碘，然后加入5mL水，振荡，观察到碘全部溶解在水中 B . 将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层黑色物质，溶液变成浅绿色 C . 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色 D . 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出大量的热，生成白色固体

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12. 下列有关溶解、溶液的说法中不正确的是（）

A . 用汽油、洗涤剂都能洗去油污，二者都是利用溶解作用 B . 从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5% C . 酸、碱、盐的溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子 D . 在配制溶液时，所用的溶质可以是固体、液体，也可以是气体

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13. 对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（　　）

A . 氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应 B . 某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大 C . 某同学用块状石灰石与稀硫酸制取CO₂时，始终收集不满，说明装置一定漏气 D . 检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质

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14. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）

A . 服用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图） B . 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量 C . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D . 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出

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15. 某无色气体可能含有H₂、CO、CH₄ 中的一种或几种，将无色气体在氧气中充分燃烧，将燃烧后的气体通过浓硫酸的装置，质量增加了10.8克，在将剩余气体通过氢氧化钠溶液的装置，质量增加13.2克（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（）

A . 该气体一定含有H₂、CO、CH₄ B . 该气体可能只含H₂、CH₄ C . 该气体可能只含CO、CH₄ D . 该气体可能只含CH₄

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二、填空题

16. 化学用语是学习和研究化学的重要工具，请按要求用化学用语完成下列各题：
①碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有，
②中和硫酸厂废水的反应是，
③碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是，
④生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是．

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17. 卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：[①钻井]→[②汲卤]→[③晒卤]→[④滤卤]→[⑤煎盐]
请结合所学化学知识，回答下列问题：

（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数（填“不变”、“变大”或“变小”）．

（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，其中玻璃棒的作用是．

（3）第⑤步“煎盐”和实验室结晶（填结晶的方法）的原理相同．

（4）
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：

Ⅰ．甲、乙两种物质在℃时溶解度相同．
Ⅱ．t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为．
Ⅲ．t₄℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是．

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18.
某温度下，向盛有几小粒KNO₃晶体的试管中，加入10g、10% KNO₃的饱和溶液甲，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）．向烧杯中加入某种物质后并搅拌，试管中的晶体消失了，得到KNO₃ 的溶液乙．

（1）加入的物质可能是（填序号），
a、硝酸铵 b、氯化钠 c、生石灰 d、冰

（2）经测溶液乙中 KNO₃的质量分数为 20%，原试管中KNO₃晶体的质量为g，乙溶液（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液．

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19.
将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处：
表示离子的有；表示原子的有；
电子层排布相同的有；由离子构成的化合物有．

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20. 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水．

（1）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用检验地下水是硬水还是软水，常用方法降低水的硬度．

（2）
净化地下水可用如图所示的简易净水器，其中活性炭起作用．

（3）水作为生命活动不可缺水的物质，在工业生产上也有重要用途，写出电解水的化学方程式．

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21. 人类应合理利用和开发金属资源．
①一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为．
②高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是；灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是．

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22. 铁锈的主要成分是Fe₂O₃ ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色．这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为（用化学方程式表示）．

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23.
探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

（1）图1中仪器a的名称是，写出该仪器的另一种用途．

（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在里，并置于托盘天平盘（填“左”或“右”）进行称量．

（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上．

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24.
水的作用不可忽视．如图中五个实验分别用到水．
请回答下列问题：

（1）实验A中水作（填“溶剂”或“溶质”），玻璃棒的作用；

（2）实验B中反应的化学方程式为，集气瓶中水的作用是；

（3）实验C中反应的化学方程式是，烧杯中的水进入集气瓶中的原理是；

（4）实验D中水的作用是提供热量和；

（5）用化学方程式表示实验E中水的作用．

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25. “更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现．请分析题意，按要求回答问题：

（1）
写出如图实验一中“更高”的化学方程式：.

由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是；理由是：．

（2）写出图实验二中“更快”的化学方程式：．造成两者反应速度快慢不同的因素是．

（3） “更强”，辩论见风采．某学校化学兴趣小组的同学准备了一场辩论赛．辩论主题是“1+1等于不等于2．”甲方认为：1+1等于2．乙方认为：1+1不等于2．请根据溶液的相关知识判断．
①如果你认为甲方正确，请举一例；
②如果你认为乙方正确，请举一例．

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三、计算题

26. 我国传统香料八角中含有的莽草酸是目前世界上生产抗甲型H1N1流感药物﹣﹣“达菲”的原料，试根据莽草酸的化学式（C₇H₁₀O₅）计算：
①一个莽草酸的分子中共含有个原子；
②莽草酸中氧元素与氢元素的质量比为；
③87g莽草酸中含有g碳元素．

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27.
在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：

（1） 100g稀盐酸中氯化氢的质量．

（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？

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四、探究题

28.
甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

（1）【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）．

（2）【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃ ，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生．

（3）【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有（均写化学式）．

（4）为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．

（5）【结论与反思】（1）猜想（填“1”或“2”或“3”）正确．
要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色即可．

（6）【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是，你认为处理该废液的方法是．

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实验序号	水的质量/g	所加NaCl质量/g	所得溶液质量/g
①	50	10	60
②	40	12	52
③	20	8	27.2
④	10	5	未测

2015—2016年黑龙江省绥化市九年级上学期第二次月考化学试卷

一、选择题

二、填空题

三、计算题

四、探究题

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