浙江省义乌市2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：338 类型：期中考试编辑

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一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）

1. 实验室药品的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（）

A . 碳酸钙固体 B . 氢氧化钠溶液 C . 收集满的氢气 D . 酚酞试液

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2. 随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）

A . 蔗糖、无水硫酸铜 B . 食盐、生石灰 C . 铁粉、生石灰 D . 烧碱、生石灰

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3. 下列每组物质的名称、俗称、分类三者都正确的物质是（）

A . 氯化钠、食盐、盐 B . 氢氧化钠、烧碱、盐 C . 碳酸钠、纯碱、碱 D . 氢氧化钙、生石灰、碱

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4. 谷氨酸钠(化学式为C₅H₈O₄NNa)是味精的主要成分；下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）

A . 是一种有机物 B . 加热会产生含硫物质 C . 由五种元素组成 D . 碳、氢原子个数之比为5：8

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5. 用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）

A . 固体：硝酸铵；液体：水 B . 固体：生石灰；液体：水 C . 固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D . 固体：氯化钠；液体：水

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6. 下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是（）

A . Na₂CO₃、KCl、KNO₃ B . K₂SO₄、BaCl₂、HCl C . FeSO₄、HCl、KCl D . HNO₃、KOH、NaCl

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7. 金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某科学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
则三种金属的活泼性由强到弱的顺序正确的是（）

金属

Ti

Mg

Cu

金属表面现象

放出气泡速度缓慢

放出气泡速度快

无变化

A . Mg、Ti、Cu B . Ti、Mg、Cu C . Ti、Cu、Mg D . Mg、Cu、Ti

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8. 将下列各组物质混合，恰好完全反应后溶液总质量比反应前溶液总质量增加的是（）

A . H₂SO₄ 溶液和Na₂CO₃ 溶液 B . 盐酸溶液和 CaCO₃ 固体 C . H₂SO₄ 溶液和 BaCl₂ 溶液 D . 盐酸溶液和NaOH 溶液

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9. 要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（）

序号	物质	杂质	可选用的试剂及操作方法
甲	CaCO₃	KCl	①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H₂SO₄ ，微热，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加过量Na₂CO₃ ，过滤，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）
乙	NaCl	CaCl₂
丙	Na₂SO₄	CuSO₄
丁	Cu	CuO

A . 甲—⑤ B . 乙—④ C . 丙—③ D . 丁—②

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10. 将一定质量的Ba(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是（）

A . N点时，所得溶液的pH＝7 B . Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl₂ C . O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl==NaCl＋H₂O D . P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)₂＋2HCl==BaCl₂＋2H₂O

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11. 某气体可能含有H₂O、CO、H₂中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置(假设每一步反应均完全彻底)（）

A . 甲、乙、丙 B . 丙、乙、甲 C . 丙、甲、乙、丙 D . 丙、甲、丙、乙

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12. 下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是（）

A . CO₂气体（CO）点燃 B . KCl固体（MnO₂）加水、过滤、蒸发 C . CO₂气体（HCl）通入NaOH溶液中 D . KCl溶液（K₂CO₃）加稀H₂SO₄

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13. 下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A . 向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B . 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C . 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 D . 向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝

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14. 某无色混合气体可能由CH₄、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO₄粉末变蓝色。则原混合气体的成分是（）

A . HCl和CO B . HCl、H₂和CO₂ C . CH₄和H₂ D . CO和CO₂

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15. 向CuSO₄溶液中加入一定量铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液则说法正确的是（）

A . 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B . 滤渣中一定有Cu，可能有Al C . 滤液中一定有Al₂(SO₄)₃ ，可能有 CuSO₄ D . 滤液中只有CuSO₄

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二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）

16. 如图是一款变色眼镜的示意图，该款变色眼镜的玻璃中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br₂）和银，玻璃颜色变深，请写出反应的化学方程式。当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起作用。

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17. 实验室里几种物质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。

（1）浓硫酸：因为我有性，看，我滴在纸上把纸弄“黑”了。

（2）烧碱固体：暴露在空气中，我容易，变湿了。

（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数会。

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18. 我国自行研发的大型客机C919 于今年 5 月成功试飞，请根据所学知识回答问题。

