北京市西城区2017-2018学年中考化学二模考试试卷

1. 空气成分中，体积分数最大的是（）

A . N₂ B . O₂ C . CO₂ D . 稀有气体

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2. 下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）

A . B . C . D .

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3. 铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的（）

A . 导电性 B . 导热性 C . 延展性 D . 抗腐蚀性

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4. 下列符号能表示两个氧分子的是（）

A . 2O B . 2O₂ C . O₂ D . 2H₂O₂

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5. CO₂ + 2Mg =C + 2MgO，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 复分解反应 D . 置换反应

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6. 下列物质必须密封保存的是（）

A . 氢氧化钠 B . 氯化钠 C . 石灰石 D . 金刚石

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7. 下列关于甲醛(CH₂O)的说法中，正确的是（）

A . 甲醛由4个原子构成 B . 1个甲醛分子中含有1个水分子 C . 甲醛由3种元素组成 D . 甲醛中碳、氢元素质量比为1∶2

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8. 下列措施不利于环境保护的是（）

A . 植树造林 B . 垃圾分类处理 C . 减少使用一次性塑料袋 D . 大量使用化石燃料

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9. 用图进行实验，下列说法中错误的是（）

A . 能证明分子在不断运动 B . 浓盐酸与浓氨水都具有挥发性 C . 氯化氢分子比氨分子运动得快 D . 实验过程中发生了化学变化

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10. 根据下图所示实验，能达到实验目的的是（）
A．检验CH₄燃烧生成CO₂和H₂O
B.证明稀盐酸与
NaOH反应
C.测定空气中O₂的含量
D.比较呼出气体和空气中CO₂的含量

A . A B . B C . C D . D

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11. 40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为（）

A . 30% B . 33.3% C . 40% D . 50 %

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12. 40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
上述溶液为不饱和溶液的是（）

A . ①② B . ①④ C . ②④ D . ①③

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13. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
补齐物质与其用途的连线
B 补齐物质与其俗称的连线

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14. 水是生命之源。

（1）电解水实验如图所示，试管2中生成的气体是，该反应的化学方程式是。

（2）利用“新能源制氢设备”(如图)电解18 kg水，可得氢气的质量为kg。

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15. 金属在日常生活中应用广泛。

（1）用锌片和硫酸铜溶液的反应可呈现“铁树开花”的美景(如图)。该反应的化学方程式是。

（2）铁制品在喷漆前需放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe₂O₃)。除铁锈的化学方程式是。

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16. 光合作用对人类有重要意义。

（1）绿色叶片通过光合作用，可将水和二氧化碳转化为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，并释放出氧气。C₆H₁₂O₆相对分子质量的计算式为。

（2）科学家利用“人工树叶”模拟植物的光合作用，可获得甲烷和氧气，其反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式是。

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17. 阅读下面科普短文。
纳豆是以黄豆为原料发酵而成的食品。新鲜纳豆表面附有一层白色黏液，黏液中含有丰富的蛋白质和纳豆激酶。食用纳豆可以调节肠道功能、预防骨质疏松、降低胆固醇和血压。其中的纳豆激酶还有很好的溶解血栓的功能。
为研究纳豆固态发酵的最佳条件，实验人员以黄豆为原料，在相同发酵时间下，测定黄豆初始含水量和发酵温度与纳豆激酶含量和黏液产率的关系(如图1、图2)。
另外发酵时间对纳豆激酶含量和黏液产率也有影响。22小时达到最大值，当超过22小时，纳豆激酶含量和黏液产率会因有害产物积累过多而逐渐减少。
食用纳豆的方法很多。可直接将调味料与纳豆混合拌入米饭食用；也可将调味好的纳豆拌入蔬菜中或直接与水果混合食用。
依据文章内容，回答下列问题：

（1）纳豆中含有的营养素是(答1条即可)。

（2）食用纳豆可以预防骨质疏松，说明纳豆可能含有元素。

（3）依据图2分析，最佳发酵温度是_____(填序号，下同)。

A . 38 ℃ B . 42 ℃ C . 46 ℃ D . 50 ℃

（4）影响纳豆固态发酵的因素有。

（5）下列说法正确的是_____。

A . 高血压患者可适当食用纳豆 B . 发酵时间越长，纳豆激酶含量越高 C . 食用纳豆时配上蔬菜和水果营养更丰富

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18. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

