2014年江苏省镇江市中考化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：896 类型：中考真卷编辑

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一、单项选择题

1. 下列属于化学变化的是（）

A . 面包发酵 B . 酒精挥发 C . 海水晒盐 D . 甘蔗榨汁

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2. 下列属于混合物的是（）

A . 葡萄糖 B . 金刚石 C . 冰红茶 D . 苛性钠

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3. 下列属于化学能转化为电能的是（）

A . 天然气燃烧 B . 干电池放电 C . 电动车充电 D . 风力发电

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4. 下列说法正确的是（）

A . 焚烧秸秆，增加肥力 B . 禁用农药，保护水源 C . 回收塑料，再生减污 D . 深埋电池，消除污染

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5. 下列归类错误的是（）
选项
归类
物质
A
常见溶液
白酒、糖水、食盐水
B
营养物质
蔗糖、油脂、维生素
C
清洁能源
风能、氢能、太阳能
D
无机材料
生铁、玻璃、玻璃钢

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列实验不能达到目的是（）

A . 检查气密性 B . 比较金属活动性 C . 验证燃烧需O₂ D . 验证反应放热

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7. 下列做法错误的是（）

A . 油锅着火或电器失火，用水浇灭 B . 不用铝制容器长时间泡制糖醋食品 C . 回收废弃金属，避免资源浪费 D . 启用闲置的地窖前先进行灯火实验

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8. 下列实验设计正确的是（）

A . 用食盐水除去热水瓶中的水垢 B . 用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐 C . 用肥皂水区分硬水和蒸馏水 D . 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

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9. 下列实验操作或对实验现象的描述正确的是（）

A . 在量筒中稀释浓硫酸，配制100g5%的硫酸溶液 B . 向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 C . 二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D . 蒸发食盐水时，将蒸发皿中水分蒸干后停止加热

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10. 物质甲和乙反应的微观示意图如图．下列说法错误的是（）

A . 甲中氮的化合价为+3 B . 乙、丁是氧化物，丙是有机化合物 C . 甲溶液和丙均可作化肥 D . 反应中原子的种类没有发生改变

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11. 下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）

A . 酸雨形成原因：CO₂+H₂O═H₂CO₃ B . 酒精燃烧：C₂H₆O+2O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O C . 湿法炼铜：2Fe+2CuSO₄═Fe₂（SO₄）₃+2Cu D . 小苏打治疗胃酸过多：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

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12. 物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（）

A . 干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨 B . Ca（OH）₂能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C . 甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐 D . 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水

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13. 下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（）

序号	物质	选用试剂	操作
A	CO₂（HCl）	NaOH溶液	洗气
B	KClO₃固体（KCl）		加热至不再产生气体
C	KNO₃溶液（KOH）	CuSO₄溶液	加入适量试剂，过滤、蒸发
D	MgCl₂溶液（NaCl）	①KOH溶液 ②稀盐酸	加入过量试剂①，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①②③

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15. 已知：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ．在密闭容器中，将6.6gCO₂与一定量的Na₂O₂固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是（）

A . 3.8g气体全部是O₂ B . 3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C . 反应后的固体是混合物 D . 生成Na₂CO₃的质量为15.9g

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二、不定项选择题

16. 下列说法错误的是（）

A . 将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 B . 酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO₂和CO₂ C . 洗洁精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污 D . 高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO

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17. 实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . NaHCO₃从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶 B . NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 C . 40℃时，溶解度大小关系是：NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃ D . 20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO₃晶体

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18. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A . CuSO₄、NaOH、KNO₃、NaCl B . K₂CO₃、NaOH、稀HCl、BaCl₂ C . FeCl₃、KOH、稀HCl、NaCl D . 稀HCl、Na₂CO₃、稀H₂SO₄、Na₂SO₄

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19. 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是（）

A . ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢 B . 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C . 从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种 D . bc段发生的反应为2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\text{[math]}$ 2CuSO₄+2H₂O

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20. 如图是利用缺铁性氧化物[Fe_（₁_﹣_y_）O]进行CO₂再资源化研究的示意图．下列说法正确的是（）

A . 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B . 反应①为置换反应，反应②为分解反应 C . 反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数 D . 整个转化反应的化学方程式可表示为：CO₂ $\text{[math]}$ C+O₂

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三、填空题

21. 用化学符号表示：

（1）磷元素；

（2） 2个铝离子；

（3）最简单的有机化合物；

（4） 2个一氧化碳分子

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22. 请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．聚乙烯 B．活性炭 C．石灰石 D．浓硫酸
E．蛋白质 F．肥皂水 G．硝酸钾 H．硝酸铵

