修改时间：2024-07-12 浏览次数：473 类型：期中考试
反应①：C（s）+ O2（g）=CO （g）△H1
反应②：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
反应③：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H 3=﹣90.1kJ•mol﹣1
反应④：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H 4=﹣134.0kJ•mol﹣1
反应⑤：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H 5=﹣31.0kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（ ）
①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为．
②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）⇌PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
①“碳化”时，发生反应的化学方程式为．
②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是．
①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为（填化学式）．
②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．
步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2 ， 然后在约98℃下充分搅拌1h，同时收集产生的pH3 ．
步骤2．将反应液静置、过滤．
步骤3．向滤液中通入适量CO2 ， 再过滤．
步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
a.步骤1先通入N2的目的是．
b.步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为；步骤2过滤所得滤渣成分为．
c.步骤3的目的是．
d.请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2•H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，，干燥得到NaH2PO2•H2O．
（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2•H2O的溶解度为667g/100g水）
从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．
①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是．
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol•L﹣1盐酸、0.5mol•L﹣1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0mol•L﹣1时，也有少量的铜被浸出，其原因是．
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu⇌2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl﹣⇌CuCln（n﹣1）﹣
（Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是（填序号）．
a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为．
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1mol•L﹣1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是．
试题篮
为原料制备 
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）． 
所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为mol． 