2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：418 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）

A . SO₂常用于纸张等植物纤维的漂白 B . 工业上可用铝热反应大规模炼铁 C . 光导纤维的主要成允是SiO₂ D . 电解熔融MgCl₂ ，可制得金属镁

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2. 将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）

A . 加入碘水不变色 B . 加入碘水变蓝色 C . 加入AgNO₃溶液不产生白色沉淀 D . 加入AgNO₃溶液产生白色沉淀

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3. 对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）

A . 不可能是氧化还原反应 B . 只能是复分解反应 C . 可能是化合反应 D . 不可能是置换反应

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4. 下列溶液中的Cl^﹣物质的量浓度与100mL 1mol•L^﹣¹AlCl₃溶液中Cl^﹣浓度相等的是（）

A . 75mL 2mol•L^﹣¹氯化镁溶液 B . 150mL 1 mol•L^﹣¹氯化钠溶液 C . 50mL 3mol•L^﹣¹氯化钾溶液 D . 50mL 1 mol•L^﹣¹氯化铁溶液

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5. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . N₂的电子式： B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： $\text{[math]}$ I C . S²^﹣的结构示意图： D . 乙烯的分子式：CH₂=CH₂

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6. 下列叙述正确的是（）

A . 含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B . 元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 C . 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D . 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LCCl₄含有N_A个分子 B . 0.1molAlCl₃完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l N_A个 C . 常温常压下46gNO₂和N₂O₄的混合气体含有3N_A个原子 D . 0.1molCl₂与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N_A

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8. 下列与实验相关的叙述正确的是（）

A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌 B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C . 配制1mol•L^﹣¹300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶 D . 可以用如图装置进行氯气的尾气处理

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9. 对于Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl反应，下列说法正确的是（）
①Cl₂是氧化剂 ②SO₂被氧化 ③Cl₂被氧化 ④Cl₂发生还原反应 ⑤SO₂具有还原性 ⑥Cl₂具有氧化性．

A . 只有①②⑥ B . 只有②③④ C . 只有②④⑤⑥ D . 只有①②④⑤⑥

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10. 下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是（）

A . 将1mol•L^﹣¹FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe（OH）₃胶体 B . 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜 C . 将FeCl₃稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl₃浓溶液 D . 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸

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11. 下列反应的离子方程式表示正确的是（）

A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH^﹣+CO₂═HCO₃^﹣ B . 铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+Fe²⁺ C . 漂白粉溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO D . Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

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12. 根据三个反应：O₂+2H₂S═2S↓+2H₂O
Na₂S+I₂═2NaI+S↓
4NaI+O₂+2H₂SO₄═2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O
判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）

A . O₂＞I₂＞S B . H₂S＞NaI＞H₂O C . S＞I₂＞O₂ D . H₂O＞NaI＞H₂S

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13. NO₂通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO₂气体在标准状况下的体积为（）

A . 224mL B . 336mL C . 448mL D . 672mL

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14. 下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅ ，选④ B . 粗盐提纯，选①和② C . 用FeCl₂溶液吸收Cl₂ ，选⑤ D . 用CCl₄提取碘水中的碘，选③

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15. 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）

A . 非金属性：Z＜T＜X B . R与Q原子核外电子数相差26 C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T

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16. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）

A . 探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成 B . 探究Na与水的反应可能有O₂生成 C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂ ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

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二、解答题

17. 现有下列物质：
①Na₂CO₃ ②铜 ③氯化氢 ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）
分类标准
电解质
盐
非电解质
混合物
属于该类
的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^﹣═H₂O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式．

（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：．

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18. 某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃²^﹣、SO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、I^﹣等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl₄ ，再滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．
实验①：含有；不含；
实验②：含有；不含；
实验③：含有；不含；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是．

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19. 将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO^﹣被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．
根据要求填写下列空白：

（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）．

（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为．

（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是．

（4）本实验需配置10mol•L^﹣¹的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．

（5）实验时仪器①中ClO^﹣与H₂O₂反应的离子方程式为．

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20. 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．
已知：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是．

（2）实验过程中，C中的现象是，说明SO₂具有性．

（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）．
a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气

（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃ ，对此实验是否有影响并明理由．

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21. 硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：
请回答下列问题：

（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为（注明试剂、现象）．

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是．

（3）步骤③中反应的离子方程式为

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g．

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一、选择题

二、解答题

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