（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与接触。

（2）若要验证飞机材料中的 Fe、Cu 和Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是（填序号）。

A . 硫酸铝溶液 B . 硫酸亚铁溶液 C . 硫酸铜溶液

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19. 甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类等发酵方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷(CH₄)与其他物质反应制造乙醇(C₂H₅OH)的新途径。

（1）甲烷和乙醇都属于（填“混合物”或“化合物”）；

（2）甲烷和乙醇完全燃烧的产物（填“相同”或“不相同”）。

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20. 现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：
①先将A加入其他四种溶液中，结果只有E是无色的，其它均为红色；

②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈浑浊，B和C混合无现象。根据现象回答下列问题：

（1） C物质是；

（2）利用现有试剂可以鉴别B和D。

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21. 某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，其中甲同学推测不足的理由是.

（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是。

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22. 我国北方会出现冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程，完成下列空白：

（1）该融雪剂中一定含有(写化学式，下同)。

（2）一定不含有的物质。

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23. 金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源.根据对金属和金属材料的认识，回答：

（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是。

（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式。

（3）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是。

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24. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。

（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是。

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有。

A . KOH B . Ba（OH）₂ C . Ca（OH）₂ D . NaOH

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三、实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共34分）

25. 用石灰石和稀盐酸制取 CO₂ 后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某科学兴趣小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
[查阅资料] CaCl₂ 溶液呈中性。
[提出问题] 废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]
猜想一：废液中的溶质只有 CaCl₂。
猜想二：废液中的溶质有CaCl₂ 和①（填化学式）。
【实验与结论】
小明同学取少量 CaCl₂ 溶液和废液分别加入到 2 支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试剂作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。你认为甲同学的猜想是否正确并说明理由②。
小刚同学认为要证明废液中溶质的成分，可向废液中加入某种试剂，根据实验现象作出判断。则小刚同学所选的下列试剂合理的是③。
A． NaOH 溶液 B．紫色石蕊试液 C．Na₂CO₃ 溶液 D．铁粉

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26. 某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

（1）操作Ⅲ的名称是，除去的物质是（填化学式）。

（2）操作Ⅱ中加入过来的试剂B的目的是。

（3）写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式。

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27. 硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品；小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物；

实验步骤：

步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。

步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。

步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。

查阅资料：

①NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体；②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；

请回答：

（1）根据已学知识，猜测黑色固体可能是；步骤三的集气瓶中的无色气体是；

（2）综合分析实验结果及相关信息可得Cu(NO₃)₂受热分解的化学反应方程式为；

（3）依据实验步骤一的现象以及信息②，可以推出NO₂可能具有的性质；

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28. 在一次实验中，小张不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺），小张想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小张一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填空。

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是；

（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分
解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化。在实验③中加入后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用。SO₄^2-或硫酸根离子

（3）小聪认为还不能确定硫酸铜是催化剂。首先是实验②和③存在设计上的错误是。

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29. 小苏打（NaHCO₃）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO₃的质量分数。

为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

I.小吕方案：利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂ ，通过测定生成CO₂的质量，计算样品中NaHCO₃的质量分数。（2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O)

（1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是。
（填装置的字母编号，装置不重复使用）

（2） D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是。
II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO₃的质量分数。操作流程如下：

（已知：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O）

（3）为使定量分析更准确，在操作I之前，需判断所加BaCl₂溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：。

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四、解答题（本大题共有6小题，30题6分，31题、32题、33题9分，34题8分，共41分）

30. 现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克，与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，
求：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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31. 合金通常比纯金属具有更优良的性能，如硬度大、强度高等，为测定由锌、铜熔合而成的合金黄铜样品中铜的质量分数，先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。

（1）黄铜属于（填：“ 纯净物” 或“ 混合物”）；

（2）样品中铜的质量分数；

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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32. 学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是。

（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：

①由图知，B点表示的含义是；

②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。

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33. 某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。某小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入NaOH溶液的质量/g	20	20	20	20	20	20
反应后溶液的质量/g	144.5	164.5	179.6	189.8	200	220
每次产生沉淀的质量/g	0	0	m	n	9.8	0

计算：

（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=、n=。

（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。