2014年江苏省常州市中考化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：631 类型：中考真卷编辑

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一、选择题

1. 氢气是21世纪的新能源，储氢材料C₆₀是（）

A . 金属单质 B . 非金属单质 C . 无机化合物 D . 有机化合物

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2. 海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是（）

A . Na B . Cl C . H D . O

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3. 人类最先使用的金属是（）

A . 镁 B . 铝 C . 铁 D . 铜

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4. 下列变化属于化学变化的是（）

A . 海水晒盐 B . 干冰升华 C . 粮食酿酒 D . 电灯发光

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5. 下列物质由原子直接构成的是（）

A . 氧气 B . 金刚石 C . 氯化钠 D . 水

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6. 下列气体无色无味的是（）

A . NH₃ B . HCl C . CO D . SO₂

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7. 下列物质富含淀粉的是（）

A . 玉米 B . 牛奶 C . 豆油 D . 青菜

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8. 下列化肥属于复合肥料的是（）

A . 硝酸钾 B . 氯化钾 C . 氨水（NH₃•H₂O） D . 碳酸氢铵

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9. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）

A . B . C . D .

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10. 下列实验操作正确的是（）

A . 点燃酒精灯 B . 闻气体气味 C . 移开蒸发皿 D . 加热液体

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11. PM_2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM_2.5无关的是（）

A . 水力发电 B . 风扬尘土 C . 汽车尾气 D . 煤炭燃烧

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12. 过氧化氢消除采矿业废液中氰化物的原理为：KCN+H₂O₂+H₂O═X+NH₃↑，X是（）

A . K₂O B . KOH C . K₂CO₃ D . KHCO₃

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13. 在一定条件下，下列物质间的转化一步不能实现的是（）

A . Fe→Fe₃O₄ B . Fe₂O₃→Fe C . S→SO₃ D . NaOH→Na₂SO₄

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14. T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数 ⑤溶解度．

A . ①③⑤ B . ②④⑤ C . ②④ D . ④⑤

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15. 作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10^﹣²⁶kg，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10^﹣²⁷kg，则该氢原子的相对原子质量约为（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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16. X，Y，Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X，Z不溶解，X和Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银析出，而Z没有变化．下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A . X＞（H）＞Y＞Z B . Y＞（H）＞Z＞X C . Y＞（H）＞X＞Z D . Z＞X＞（H）＞Y

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17. 下列实验操作或方法正确的是（）

A . 将空气通过灼热的铜网可以除去O₂ B . 用点燃的方法可以除去CO₂中的CO C . pH试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知溶液的pH D . 稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌

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18. 下列对一些事实的解释错误的是（）

	事实	解释
A	医疗器械可用沸水消毒	蛋白质受热失去生理功能
B	氨气易被压缩	分子在不断运动
C	白磷有毒，红磷无毒	两种物质的分子构成不同
D	硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色	两种溶液阳离子不同

A . A B . B C . C D . D

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19. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（）

A . 甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖 B . 甲：水，①：硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁 C . 甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌 D . 甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠

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20. 工业上用Mg（NO₃）₂作浓缩HNO₃的吸水剂．向m₁g溶质质量分数为65%的HNO₃溶液中加入m₂g溶质质量分数为72%的Mg（NO₃）₂溶液，蒸馏，分别得到97.5%的HNO₃溶液和60%的Mg（NO₃）₂溶液．若蒸馏过程中HNO₃、Mg（NO₃）₂和H₂O均无损耗，则投料比 $\text{[math]}$ 的值为（）

A . 0.3 B . 0.4 C . 0.5 D . 0.6

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二、填空题

21. 根据要求填空：

（1）用化学符号表示下列微粒．
①2个氢原子：；②由3个氧原子构成的臭氧分子：．

（2）某化学反应的微粒变化如图所示．
①反应物中有一种是化合物，其化学式为；
②生成物中有种氧化物；
③反应物中未完全反应的物质名称是．

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22. 根据题意填空：

（1）根据俗名写化学式．
俗名
熟石灰
纯碱
化学式
①
②

（2）用符合要求的物质的字母填空．
a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．氯化钠 d．碳酸氢钠 e．硫酸铜
①可用于去除铁锈的是；
②可用于治疗胃酸过多的是；
③可用于游泳池杀菌消毒的是．

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23. X，Y两种固体的溶解度如图．

（1） X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是；

（2）温度越高，X的饱和溶液中X的质量分数（填“越大”或“越小”）；

（3）将a₁gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg，得到溶液a₂g，则a₁ ， a₂ ， m的关系是（填序号）．
a．a₁＞a₂+m b．a₁=a₂+m c．a₁＜a₂+m d．无法确定

（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（X与Y不反应）后得到的溶液是（填序号）
a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液 b．X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
c．X的饱和溶液和Y的不饱和溶液 d．X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液．

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24. A，B均为纯净物，C，D，E均为混合物；①～⑤五条途径（见如图）都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M；途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂．

（1） M的化学式为，N的化学式为；

（2）常温下，B为固态，C为液体，写出途径②反应的化学方程式；

（3）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是；

（4）途径⑤反应生成的有机物名称是．

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三、实验题

25. 下列三套装置（见如图）都可用于实验室制取CO₂ ．

（1）写出实验室制取CO₂的化学方程式；

（2）仪器A的名称是；

（3）利用图2装置制取CO₂时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是；

（4）图1和图3装置相比，利用图1装置来制取CO₂时，主要不足是（写出一点即可）；

（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5g
1.5g
第二次加入5g
1.0g
第三次加入5g
0.5g
第四次加入5g
0.3g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

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26. 小李同学和王老师为探究人体呼出的气体和空气成分的差异，进行的实验如下：小李同学用玻璃管向盛满水的集气管中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处，移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象；王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积呼出的气体，利用仪器测定气体成分（见下表）
室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数）比较
成分
室内空气
正常呼出的气体
变化值
氧气
20.77%
17.17%
3.60%
二氧化碳
0.056%
3.67%
3.61%
水蒸气
1.98%
2.50%
0.52%

（1）人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有主要物质是；

（2）小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，理由是；

（3）小李同学进行实验时，发现伸入盛有如呼出气体的集气瓶中燃着的小木条先熄灭，其原因可能是（写一点即可）；

（4） ①由表可以看出，室内空气与正常呼出的气体相比较，（填化学式）的含量变化较大且变化值基本相同；
②人体内的氧气和许多物质发生化学反应，写出有机物（C₆H₁₀O₅）和氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式：．

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四、综合题

27. 金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”．由钛铁矿（主要成分为FeTiO₃），经过一系列反应制备钛和纳米TiO₂的主要生产过程如图：（反应的部分生成物已略去）

（1）钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价为价；

（2）反应②生成TiCl₄和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为；

（3）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：；

（4）生产过程中的反应可能是分解反应的是（填序号）；

（5）近年来，利用电解熔融TiO₂的方法来制备金属钛获得成功．从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点是．

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28. 过氧化钠（Na₂O₂）可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．

【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂ ．

【提出问题】过氧化钠是否变质？

【猜想与假设】

假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质．

（1）【实验探究】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条	固体完全溶解，木条复燃	假设不成立
②	取少量①中溶液于试管中，滴加足量的，振荡	有气泡生成	假设2成立

（2）【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢？

【实验探究】

实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．

【定性分析】

由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是（填化学式）．

（3）小明认为，由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是．

（4）【定量分析】

称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，共收集到0.64g气体；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质量为2.00g．

写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：；

（5） 6.04g上述样品中含有NaOH的质量为 g．

（6）【反思提高】

过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为（填化学式）．