A

B

⑴实验1中反应的化学方程式是。

⑵实验2中，加热液体时可观察到的现象是。

⑴实验1的现象：剧烈燃烧，，放热，生成黑色固体。

⑵实验2中，石蕊溶液变红的原因是(用化学方程式表示)。

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19. 依据下图所示装置进行实验。

（1） A中的现象：白色浑浊、。

（2）向B中加入某试剂，出现白色浑浊。产生该现象的化学方程式是。

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20. 实验室配制100 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验操作如下：

（1）正确的实验操作顺序是(填序号)。

（2）操作⑤中量筒的量程是 (填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)。

（3）若操作①中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

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21. KMnO₄是锰的重要化合物，工业上常用软锰矿(主要成分为MnO₂)制KMnO₄。工艺流程如下(设备1～4中都含有水)：
资料：K₂CO₃易溶于水

（1）设备1涉及的下列物质中，属于氧化物的是_____(填序号，下同)。

A . KOH B . MnO₂ C . O₂

（2）设备2涉及的物质中，锰元素化合价为+6价的是。

（3）在“进一步处理”过程中，可将K₂CO₃转化为KOH，应加入的物质是_____。

A . CaCO₃ B . KCl C . Ca(OH)₂

（4）上述流程中可以循环使用的物质有H₂O、。

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22. 用图装置(夹持仪器略去)研究可燃物的燃烧条件。
实验过程：①通入N₂ ，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧；②通入空气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。
资料：白磷的着火点为40 ℃，P₂O₅能与H₂O反应

（1）白磷燃烧的化学方程式是。

（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是。

（3）关于该实验的说法中，正确的是_____(填序号)。

A . 湿棉花可以吸收白烟 B . 烧杯中热水的作用是提供热量 C . ②中，a处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点

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23. 某实验小组做“滴水生火”实验，向包裹过氧化钠(Na₂O₂)的棉花上滴水，观察到棉花燃烧。

资料：Na₂O₂与H₂O反应生成O₂和NaOH

（实验1）验证反应的生成物

步骤	操作	现象
①	取0.5 g Na₂O₂固体于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，得溶液A	固体全部消失，产生大量气泡
②	将带火星的木条伸入锥形瓶	_____
③	取5 mL溶液A于试管中，滴加1滴酚酞溶液	溶液变红

（1）证明②中有O₂生成的现象是。

（2）依据③的现象，判断溶液A呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（3）【发现问题】③中溶液变红后，约2分钟褪为无色。

【查阅资料】a.Na₂O₂与H₂O反应分为两步：

①Na₂O₂与H₂O反应生成H₂O₂和NaOH ②H₂O₂分解

b.通常条件下，NaOH溶液与MnO₂不反应

c.H₂O₂有漂白性，能使变红的酚酞溶液褪色

d.向5 mL 不同浓度的NaOH溶液中滴加1滴酚酞溶液，现象如下表：

NaOH溶液的浓度

30%

10%

1%

现象

变红，15 s后褪色

变红，40 s后褪色

变红，10分钟内

不褪色

【猜想与假设】本实验中，溶液褪色的原因可能是：

a．生成的O₂

b.溶液中的H₂O₂

c.溶液中NaOH的浓度

（实验2）验证猜想

编号	实验
I
II	取10 mL 溶液A于试管中，加入适量MnO₂ ，将带火星的木条伸入试管。产生无色气体，带火星的木条复燃
III	i. 取10 mL 溶液A于试管中，……，过滤
III	ii. 取5 mL滤液于试管中，滴加1滴酚酞溶液。溶液变红，10分钟内不褪色

【实验结论】猜想a不成立，猜想b成立，猜想c不成立

综合以上信息，回答下列问题：

实验I的现象是。

（4）实验II的目的是。产生无色气体的原因是(用化学方程式表示)。

（5）补全实验i：取10 mL 溶液A于试管中，，过滤。

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北京市西城区2017-2018学年中考化学二模考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、综合题

四、流程题

五、科学探究题

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补齐物质与其用途的连线	B 补齐物质与其俗称的连线

北京市西城区2017-2018学年中考化学二模考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、综合题

四、流程题

五、科学探究题

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