北京101中学2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：305 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列气体中无色无味的是（）

A . NH₃ B . Cl₂ C . N₂ D . NO₂

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2. 下列物质是非电解质的是（）

A . 铝 B . 食盐 C . 硫酸 D . 蔗糖

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3. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 漂白粉 B . 盐酸 C . 碘酒 D . 氯气

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4. 合金在生产和生活具有广泛的应用。下列用品中所用的材料不属于合金的是（）

A . 铁锅（生铁） B . 铜壶（黄铜） C . 高压锅（硬铝） D . 温度计（水银）

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5. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为（）

A . FeCl₂ B . Na₂O₂ C . CuCl₂ D . HCl

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6. 同温同压下，相同体积的O₂和CH₄气体具有相同的（）

A . 质量 B . 分子数 C . 原子数 D . 摩尔质量

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7. 下列说法正确的是（）

A . 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨 B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na⁺ ，无K⁺ D . 金属钠着火，应立即用水灭火

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8. 能鉴别SO₂和CO₂的试剂是（）

A . 品红溶液 B . 澄清石灰水 C . 氯化钡溶液 D . 紫色石蕊试液

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9. 下列组合不能形成喷泉的是（）

A . CO₂和NaOH溶液 B . HCl和NaOH溶液 C . NO和水 D . Cl₂和NaOH溶液

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10. 下列说法错误的是（）

A . 实验室中，氯水盛放在棕色试剂瓶中 B . 用CCl₄萃取碘水中的碘单质，下层溶液为紫色 C . 将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe（OH）₃胶体 D . 有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场

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11. 下列实验能达到目的的是（）
A．实验室制取氨气
B. 为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色
C. 制备纯净的
Fe（OH）₂
D. 除去Cl₂中含有的少量HCl气体

A . A B . B C . C D . D

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12. 以下实验现象判断正确的是（）

	A	B	C	D
操作	将盛满NO₂的试管倒扣在水槽中	向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液	加热碳酸钠固体	将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中
现象	液面上升，但溶液未充满整个试管	生成红色沉淀	生成可使澄清石灰水变浑浊的气体	有红色固体析出

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列除杂试剂或方法正确的是（）

A . Fe（Al）：盐酸 B . FeCl₂（FeCl₃）：铜粉 C . CO₂（HCl）：饱和Na₂CO₃溶液 D . Na₂CO₃固体（NaHCO₃）：加热

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14. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A . 22.4 L 氧气含有的分子数为N_A B . 1 mol N₂和CO的混合气体中含有的原子总数是2 N_A C . 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 N_A D . 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl^-的数目为0.3N_A

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15. 常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A . OH^-、Na⁺、K⁺、HCO₃^- B . H⁺、Na⁺、SO₃²^-、MnO₄^- C . Mg²⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄²^- D . K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、H⁺

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16. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl₂ + H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺ + Cl^-+ClO^- B . AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+ 3NH₃×H₂O ＝ Al（OH）₃ ↓ + 3NH₄⁺ C . 钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑ D . 向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺ + Fe ＝ 2Fe²⁺

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17. 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）

A . 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al³⁺ B . 加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl^- C . 加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO₄^2- D . 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH₄⁺

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18. 实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）+ MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。下列说法错误的是（）

A . 还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂ B . 每生成1 mol Cl₂ ，该反应转移电子的物质的量为2 mol C . 每消耗1 mol MnO₂ ，被氧化的HCl的物质的量为4 mol D . 该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性

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19. 下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论错误的是（）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	SO₂	氯水	溶液褪色	SO₂有漂白性
B	NH₃	酚酞溶液	溶液变为红色	氨水显碱性
C	X	澄清石灰水	溶液变浑浊	X不一定是CO₂
D	Cl₂	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水中含酸性和漂白性物质

A . A B . B C . C D . D

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20. 下表中各组物质不能实现如图转化的是（）
甲
乙
丙
A
AlCl₃
Al
Al（OH）₃
B
AlCl₃
Al₂O₃
NaAlO₂
C
CO₂
NaHCO₃
Na₂CO₃
D
CO₂
（NH₄）₂CO₃
NH₃

A . A B . B C . C D . D

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21. 下列事实与解释不相符的为（）

	A	B	C	D
事实	工业上将CaO与煤混合，除去煤燃烧释放的SO₂	常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放	汽车尾气中含有环境污染物NO	漂白粉在空气中生效
解释	SO₂可与CaO反应生成CaSO₄	常温下，浓硫酸使铁发生钝化	高温条件下，空气中N₂与O₂反应生成NO	Ca（ClO）₂与CO₂和H₂O反应生成HClO

A . A B . B C . C D . D

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22. 某同学对Na₂O₂与CO₂反应后所得固体混合物进行研究，下列实验方案中，不能测得该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得b克固体 B . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C . 取a克混合物与足量BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D . 取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V 升（已换算为标准状况）

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二、推断题

23. A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A，B，C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为。

（2）若A，B，C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为。

（3）若A，B，C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为。

（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应②的离子方程式为；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为，对应的化学方程式为。

（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为。

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三、实验题

24.

（1）研究SO₂的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO₂的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。
①以上实验中，体现SO₂具有氧化性的实验现象为，对应化学方程式为。
② D装置的作用是，写出该装置中发生的离子方程式。
③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：。

（2）硫酸工厂的烟气中含有SO₂ ，有多种方法可实现烟气脱硫。
①“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO₂气体，所得溶液中的溶质是（填化学式）。
② 某硫酸厂拟用含Cr₂O₇²^-的酸性废水处理烟气中SO₂ ，反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

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四、综合题

25. 治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验：
试回答下列问题：

（1）试剂1是，试剂2是。

（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：，。

（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：。

（4）补铁药物的说明书中通常会有“与V_C同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入V_C ，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与V_C同服的优点：。

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26. 某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。

（1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。

请回答有关问题：

①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是，A中反应的离子方程式为。

②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是，B中反应的离子方程式为。

③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是。

④装置G的作用是。

（2）同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下：

将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L^-1HNO₃溶液的试管中加热	铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色
将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L^-1HNO₃溶液的试管中	产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色

有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）。

a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化

c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L^-1HNO₃溶液

d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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