福建省龙岩初中2017-2018学年九年级下学期化学期中考试试卷

1. 下列典故中，从物质变化角度分析，主要体现化学变化的是（）

A . 投鞭断流 B . 火烧赤壁 C . 破釜沉舟 D . 刻舟求剑

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2. 下列符号中，表示2个氯原子的是（）

A . Cl₂ B . 2Cl₂ C . 2Cl D . 2Cl^-

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3. 金绿玉是一种宝石，其化学成分为BeAl₂O₄ ，其中Be的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

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4. 下列化学实验操作中，正确的是（）

A . 给液体加热 B . 蒸发溶液 C . 量取液体 D . 点燃酒精灯

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5. 下列实验现象描述不正确的是（）

A . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B . 将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中有蓝色沉淀出现 C . 将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味的气体 D . 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

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6. 如图所示的4个实验，根据现象得出的结论不正确的是（）

A . 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B . 烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动 C . 甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D . 下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气

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7. 艾草中含有的黄酮素（C₁₅H₁₀O₂）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是（）

A . 是一种有机化合物 B . 氧元素的质量分数为9.0% C . 由27个原子构成 D . 碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2

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8. 由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，下列各组物质中互为同素异形体是（）

A . 氧气与臭氧 B . 干冰与冰 C . 银和水银 D . 水与双氧水

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9. 共享单车为了方便我们绿色出行，夏季期间气温升高共享单车的充气轮胎最容易发生爆炸的主要原因是（）

A . 分子体积变大 B . 分子质量变大 C . 分子数目变大 D . 分子间的间隙变大

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10. 分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）

A . 红磷 B . 干冰 C . 氯酸钾 D . 食盐水

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11. 欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的物质是（）

A . 碳酸钙粉末 B . 生石灰 C . 石灰水 D . 纯碱

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12. 下面所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A . 镁在氧气中燃烧 B . 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C . 向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D . 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

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13.

（1）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：

①30 ℃时，丙的溶解度是；

②50 ℃时，在100 g水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为(计算结果保留至0.1%)；

③若将20 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 ℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是；

④将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是。

（2）常温下欲配置100 g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。

请回答下列问题：

①图中操作有不正确的是(填对应字母)。

②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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14. “微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题：

（1）图1中，“Ca”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示；

（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是；

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：

该反应的化学方程式为，其基本反应类型属于。

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15. 下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

（1）写出仪器名称：Ⅰ ，Ⅱ。

（2）实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置（填编号）。该变化所涉及的物质中，氧元素的化合价为－1价的物质是（填化学式）。

（3）实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为：，其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将。（填“变大”、“变小”或“不变”）

（4） D装置收集氧气，操作的符合题意顺序为（填编号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中

②将装满水的集气瓶倒置在水槽中

③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置

若用E装置进行排空法收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端通入。

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16. 葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）作防腐剂。某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅。
查阅资料：①SO₂与CO₂类似，能与水、NaOH溶液反应。

②亚硫酸(H₂SO₃)类似碳酸不稳定，易分解。

（1）装置I中Na₂SO₃和硫酸发生复分解反应产生SO₂气体的化学方程式为。

（2）将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是。

（3）装置III用于处理尾气SO₂ ，可选用图中最合理装置为（填编号）。

（4） Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。证明NaHSO₃溶液呈酸性，可采用的实验方法是（填编号）。
a．加入盐酸b．加入酚酞溶液c．测定溶液的pH

（5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO₂计算）的原理：
I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，利用消耗的I₂量可求SO₂量。在实验过程中，若有部分HI变为I₂ ，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

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17. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1） a点溶液中含有的离子是。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为g。

（3）计算稀H₂SO₄中溶质的质量分数。

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

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18. 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：

（1）小明妈妈做他最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指（填“元素”或“原子”），身体一但缺铁可能患有的疾病是。

（2）小明经常帮妈妈做家务，用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的作用。

（3）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，日常生活中常用的方法降低水的硬度。

（4）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含______的食物（填字母）

A . 蛋白质 B . 油脂 C . 糖类 D . 维生素

（5）甲醇（CH₃OH）有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH₃）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为5CH₃OH+12O₂+6NH₃ $\text{[math]}$ 3X+5CO₂+19H₂O，则X的化学式为。甲醇中氢元素的质量分数是。

（6）丙烷（C₃H₈）是家用液化石油气的主要成分之一，请写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式。

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19. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）铝通常被用于制作电线，这是利用了它的性和性

（2）工业上利用“铝热反应”焊接钢轨其原理是在高温下用铝将氧化铁中的铁置换出来。写出反应的化学方程式：

（3）中国高铁制造处于世界先进水平，福建是全国第一个市市通高铁的省份。高铁建设需要大量的钢铁，高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，反应的化学方程式为

（4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。

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20. 2012年奥运会将在英国伦敦举行。奥运五环代表五大洲人们手拉手和睦相处。如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钙溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请填空：

（1）写出下列物质的化学式：B，D；

（2）写出B与C发生反应的化学方程式：，C与D发生反应的化学方程式：；

（3）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是。

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福建省龙岩初中2017-2018学年九年级下学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

四、计算题

五、简答题

六、推断题

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福建省龙岩初中2017-2018学年九年级下学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

四、计算题

五、简答题

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