2016-2017学年北京市通州区九年级上学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1230 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列词语描述的变化中，属于化学变化的是（）

A . 露结为霜 B . 蜡炬成灰 C . 木已成舟 D . 云腾致雨

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2. 空气的成分中，体积分数约占21%的是（）

A . 氮气 B . 氧气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体

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3. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 可乐 B . 食醋 C . 牛奶 D . 蒸馏水

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4. 如图所示图标中，表示“禁止烟火”的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列各组物质混合后，能形成溶液的是（）

A . 蔗糖与水 B . 泥沙与水 C . 植物油与水 D . 冰与水

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6. 下列元素符号书写正确的是（）

A . 镁mG B . 铝Cl C . 银 Ag D . 氦he

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7. 下列不属于新能源的是（）

A . 风能 B . 太阳能 C . 天然气 D . 地热能

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8. 下列物质的化学式书写正确的是（）

A . 碳酸钠NaCO₃ B . 氢氧化钠Na（OH）₂ C . 氧化铁O₃Fe₂ D . 硫酸铜CuSO₄

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9. 农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（）

A . KCl B . CO（NH₂）₂ C . NH₄Cl D . Ca₃（PO₄）₂

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10. 如图所示实验操作正确的是（）

A . 量取液体 B . 倾倒液体 C . 点燃酒精灯 D . 滴加稀盐酸

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11. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）

A . 红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C . 氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 D . 木炭在氧气中燃烧发出白光

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12. 若用“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，如图能表示二氧化碳分子的是（）

A . B . C . D .

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13. 25m³的天然气加压液化后可以装入0.024m³的钢瓶中，其原因是（）

A . 分子变小 B . 分子间隔变小 C . 分子数量减少 D . 分子不再运动

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14. 下列反应中，属于化合反应的是（）

A . Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑ B . 2HgO $\text{[math]}$ 2Hg+O₂↑ C . S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂ D . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O

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15. 下列事实或现象与物质性质的对应关系中，正确的是（）

	事实或现象	物质性质
A	氧气用于医疗急救	氧气是无色气体
B	人靠近汽车闻到一股刺激性气味	汽油能燃烧
C	木炭用于取暖	木炭有助燃性
D	食品包装中充入氮气以防腐	氮气化学性质稳定

A . A B . B C . C D . D

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16. 测定空气中氧气含量的实验装置如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 氮气不溶于水是设计该实验的依据之一 B . 要等到装置冷却后，再打开止水夹 C . 实验中红磷的用量不会影响测定结果 D . 集气瓶中少量的水起到降温和吸收有害物质的作用

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17. 某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO₂）为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（）

A . 起保鲜作用的物质是淀粉 B . SiO₂属于氧化物 C . 该保鲜剂可以防止食品与氧气反应 D . 该保鲜剂储存和运输时要注意防火安全

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18. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
1
30
17
2
反应后质量（g）
m
39
0
10
下列关于此反应认识不正确的是（）

A . m的数值为2 B . 甲可能是该反应的催化剂 C . 该反应是分解反应 D . 参与反应的乙、丁的质量比为9：8

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19. 如表实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	鉴别铁粉和炭粉	观察粉末的颜色
B	除去CO₂中少量的CO	点燃混合气体
C	证明CO₂能与水反应	向装满二氧化碳的软塑料瓶中加水
D	鉴别H₂和CH₄	分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯

A . A B . B C . C D . D

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20. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）

A . 25℃时，b比a更易溶于水 B . 30℃时，将a、b的饱和溶液分别降温至15℃，两溶液的溶质质量分数相等 C . 30℃时，a的饱和溶液可以通过降温方法变为不饱和溶液 D . 15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5

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二、解答题

21. 水是生命之源，我们应该爱护水资源．

（1）图A为简易净水器的示意图，其中活性炭的作用是．

（2）图B为电解水的示意图，正极和负极产生气体的体积比为．

（3） 2015年“世界水日”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列与此相关的说法中，正确的是（填字母序号）．

A . 经常饮用蒸馏水对身体有益 B . 用洗完衣服的水冲马桶 C . 家中尽量使用节水龙头 D . 生活污水应处理后再排放．

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22. 世界上含碳元素的物质种类繁多．

（1）化石燃料是碳循环中的重要环节，常见的化石燃料有煤、和天然气等．

（2）研究表明，近年来化石燃料的燃烧成为北京PM2.5污染的主要来源．以下说法正确的是（填字母序号）．

A . 燃放烟花爆竹也会产生PM_2.5 B . PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一 C . 大气污染全部来自于工厂的废气，与个人行为没有关系 D . 提高燃料的燃烧效率有利于改善大气污染问题

（3）北京市积极推广用天然气替代燃煤作为日常生活中的广泛燃料，请你结合这一现象对天然气燃料使用的利与弊进行全面分析：．

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23. 地质博物馆中有许多矿石标本，其中的3种矿石如图所示：

