2016-2017学年江苏省无锡市江阴市南菁中学九年级下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：533 类型：期中考试编辑

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一、单项选择题

1. 3月29日是“地球一小时”（Earth Hour）活动日，2015年度中国区主题是“能见蔚蓝”．作为一名中学生，下列做法不符合这一环保主题的是（）

A . 开发利用新能源 B . 草稿纸使用时要两面都用 C . 使用一次性木筷 D . 选择自行车作为出行工具

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2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A . 干冰用作制冷剂 B . 硫酸除锈 C . 氧气用于气焊 D . 生石灰用作干燥剂

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3. 下列实验操作正确的是（）

A . 移开蒸发皿 B . 稀释浓硫酸 C . 给液体加热 D . 称取一定量的NaOH

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4. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）

A . 氢氧化钙熟石灰 CaO B . 乙醇酒精 CH₃COOH C . 氢氧化钠纯碱 NaOH D . 碳酸氢钠小苏打 NaHCO₃

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5. 某花圃所种的植物出现叶色发黄并倒伏的现象，如果只施用一种化肥，则应施用的是（）

A . K₂CO₃ B . CO（NH₂）₂ C . KNO₃ D . Ca（H₂PO₄）₂

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6. 下列实验现象描述正确的是（）

A . 硝酸铵溶于水，温度升高 B . 将生锈的铁钉插入适量稀盐酸中，溶液变成黄色 C . 打开浓盐酸瓶盖挥发出氯化氢气体 D . 分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味

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7. 如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图．下列说法不正确的是（）

A . 反应物乙属于氧化物 B . 该反应的化学方程式为Cl₂+H₂S=S↓+2HCl C . 原子是化学变化中的最小粒子 D . 物质丁的溶液pH小于7

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8. 红枣是一种非常可口的营养佳品．红枣醋饮是一些人比较喜欢的饮料，其中含有一种酸（化学式：C₄H₆O₅），具有美容养颜，解酒护肝健胃的重要用途．下列关于红枣醋饮说法正确的是（）

A . 红枣醋饮是胃酸过多病人养胃首选饮料 B . 该酸为有机物，它的相对分子质量为134g C . 该酸中氧元素的质量分数为最大 D . 该酸是由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成

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9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% B . t₂℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等 C . 欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法 D . 分别将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

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10. 下列各组离子在pH=2的水溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）

A . Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B . K⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣ C . Ca²⁺、Na⁺、HCO₃^﹣ D . K⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、

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11. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO₂	CO	将气体点燃
B	CaO固体	CaCO₃	溶解，过滤，蒸发，结晶
C	Cu（NO₃）₂溶液	AgNO₃	加入过量铜粉，充分反应后过滤
D	NaCl溶液	Na₂CO₃	加入适量的稀硫酸

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①②③

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13. 向AgNO₃溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（）

A . 滤渣中一定含有Fe B . 滤渣中一定含有Ag C . 滤液中一定含有Al³⁺、Ag⁺ D . 滤液中一定含有Fe²⁺、Ag⁺

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14. 小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理．下列说法正确的是（）
①用pH试纸测得某地下水pH为5.2；
②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；
③洗涤剂厂用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；
④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；
⑤用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
⑥某些地区的雨水的pH=5.6，该雨水为酸雨；
⑦图书、档案、精密仪器等物失火，可用CO₂灭火器；
⑧无色溶液中滴加酚酞溶液无现象，说明溶液呈中性．

A . ①③④ B . ③④⑧ C . ③⑤⑧ D . ④⑤⑦

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15. 某固体混合物由K₂CO₃、K₂SO₄、CaCl₂和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃ ，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加人AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃ ，振荡，沉淀不消失．
下列分析正确的是（）

A . 原固体混合物中一定不含有CaCl₂、KCl B . 原固体混合物中一定含有K₂CO₃、K₂SO₄、KCl C . 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K₂SO₄ D . 若步骤②改为滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl

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二、非选择题

16. 化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题．

（1）请从C、H、Na、O四种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
①汽水中含有的酸
②制作叶脉书签的碱
③医疗上治疗胃酸过多的盐
④生活中可作调味品的有机物

（2）如图是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字请仔细阅读后回答下列问题：
①包装标签上元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大，该元素属于人体（填“微量”“常量”）元素．
②碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价为价．
③若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则1包该食盐中碳酸钙的质量是g．

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17. 根据下列实验装置图，回答有关问题．

（1）写出有关标号仪器的名称a．

（2）实验室如用A装置制取氧气，反应的化学方程式为．

（3）实验室制取CO₂的化学方程式为，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从（填“b”或“c”）端进入．

（4）实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是，下列反应适用于该装置的是（填序号）．
①大理石和稀盐酸②碳酸钠固体与稀硫酸
③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰

（5）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2利用NO₂制备硝酸的实验装置，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6；然后产生的NO被氧气氧化成NO₂；NO₂和水反应生成硝酸和NO．
②图2中通入的气体a是，其目的是．
③盛有Na₂CO₃溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是．

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18. 二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；
②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．

（1）试剂X是（填化学式）；

（2）操作A的名称是；该操作中玻璃棒的作用；

（3）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：；

（4）为提高经济效益，生产过程中除将H₂和Cl₂制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是．

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19. 某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
（一）甲组同学设计如图1所示实验：
【实验步骤】
①组装好如图仪器，并检查装置的气密性；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】

（1） A装置中反应的化学方程式为．

（2） B装置的作用是．

（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数（填偏大、偏小、不变）；

（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是．

（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为%（精确到0.1%）．

（6）（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是，然后观察现象判断．

A . 静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量； B . 向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．

（7）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后观察现象判断．

A . 氯化钡溶液 B . 稀硫酸 C . 硝酸银溶液 D . 稀盐酸

（8）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为%（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）．

（9）【实验反思】
为了克服图1装置的不足，有同学提出把A装置作如图2的改进（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气．反应后，用图2装置鼓入空气的作用是．

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一、单项选择题

二、非选择题

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