（1）用于食品包装；

（2）可作复合肥料；

（3）用于冰箱除异味；

（4）溶于水能放热；

（5）用于工业炼铁；

（6）鱼、虾中富含．

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23. 仔细观察如图实验，回答下列问题：

（1）水与酒精混合后，总体积 10mL（填“大于”、“等于”、“小于”）．

（2）该实验说明

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24. 根据如图实验装置回答问题：

（1）图①相当于化学实验中的装置；

（2）图②实验中观察到的明显现象是；

（3）图③电池工作时反应的化学方程式为，溶液pH（填“变大”或“变小”）．

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25. 新制Cu（OH）₂与肼（N₂H₄）反应可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂ ，向红色的Cu₂O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体．

（1）生成Cu₂O反应的化学方程式中，Cu₂O的化学计量数为2，其化学方程式为；

（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为．

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四、实验题

26. 请结合如图1回答问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①，②．

（2）实验室用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为，用A、D装置制取O₂时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是．

（3）实验室用B、C装置制取CO₂的化学方程式为，若将发生装置由B改为F，其优点是．

（4） SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO₂的某些化学性质与CO₂相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO₂尾气．用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO₂ ，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→→→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是；烧杯中NaOH溶液的作用（用化学方程式表示）．

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27. 兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．

（1）上述实验中发生的反应有：①CaO+H₂O=Ca（OH）₂；②（写化学方程式）．
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
【猜想】
①固体A中只有CaCO₃；
②固体A中含有CaCO₃和Ca（OH）₂；含有Ca（OH）₂的理由是．
【实验】
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现，猜想②成立．

（2）【组成测定】
取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO₂ 2.2g，则固体A中CaCO₃和Ca（OH）₂的质量比为．
Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】
①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是NaOH和Na₂CO₃；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂ ．
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是．
【实验】
取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．

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五、推断题

28. 有一包固体，可能含有Cu（NO₃）₂、NH₄NO₃、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、NaOH中的一种或几种．根据下列实验回答问题：

（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味．由此判断：原固体中一定不含．

（2）另取少量固体进行如图实验：
已知：实验①中无沉淀产生，实验②中无气体产生．
由实验①、②判断：原固体中一定含有，一定不含．

（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO₂ ，产生白色沉淀．由此判断：原固体中一定还含有

（4）根据上述判断，可推知（2）中实验②所得滤液B中的溶质有HNO₃、Ba（NO₃）₂、、．

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29. 如图表示某些物质间转化关系．A是发酵粉主要成分之一，B是气体，C是常见的无色液体，D是有机化合物．请回答下列问题：

（1）自然界中普遍存在反应②，其名称为，D的化学式为．

（2）日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化，可采取的措施（写一点即可）．

（3）写出有关反应的化学方程式：①；⑥．

（4）过程④中发生的反应是：2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO为使反应物全部转化为HNO₃ ，需控制NO、O₂、H₂O的分子个数比为．

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六、综合题

30. “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
【性质探究】

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条，说明有O₂生成．

（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有生成．

（3）结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质．
【工业制备】（如图）
稳定剂的作用是；稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为．

（4）浊液中加入异丙醇的作用是．

（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用（填字母）．

A . 饱和NaCl溶液 B . 水 C . 异丙醇 D . 稀盐酸

（6）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是℃．
温度范围/℃
5～10
10～15
15～20
20～25
活性氧含量/%
13.94
14.02
15.05
14.46
“鱼浮灵”的产率/%
85.49
85.78
88.38
83.01
注：活性氧含量是指产品中能转化为O₂的氧元素的质量分数．

（7）【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）．
【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂ ．
实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N₂ ，其目的是．

（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）．

（9）装置B的作用是（填序号）
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度

（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为 %；属于（填“一等品”或“合格品”）；x：y=．

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选项	归类	物质
A	常见溶液	白酒、糖水、食盐水
B	营养物质	蔗糖、油脂、维生素
C	清洁能源	风能、氢能、太阳能
D	无机材料	生铁、玻璃、玻璃钢

温度范围/℃	5～10	10～15	15～20	20～25
活性氧含量/%	13.94	14.02	15.05	14.46
“鱼浮灵”的产率/%	85.49	85.78	88.38	83.01

2014年江苏省镇江市中考化学试卷

一、单项选择题

二、不定项选择题

三、填空题

四、实验题

五、推断题

六、综合题

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