（1）白钨矿的主要成分中钨元素的化合价为．

（2）黄铜矿的主要成分中，属于非金属元素的是．

（3）上述三种矿石中的黄铜矿和辉铜矿可用作冶炼金属铜的原料，其原因是

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24. 某同学进行家庭小实验：向广口瓶中放入切开的苹果块，再盖上瓶塞，一段时间后苹果变色，打开瓶塞，伸入燃着的木条，木条熄灭．

（1）该同学依据实验现象猜测，苹果变色的原因可能是苹果与发生了反应．

（2）若（1）中猜想成立，则日常生活中，要使切开的苹果慢一点变色，可以采取的措施是．

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25. 研究自然界碳元素的循环，有利于解决全球变暖问题．如图为大自然中碳循环的局部示意图．

（1）为了解决全球变暖问题，提倡低碳生活，其中“碳”的含义是（填字母序号）．

A . 自然界中的碳元素 B . 生活用品中的碳单质 C . 大气中的二氧化碳

（2）二氧化碳是参与碳循环的主要物质，固态的二氧化碳叫做，常用于人工降雨．

（3）上图中，向大气中释放二氧化碳的途径是（填数字序号）．

（4）海水能够吸收大量CO₂ ，吸收过程中发生的反应之一为（用化学方程式表示）．

（5）有研究表明：赤道附近的海洋温度较高，吸收的CO₂小于释放的CO₂；高纬度地区的海洋温度较低，吸收的CO₂大于释放的CO₂ ．其原因可能是．

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26. 阅读下面科普短文．
我国自主研发的长征三号乙运载火箭（CZ﹣3B）是一枚三级大型液体捆绑式运载火箭，代表中国目前运载火箭技术的最高水平，在世界航天界也居前列．火箭推进系统中各部分推进剂示意图如图所示：
火箭能否升空，推进剂的选择非常关键．从理论计算来看，目前已经应用的效能最佳的推进剂是液氢﹣液氧．为什么长征三号乙运载火箭上不用液氢﹣液氧作为主要推进剂呢？第一，液氢易挥发，在加注到火箭的过程中，极小的静电火花都会引起爆炸；第二，液氢温度低，对材料要求太高，不易储存．想要“驯服”氢气，需要我们具有更为先进的技术．
因此，长征三号乙运载火箭的推进剂主要是偏二甲肼﹣四氧化二氮，火箭发射时，偏二甲肼将会在四氧化二氮中实现完全燃烧，产物是无毒的二氧化碳、水和氮气．但这种推进剂的使用不可避免的带来环境问题．偏二甲肼、四氧化二氮均是剧毒物质，尤其是偏二甲肼，它是健康危害四级（最高级）的物质，即“短时间的暴露可能会导致死亡或重大持续性伤害”．此外，长征三号乙运载火箭发射时，火箭周围的烟雾呈现出棕红色，是由于四氧化二氮在空气中分解出二氧化氮造成的，二氧化氮也是一种大气污染物．
依据文章内容，回答以下问题：

（1）长征三号乙运载火箭推进系统中使用液氢﹣液氧推进剂的部分是（填字母序号）．

A . 助推器 B . 一子级 C . 二子级 D . 三子级

（2）液氢在液氧中燃烧的化学方程式为．

（3）根据文中提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据是（填字母序号）．

A . 氢气燃烧效能高 B . 氢气储量丰富 C . 氢气燃烧无污染 D . 获得氢气成本低

（4）根据文中提供的信息，可以判断偏二甲肼中一定含有的元素是．

（5）若要将液氢﹣液氧作为火箭上的主要推进剂，需要解决的问题是（写出一条即可）．

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27. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛应用，工业上常用以下方法来制备．

（1） A、B为两种氧化物．消化池中发生反应的化学方程式为．

（2） C为石灰乳浆，经“离心脱水”后分为固、液两层，上层液体是氢氧化钙的溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（3）制得的氢氧化钙还可以与A继续发生反应，生成的物质可用于生产钙片．氢氧化钙与A反应的化学方程式为

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28. 工业上以空气为原料制备氧气的流程图如图所示：

（1）工业氧气属于（填“物理变化”或“化学变化”）．

（2）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是．

（3）从微观角度解释氧气与液氧密度不同的原因是

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29. 如表中的元素可组成种类繁多的物质．
元素名称
氢
碳
氧
硫
铜
元素符号
H
C
O
S
Cu

（1）铜元素通常有+1、+2价，铜元素与氧元素可组成的物质有（用化学式表示）．

（2）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其微观示意图如图1所示：
①方框中补全相应微粒的图示．
②从微观角度解释化学变化前后质量守恒的原因是．

（3）戊、己、庚是初中常见物质，也是由表中的一种或两种元素组成的，存在如图2所示的转化关系，且戊、己的组成元素相同，请写出下列化学反应方程式：①；②．

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30. 生理盐水（0.9%的氯化钠溶液，密度约为1g/mL）可以用于清洗伤口．

