2016-2017学年湖北省武汉市华中师大一附中高三上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：913 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（）

A . 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯 B . 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼 C . 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 D . 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

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2. 下列实验装置或操作合理的是（）
A
B
C
D
CH₄的取代反应
中和热的测定
验证铁的电化学腐蚀类型
采用CCl₄萃取I₂

A . A B . B C . C D . D

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3. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 42g NaHCO₃晶体中含有CO₃²^﹣的数目为0.5N_A B . 1 mol OH^﹣和17 g NH₃所含的电子数相等 C . 1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A D . 2.0g H₂¹⁶O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子数为N_A

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4. 下列说法中，错误的是（）

A . 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，该有机物的分子式一定为C_nH_2n B . 异丁烷的一氯代物有2种 C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 D . H₂NCH₂COOH既可以发生取代反应，也可以发生缩聚反应

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5. W，X，Y，Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知（）
X
Y
W
Z

A . Z元素氢化物的水溶液一定是强酸 B . 四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是Y C . 四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是Y D . 四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y

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6. 如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（）

A . 该装置为电解池 B . 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn C . 若加入K₃[Fe（CN）₆]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀 D . 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

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7. 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（）

A . 若C为酸性气体，则B可能具有两性 B . 若C是碱性气体，则B一定是碱 C . 若B，C是两种酸，则B，C一定都是一元酸 D . 以上3个转变可能都是氧化还原反应

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二、非选择题

8. 蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为，K_a=1.8×10^﹣⁴），通常情况下是一种无色易挥发的液体．甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO．某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：

（1）该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题．
（i）写出甲酸分解的化学方程式；
（ii）装置的连接顺序a；
（iii）HCOOH的分解产物中有CO的现象；
（iv）该实验设计有一处明显的缺陷是；

（2）该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验．
（i）依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜．请解释实验中没有产生银镜的原因；
（ii）请设计实验来验证你的解释．

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9. 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．

（1）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ•mol^﹣¹
②2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（l）△H₂=﹣128.3kJ•mol^﹣¹
③2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O （g）△H₃=﹣483.6kJ•mol^﹣¹
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为．

（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．
实验序号
温度℃
压强/kPa
CH₄初始浓度/mol•L^﹣¹
H₂O初始浓度/mol•L^﹣¹
1
400
p
3.0
7.0
2
t
101
3.0
7.0
3
400
101
3.0
7.0
①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K₂K₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将等物质的量的CH₄和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH₄的转化率为．

（3）
科学家提出由CO₂制取 C的太阳能工艺如图1所示．
①“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO₂）=6：1，则Fe _xO_y的化学式为．
②“热分解系统”中每分解1mol Fe _xO_y ，转移电子的物质的量为．

（4） pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10^﹣³mol•L^﹣¹ ，则该溶液中溶质的pC=﹣lg（1×10^﹣³）=3．如图2为25℃时H₂CO₃溶液的pC﹣pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10^﹣⁵mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1=．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 $\text{[math]}$ 可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 $\text{[math]}$ 最终将．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

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10. 工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO₂ ，同时产生烧渣．烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的．其工艺流程如图：

（1）检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe³⁺的试剂是．

（2）滤渣I的主要成分是．

（3） “操作III”中具体的方法依次为、、过滤和洗涤．

（4）加入适量H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，氧化时需控制反应温度为50～60℃的原因是，

（5）生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe₂（OH）_n（SO₄） $\text{[math]}$ ⇌[Fe₂（OH）_n（SO₄） $\text{[math]}$ ]_m请写出水解的化学方程式

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11. 根据题意填空

（1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是．

A . SO₃²^﹣和NO₂^﹣ B . NO₃^﹣和SO₃ C . H₃O⁺和ClO₃^﹣ D . PO₄³^﹣和SO₃²^﹣

（2） CaF₂的晶胞如图所示．
①下列有关CaF₂的表达正确的是
a．Ca²⁺与F^﹣间仅存在静电吸引作用
b．F^﹣的离子半径小于Cl^﹣ ，则CaF₂的熔点高于CaCl₂
c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF₂晶体构型相同
d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
②CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是（用离子方程式表示，已知[AlF₆]³^﹣在溶液中可稳定存在）．
③晶胞中F^﹣的配位数是，与一个Ca²⁺等距离且最近的Ca²⁺有个．

（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ•mol^﹣¹
I₁
I₂
铜
746
1958
锌
906
1733
④写出Cu原子核外电子排布式；
⑤铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．

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12. 工业上以1，3﹣丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成流程图如图

（1）反应①的反应类型是，B中含有的官能团的名称．

（2）写出反应②的化学方程式．

（3）写出C的结构简式．

（4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式．

（5）根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6﹣己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图．

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A	B	C	D

CH₄的取代反应	中和热的测定	验证铁的电化学腐蚀类型	采用CCl₄萃取I₂

实验序号	温度℃	压强/kPa	CH₄初始浓度/mol•L^﹣¹	H₂O初始浓度/mol•L^﹣¹
1	400	p	3.0	7.0
2	t	101	3.0	7.0
3	400	101	3.0	7.0

电离能/kJ•mol^﹣¹	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

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一、选择题

二、非选择题

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