（1）生理盐水中的溶质为．

（2）实验室需要配制生理盐水1000mL，需要称量的氯化钠的质量是．

（3）配制过程中，不需要的仪器是（填字母序号）．

（4）配制好的生理盐水在转移过程中有部分洒出，不会改变溶质质量分数，其原因是．

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31. 用如图所示装置制备CO₂并验证其性质．

（1） ①图1中，锥形瓶中发生反应的化学方程式为．
②能采用图1所示的方法收集二氧化碳的原因是．
③实验中，某同学观察到锥形瓶内产生气泡速度很快，但一段时间后，燃着的木条仍不熄灭，可能的原因是二氧化碳收集时间不够或

（2）根据图2所示的现象，可推知（填字母序号）．

A . 二氧化碳不支持燃烧 B . 二氧化碳密度比空气大 C . 二氧化碳使下层蜡烛与空气脱离接触．

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32. 实验小组从高锰酸钾制氧气的固体残余物中回收二氧化锰．

（1）小组同学推测：固体残余物中除MnO₂和（写化学式）外，还可能含有
KMnO₄ ．经查阅资料，MnO₂难溶于水，其余物质均易溶于水．

（2）小组同学进行实验：在固体残余物中加足量水，充分搅拌后过滤，洗涤滤渣，发现洗涤液为紫色．为得到纯净的MnO₂ ，应继续进行的操作为．

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33. 用如图所示的装置探究燃烧条件．在铜板上放三根火柴棍，a火柴头上盖一小堆沙子．在a火柴头下方用酒精灯加热．观察到以下现象：a火柴不燃烧，b火柴比c火柴先燃烧．
①a不燃烧的原因是．
②对比b和c的现象，关于燃烧条件，可以得到的结论是

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34. 用如图所示装置研究白磷和氧气的反应，装置中试管内液面与试管外相平．

（1）白磷在氧气燃烧的化学方程式为．

（2）打开a、b两侧的止水夹，从b处通入氧气，可观察到试管内液面，白磷燃烧，产生大量白烟．

（3）白磷开始燃烧后，停止通入氧气，关闭a侧止水夹，观察到以下现象：开始时试管外的液面下降；白磷熄灭后，会看到．开始时试管外液面下降的原因是

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35. 小明从科普读物上获知，元素周期表中对角相邻的元素化学性质相似（如图1所示）．由此，他猜想氯气的性质可能与氧气相似，并进行实验探究．

（1）小明回顾氧气的性质，下列物质中，不能和氧气发生反应的是（填字母序号）．

a．木炭 b．红磷 c．铁丝 d．二氧化碳 e．一氧化碳

（2）探究氯气和氧气具有相似的化学性质．

①如图2所示．小明计划研究3种物质与氯气的反应，初步形成两个方案：方案1选用木炭、红磷、氢气，方案2选用铁丝、氢气、甲烷．最后他认为方案2优于方案1，请你从物质分类的角度说明其理由是．

②探究氯气能否与铁丝反应

将铁丝伸入氯气中，没有明显现象．但小明认为这不能作为判断氯气与铁丝能否反应的证据．理由是二者可能发生了反应但没有明显现象或

由此，小明改进后进行实验，发现氯气可以和铁丝反应．

③如图3所示．探究氯气能否与氢气反应

将燃着的氢气放入盛有氯气的瓶中，观察到苍白色火焰，小明

由此推断氯气可以和氢气反应，反应的化学方程式为．

（3）为进一步探究氯气的其他性质，小明又做了以下实验，请补全实验报告中的操作及现象．

资料：i．通常情况下，氯气呈黄绿色；ii．紫色石蕊溶液遇酸性物质变红．

操作	现象	结论
取两个集满氯气的集气瓶， ①，振荡	观察到加入水的集气瓶中气体颜色变浅，液体变为浅绿色	氯气能溶解于水	氯气加水后既有物理变化也有化学变化
取集气瓶中部分溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液	溶液先变红后褪色	氯气能与水发生化学反应，生成物具有 ③和漂白性
②	无明显现象	氯气能与水发生化学反应，生成物具有 ③和漂白性

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36. 已知铜粉和稀硫酸在通入氧气加热时，可发生如下反应：2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2X．向烧杯中加入6.4g铜粉和100g 一定浓度的稀硫酸溶液，通入氧气并加热，恰好完全反应，得到蓝色的硫酸铜溶液107.0g．

（1） X为（写化学式）．

（2）计算消耗氧气的质量（写出计算过程）．

（3）实验过程中挥发的水的质量为 g．

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物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	1	30	17	2
反应后质量（g）	m	39	0	10

元素名称	氢	碳	氧	硫	铜
元素符号	H	C	O	S	Cu

2016-2017学年北京市通州区九年级上学期期末化学试卷

一、选择题

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